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2025年河北省张家口五中中考化学一模试卷
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.据央视新闻报道，2025年春晚共涉及百余项非遗。下列常州非物质文化遗产“留青竹刻”的制作步骤中，涉及化学变化的是（　　）
A. 采伐竹材 B. 旺火煮青 C. 晾晒阴干 D. 留青雕刻
2.绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献，我国在稀土资源的利用和保护方面作出了卓越贡献的科学家是（　　）
A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 屠呦呦
3.下列实验操作中，正确的是（　　）
A. 滴加液体
B. 读取液体体积
C. 氢气验纯
D. 检查装置的气密性
4.钌可用于电子工业中的芯片制造。钌元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 钌元素是非金属元素
B. 钌原子的核外电子数为44
C. 钌原子原子核内没有中子
D. 钌元素的相对原子质量为101.1g
5.学习小组设计了自制净水器，原理如图。关于该净水器的说法不正确的是（　　）
A. 石英砂能除去部分不溶性杂质 B. 活性炭能吸附色素和异味
C. 烧杯中的水为软水 D. 离子交换树脂能杀菌消毒
6.银杏果中含有银杏酸C12H34O3具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于银杏酸的说法正确的是（　　）
A. 银杏酸属于氧化物
B. 银杏酸的相对分子质量为226g
C. 银杏酸中C、H、O元素质量比为12：34：3
D. 银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成
7.下列对化学基本观念的认识不正确的是（　　）
A. 分类观：煤、石油、天然气为三大化石燃料，都属于混合物
B. 微粒观：金刚石、石墨、C60均是由原子直接构成的物质
C. 转化观：H2O、O2可以通过一步反应互相转化
D. 能量观：所有的燃烧都会放出热量
8.2024年中国生态日的主题为“加快经济社会发展全面绿色转型”，下列做法与这一主题不相符的是（　　）
A. 垃圾分类回收，变废为宝 B. 车辆尾气净化后排放
C. 工业废气直接排放到高空 D. 植树造林，改善空气质量
9.下列实验方法能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 分离铁屑和氧化铜粉末 用磁铁吸引
B 除去CO2中的CO气体 将混合气体点燃
C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
D 验证CO2气体能与水反应 将湿润的石蕊纸花放入CO2气体中
A. A B. B C. C D. D
10.如图表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加溶质质量分数一定的碳酸钠溶液时溶液pH的变化。下列叙述正确的是（　　）
A. ab段有白色沉淀产生
B. b点的溶质有CaCl2、NaCl、HCl
C. ab段产生氯化钠的质量大于bc段产生氯化钠的质量
D. d点溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
11.2025年“天舟九号”将为中国空间站进行物资补给。载人空间站工程进入应用与发展阶段。
（1）在空间站内会配备多台制氧设备，这些设备都是通过电解水的方式获得氧气的。在太空环境中，可以通过舱外的太阳能板储存大量电能，而这些电能就是电解水的能量来源，则电解水的过程中是将电能转化为______能。
（2）航天员收集呼出的二氧化碳，在高温高压条件下用于和氢气发生反应，最终形成甲烷和水。此反应的化学方程式为______，反应前碳元素的化合价为______。
（3）氢气作为一种清洁能源，在燃烧时可避免很多有害气体的生成，如：______（填一种空气污染物的化学式）。
（4）宇航员的航空服是用多种材料制成的，其中“温度调节层”使用了聚氯乙烯细管控制温度，“加压层”使用了合成橡胶密闭。其中合成橡胶属于______（填字母）。
A.金属材料
B.复合材料
C.合成材料
12.“二十四节气”是我国古代农耕文明的瑰宝，至今依然为人们生产、生活提供重要的参考。请回答下列问题。
（1）立春一到春耕开始，正确施肥至关重要。下列肥料属于复合肥的是 ______ （填字母序号）。
A.Na2SO4
B.NH4HCO3
C.KNO3
D.Ca3（PO4）2
（2）芒种是雨水较多的节气。有同学从某地采集了少量的雨水，测得pH=4.8，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液后，观察到 ______ 现象。
（3）大暑时节天气炎热，紫外线强，有利于氧气转变为臭氧：3O22O3，该反应 ______ 置换反应。（填“是”或“不是”）
（4）秋分是收获的节气，水稻、棉花等农作物在此时成熟。鉴别棉花和羊毛的实验操作方法是 ______ 。
（5）我国有冬至吃羊肉的习俗。羊肉以瘦肉居多，味道鲜美，主要富含营养物质 ______ 。
13.《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题：
（1）上述古文说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 ______。
（2）20℃时，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 ______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；上述所得溶液保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 ______（填“变大”“不变”或“变小”）。
（3）古人得到的粗盐可经过下列操作进一步提纯。
①正确的操作顺序是 ______（填标号）。
②操作C中，玻璃棒的作用是 ______。
