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2025-2026学年上海市徐汇区南洋模范中学高二（上）初态化学试卷
一、流程题：本大题共1小题，共8分。
1.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4 6H2O）：
Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时的pH（金属离子浓度c=0.01mol L-1） 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时的pH（金属离子浓度c=10-5mol L-1） 8.7 4.7 3.2 9.0
（1）滤液①的主要溶质是 ______。（填化学式）
（2）“转化”过程中反应的离子方程式为 ______，H2O2浓度随时间的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c（H2O2）迅速减小，原因可能是 ______。（不考虑溶液温度变化）
（3）为除去溶液中的Fe元素，“转化”后可以加入适量NaOH溶液调节pH，也可以用 ______替代。
A.NiO
B.Cl2
C.Ni（OH）2
D.Ca（OH）2
（4）利用表格中数据计算Ni（OH）2的Ksp= ______。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol L-1，则“调pH”应控制的pH范围是 ______。
（5）硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。
温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃
晶体形态 NiSO4 7H2O NiSO4 6H2O 多种结晶水合物 NiSO4
从滤液⑤中获得稳定NiSO4 6H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。
（6）分离出NiSO4 6H2O晶体后的剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中滤液 ______的位置（选填②、③或⑤），其目的是 ______。
二、简答题：本大题共4小题，共32分。
2.钠是碱金属元素的代表，质地柔软。钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。钠及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。（1）下列有关钠及其化合物的说法正确的是______。
A.少量钠可以保存在石蜡中
B.实验室钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火
C.Na2O2是白色固体，性质不稳定
D.工业上常采用电解氯化钠溶液的方法制单质钠
（2）下列有关叙述错误的是______。
A.用洁净的铂丝蘸取钠的化合物样品，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
B.可以选用Ba（OH）2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C.钠的氧化物有两种，其正负离子个数比均为2：1
D.将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，生成红褐色沉淀
向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2充分反应后，向所得溶液中逐滴加入1mol/L盐酸，所得气体体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
（3）由图分析，NaOH溶液中通入一定量CO2充分反应后，所得溶液的溶质为______（填化学式）。
（4）所得溶液pH=______（已知25℃时碳酸的，）。
（5）关于该溶液的表达式正确的是______。
A.
B.
C.
D.
（6）现有Na2CO3和NaHCO3的固体混合物10g,加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g,Na2CO3的质量分数为______？若参考值为0.850，则相对偏差为______？请写出以上两个数据的计算过程。
3.尿素[CO（NH2）2]是一种重要的氮肥。工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g） H2NCOONH4（s）（氨基甲酸铵）ΔH1=-272kJ mol-1
反应Ⅱ：H2NCOONH4（s） CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH2=+138kJ mol-1
总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH3
（1）CO2的电子式为 ______。
（2）反应Ⅰ的熵变ΔS ______0（填“＞”“=”“或“＜”），反应Ⅲ的ΔH3=______。
（3）下列关于尿素合成的说法正确的是 ______。
A.及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动
B.从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用
C.保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率
D.保持压强不变，降低氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]可提高反应Ⅰ中NH3的平衡转化率
研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），t1时达到化学平衡。c（CO2）随时间t变化曲线如图所示。
（4）可以判断该分解反应已经达到平衡的是 ______。
A.混合气体的平均摩尔质量不变
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
（5）T℃时，该反应的化学平衡常数K的值为 ______。
（6）在0～t1时间内该化学反应速率v（NH3）=______。
（7）若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，t3时达到新的平衡。请在图中画出t2～t4时间内c（CO2）随时间t变化的曲线。
4.治理大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。加入固硫剂，是一种有效的治理措施。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①2CaO（s）+2SO2（g）+O2（g） 2CaSO4（s） ΔH1=-1004kJ mol-1
