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2025年海南省文昌中学中考化学一模试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气（　　）
A. 无色无味 B. 密度比空气大 C. 能支持燃烧 D. 能供给呼吸
2.劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是（　　）
A. 清洗蔬菜 B. 沥干蔬菜 C. 点火炒菜 D. 盛菜装盘
3.铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 铼的元素符号为Re B. 铼的原子序数为75
C. 铼是一种金属元素 D. 铼的相对原子质量是186.21g
4.下列物质由离子构成的是（　　）
A. 氦气 B. 水银 C. 硫酸铜 D. 干冰
5.小轩午餐点的外卖有炸鸡翅、面包和可乐，为了使营养均衡，还应该补充的是（　　）
A. 西红柿 B. 米饭 C. 鸡蛋 D. 牛肉
6.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。如图图示实验操作正确的是（　　）
A. 固体药品取用 B. 检查装置气密性
C. 配制溶液 D. 点燃酒精灯
7.小军在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈碱性，其测得结果可能是（　　）
A. pH=5 B. pH=6 C. pH=7 D. pH=9
8.火山口荔枝结果前期需要施肥。下列属于复合肥的是（　　）
A. KNO3 B. CO（NH2）2 C. Ca3（PO4）2 D. NH4NO3
9.垃圾分类有利于生态文明建设。用过的铝制易拉罐、旧纸张应投入有下列标识的垃圾箱是（　　）
A. B. C. D.
10.下列安全措施不正确的是（　　）
A. 家里油锅着火，赶紧盖上锅盖 B. 家用电器着火，迅速切断电源
C. 天然气泄漏，立即打开排风扇 D. 酒精灯失火，立即用湿布盖灭
11.乙烷和二氧化碳反应制乙烯（C2H4）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是（　　）
A. 甲的化学式为C2H6 B. 参加反应的甲、乙质量比为1：1
C. 分子的种类发生改变 D. 丙与丁的分子个数之比为1：1
12.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A. Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. 30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液
C. 夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出
D. 冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出
13.如表实验方案能达到实验目的的是（　　）
实验目的 实验方案
A.除去KCl溶液中的K2CO3 加入过量的稀硫酸
B.检验Na2CO3溶液中是否含有K2SO4 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
C.分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
D.鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3、CuSO4 分别取样，加水溶解，观察现象
A. A B. B C. C D. D
14.向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A. a→b过程，溶液的酸性逐渐增强
B. b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C. c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
D. a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
二、填空题：本大题共4小题，共18分。
15.化学与生活息息相关，选择下列物质填空（填序号）：
①Cu ②NaCl③NaHCO3④Ca（OH）2
（1）可用于制作导线的是 ______；
（2）可用于焙制糕点的是 ______；
（3）可用作食品调味剂的是 ______；
（4）常用于改良酸性土壤的是 ______。
16.化学在推动科技发展中发挥着重要作用。“天宫”核心舱的腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼（BN）的反应如下：X+2NH32BN+3H2O，则X的化学式为 ______。
17.五一假期，同学们到文昌航天城进行如下项目式学习。
任务一：火箭材料的认识
（1）火箭“整流罩”在火箭进入大气层时可以保护航天器，其前锥采用玻璃钢蜂窝夹层结构，用它作外壳是利用其 ______（写一点）的优良特性。
任务二：火箭推进剂的认识
（2）偏二甲肼（C2H6N2）和四氧化二氮（N2O4）可作航空火箭的推进剂。它们不需要点火，当二者接触时，会迅速剧烈反应放出大量的热，生成的两种氧化物和N2对空气均无污染，该反应的化学方程式为：______。
任务三：自制火箭模型
（3）同学们课后制作了如图火箭模型，纸质整流罩设计成图示形状的目的是 ______。
18.取部分变质的氢氧化钠固体加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干，理论上得到固体的质量为 ______g。（结果保留小数点后一位）
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
19.奥运奖牌的制作原料大多来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如下：
（1）“装置Ⅰ”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是______。
（2）“滤液1”中除H2O和H2SO4外，还含有的物质有______（填“化学式”）。
（3）“装置Ⅱ”中发生反应的化学方程式为______。
（4）“装置Ⅳ”的是为了提纯铜，请写出你的实验设计思路______。
四、简答题：本大题共3小题，共12分。
20.某项目小组围绕“家用燃料的变迁与合理使用”展开项目式学习。
（1）小组同学了解到燃料的变迁主要经历了紫草→煤→液化石油气→天然气的阶段。现家用天然气的主要成分是什么？（写化学式）
（2）分析家用燃料的变迁，请你预测未来燃料应具有的特点。（写出一条即可）
21.次氯酸（HClO）常用于自来水、食品加工、医疗卫生等领域的杀菌消毒，次氯酸的水溶液酸性较弱，光照分解产物数字实验中，HClO发生反应的方程式为，溶液的pH随时间变化的情况如图所示。
（1）反应过程中溶液pH不断下降，主要原因是什么？
（2）请根据实验结果，对保存次氯酸提出一条合理建议。
22.葡萄糖的化学式为C6H12O6，请计算（直接写出结果）：
（1）葡萄糖的相对分子质量为______；
（2）小美要配制300g质量分数为5%的医用葡萄糖注射液，应称量______g葡萄糖。
五、实验题：本大题共1小题，共6分。
23.化学是一门以实验为基础的科学。
（1）实验室制取O2和CO2都可以选择的发生装置和收集装置是 ______。（填装置序号）
（2）实验室常温下制取O2的化学方程式为 ______。
（3）干燥O2和CO2气体，都可从E中的 ______口通入。（填a或b）
六、探究题：本大题共1小题，共8分。
24.项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。
（1）探成分
某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。
实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。
实验2：取被磁铁吸引的黑色粉末少量，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。该反应的化学方程式为：______。
（2）明原理
利用如图所示装置进行实验3。
实验3：脱氧剂“脱氧”后，打开弹簧夹可观察到现象是 ______。
（3）悟应用
实验4：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。
实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g
① 2 5 0 0
② 2 5 0 0.1
③ 2 5 0.2 0
④ 2 5 0.2 0.1
ⅰ.对比实验①与实验③可得到的结论是 ______。
ⅱ.下列叙述正确的是 ______（填字母）。
a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水。
b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量
c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间
七、计算题：本大题共1小题，共6分。
25.“神舟”飞船内，用LiOH吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式为：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。请计算48kg的LiOH能吸收CO2的质量是多少？
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】①；
③；
②；
④
16.【答案】B2O3
17.【答案】耐高温（或强度高）；
C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O；
减小空气阻力
18.【答案】11.7
19.【答案】过滤；
MgSO4、FeSO4；
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
向固体2中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
20.【答案】CH4；
清洁无污染（或热值高、可再生等）
21.【答案】次氯酸光照分解生成盐酸，盐酸酸性比次氯酸强，溶液中氢离子浓度增大，所以溶液pH不断下降；
避光密封保存
22.【答案】180；
15
23.【答案】B、C；
；
a
24.【答案】；
水倒吸入集气瓶；
i.活性炭能加快铁的锈蚀速率；
ⅱ.abc
25.【答案】44kg。
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