③用提纯后的精盐配制质量分数为16%的NaCl溶液用于选种，若在蒸发过程中，未完全蒸干水分，会使得所配溶液溶质的质量分数 ______（填“偏大”或“偏小”）。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
14.利用矿石（成分为CuFeS2、Fe2O3少量SiO2）模拟炼铜和制备硫酸亚铁晶体工艺，设计流程如图。已知：CuFeS2在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体X；在该条件下，FeO、Fe2O3均不与氧气反应；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。
（1）焙烧过程发生的反应为CuFeS2+3O2CuO+FeO+2X，X的化学式为 ______。
（2）往滤渣丙中加入适量稀硫酸的现象为 ______。
（3）根据上述流程推测SiO2的化学性质 ______（任意一点）。
（4）滤液甲中一定含有的金属阳离子有 ______。
（5）下列有关说法正确的是 ______（填序号）。
①焙烧过程中CuFeS2主要发生了还原反应
②往滤渣丙中加入适量稀硫酸，可以验证金属活动性Fe＞Cu
③上述流程发生的反应类型包含化合反应、置换反应、复分解反应
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
【资料】氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1）仪器a的名称是 ______，装置D的作用既能 ______，还能 ______。
（2）装置B的作用是 ______。
（3）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 ______。
（4）加热反应结束后生成的固体，得到纯碱，反应的方程式为 ______。
（5）工业纯碱中可能混有少量NaCl,设计实验方案确定纯碱样品中是否含有NaCl。实验方案为 ______【提供的试剂有：稀HNO3、稀盐酸、AgNO3溶液、Ba（NO3）2溶液、CaCl2】。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
16.化学兴趣小组在老师的指导下在实验室进行“制作叶脉书签”的拓展实验。
【实验方案】
为便于实现叶脉与叶肉的分离，煮沸时需加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液。配制该溶液时需要使用的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管和 ______。
【产生疑惑】实验中部分同学发现叶肉未完全清除，经过深入讨论，推测可能是使用的氢氧化钠发生了变质。请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：______。
【提出问题】使用的氢氧化钠固体是否变质？
【作出猜想】
猜想1：没有变质，全部是NaOH。
猜想2：完全变质，全部是Na2CO3。
猜想3：部分变质，是 ______。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，氢氧化钙溶液呈碱性。
【进行实验】
实验步骤 实验现象
①取一定量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，滴加 ______ 溶液 溶液变红
②向上述溶液中加入足量的 ______ 溶液，充分反应，观察现象 产生白色沉淀， ______
【实验结论】使用的氢氧化钠固体部分变质。
【反思拓展】氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效腐蚀叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，可向其中加入适量的 ______溶液。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
17.某校开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。供氧器的制氧剂为A剂：过碳酸钠（化学式2Na2CO3 3H2O2），B剂：二氧化锰。反应过程中，反应仓温度升高，仓壁变热。过滤仓底部导管口有气泡冒出，插好鼻氧管，即可吸氧。
（1）反应仓中过碳酸钠加水反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢继续分解产生氧气。若需要氧气质量为64g,则参加反应的过氧化氢的质量为多少？（写出计算过程）
（2）过滤仓中水的作用 ______ 。（写出一条即可）
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】化学。
；+4价。
CO。
C
12.【答案】C
溶液变红
不是
燃烧法
蛋白质
13.【答案】蒸发结晶；
饱和；不变；
①BCA；②引流；③偏小
14.【答案】SO2；
有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，滤渣部分溶解；
不与稀硫酸反应（答案不唯一）；
Cu2+、Fe2+；
②
15.【答案】试管；产生NH3；防止倒吸；
除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞；
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
取少量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含有NaCl，若无明显现象，则无NaCl
16.【答案】玻璃棒 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH和Na2CO3 无色酚酞 氯化钙 溶液仍为红色 氢氧化钙
17.【答案】通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率
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