②CaSO4（s）+CO（g） CaO（s）+SO2（g）+CO2（g） ΔH2=+219kJ mol-1
（1）写出反应①的化学平衡常数表达式 ______ 。
（2）CO的燃烧热为 ______ kJ mol-1。
A.-566
B.-283
C.566
D.283
大气中H2S能通过高温下与CO2反应进行协同转化处理。反应原理为：H2S（g）+CO2（g） COS（g）+H2O（g），工业中测得的产物中有S2、SO2、CO等副产物。
（3）一定温度下，在恒容密闭容器中发生以上反应，下列条件能判断反应达到平衡状态的是 ______ 。（不定项）
A.容器内H2O（g）不再生成
B.容器内压强不再发生变化
C.容器内气体密度不再发生变化
D.v正（H2S）=v逆（CO2）
（4）在573K下，向2L恒容密闭容器中通入2mol H2S和1mol CO2，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2。
①上述条件下H2S的平衡转化率α= ______ %。
②在上述平衡体系中再加2mol CO2（g）和2mol H2O（g），通过数据说明平衡移动的方向 ______ 。
（5）在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2mol H2S和1mol CO2，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得的CO2（g）平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①两个容器中使用了水分子筛的容器是 ______ 。
A.甲
B.乙
C.甲、乙中任一个
②1173K以后平衡转化率变化的原因可能是 ______ 。
向BaCl2溶液中通SO2气体一段时间，再加H2O2溶液，最终得到白色沉淀。
（6）关于以上实验说法正确的是 ______ 。
A.SO2体现氧化性
B.白色沉淀中可能含BaSO3
C.最终溶液呈强酸性
D.若将BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液，现象完全一样
（7）在清理试管中的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理。现欲用1LNa2CO3溶液将0.01mol BaSO4全部转化为BaCO3（假定溶液体积不变），则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于 ______ 。（写出计算过程）
已知：BaCO3Ksp=2.6×10-9；BaSO4Ksp=1.1×10-10
5.电解质的溶液中存在众多的化学平衡。已知室温下电离平衡常数如表：
H2CO3 H2SO3 HClO HClO2 CH3COOH
Ka1 4.40×10-7 1.54×10-2 2.95×10-8 1.1×10-2 1.8×10-5
Ka2 5.61×10-11 1.02×10-7 - - -
（1）室温下，浓度均为0.2mol L-1的五种溶液①HCl、②NaCl、③CH3COOH、④CH3COONa、⑤Na2CO3，溶液的pH由大到小的顺序为______（填序号）。比较溶液③和④中的浓度：③______④（选填“A：＞”、“B：＜”或“C：=”）。
（2）为确定某盐酸溶液的精确浓度，取20.00mL待测液于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定。为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为______，达到滴定终点的现象为______。在滴定前，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是______（选填“A：滴定管”或“B：锥形瓶”）。经3次平行实验，达到滴定终点时消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则该盐酸溶液的准确浓度为______mol/L。
（3）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是______。
物质 H2CO3 H2SO3 HClO
电离平衡常数 Ka1 4.40×10-7 1.54×10-2 2.95×10-8
Ka2 5.61×10-11 1.02×10-7 -
A.相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强
B.Na2CO3溶液中通入少量SO2：
C.NaHCO3溶液中通入少量SO2：
D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
（4）已知室温下，，室温下浓度均为0.1mol L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中______（选填“A：＞”、“B：＜”或“C：=”）。若要使两溶液的pH相等，可______。
A.向NaClO2溶液中加适量水
B.向NaClO2溶液中加适量NaOH固体
C.向CH3COONa溶液中加适量CH3COONa固体
D.向CH3COONa溶液中加适量水
草酸H2C2O4是二元弱酸。室温下，向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ（x）随pH变化曲线如图所示，，x代表微粒H2C2O4、或。
（5）当加入NaOH溶液的体积为40mL时，c（H+）+c（H2C2O4）=______（写关系式）。
（6）c点，=______mol L-1。
1.【答案】Na[Al（OH）4]；
2Fe2++H2O2+2H+= 2 Fe3++2H2O；生成的铁离子作催化剂促进H2O2分解；
AC；
10-15.6；3.2≤pH＜6.2；
控制温度在30.8℃～53.8℃结晶；
③；提高镍元素的利用率
2.【答案】A；
B；
Na2CO3、NaHCO3；
10.33；
AC；
83.2%；-0.02%
3.【答案】；
＜；-134kJ/mol；
BD；
BC；
0.0005；
mol/（L s）；

4.【答案】K= B D 30 Qc=≈0.46＜K=≈0.64，反应正向进行 A 在1173K以后硫化氢分解，导致硫化氢浓度下降，平衡逆向进行 C 0.246mol/L
5.【答案】⑤＞④＞②＞③＞①；B；
酚酞；溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复颜色；B；0.1015；
B；
A；BD；
c（OH-）+c（）；
0.03
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