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2025--2026年湖南省邵阳市高三上学期第一轮复习阶段检测化学综合试卷（二）
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题（本大题共14小题，共56分）
1．[4分]向一定质量的和的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是（　　）
A．滤液一定呈蓝色 B．滤液中一定有
C．反应前后溶液的质量不变 D．滤渣中的物质至少有两种
2．[4分]在下列变化中：①碘的升华；②加热熔化氢氧化钠；③乙醇溶于水；④氯化氢溶于水；⑤硫酸氢钾溶于水；⑥过氧化钠加入到水中。既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）
A．②③ B．②⑤ C．⑤⑥ D．③⑥
3．[4分]三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是（　　）
A．分子中O和F的第一电离能：OB．分子中四个碳原子在同一条直线上
C．分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型
D．制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应
4．[4分]类比法是一种学习化学的重要方法。下列推理、类比结果错误的是（　　）
A．F2与水反应置换出O2，证明非金属性：F>O，推出C与SiO2反应置换出Si，证明非金属性：C>Si
B．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则N2H4可与HCl反应生成N2H6Cl2
C．CCl3COOH的酸性强于CH3COOH，则CF3COOH的酸性强于CCl3COOH
D．SO3为平面三角形分子，则BF3也为平面三角形分子
5．[4分]能正确表示下列反应的离子方程式为 (　　)
A．向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液:S2-+Cu2+CuS↓
B．Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合:2Fe3++2I-2Fe2++I2
C．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水:2Mn+H2O2+6H+2Mn2++3O2↑+4H2O
D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合:Mg2++2HC+4OH-Mg(OH)2↓+2H2O+2C
6．[4分]下列关于 SO2 的说法不正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比为2∶1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1
7．[4分]已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I (g)；2I (g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是
A． B．
C． D．
8．[4分]汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。工作时电池总反应式：。下列说法中正确的是（ ）
A．发生氧化反应
B．电极反应式：
C．电池工作时，溶液酸性增强
D．电池工作时，经电解质溶液流向电极
9．[4分]将4molA气体和2molB气体充入2L的容器中在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.8mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是
A．2s时物质B的浓度为0.4mol/L
B．温度对该反应的平衡转化率没有影响
C．0～2s,用物质B表示的平均反应速率为0.4mol.L-1.s-1
D．2s时物质A的转化率为40%
10．[4分]如图是氢气和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 (　　)
A．用电子式表示HBr的形成过程:
B．热稳定性:HIC．HCl(g)分解生成H2(g)和Cl2(g)需要吸收183 kJ的热量
D．由图可知1 mol H2(g)与1 mol Br2(l)反应生成2 mol HBr(g)放出的热量为97 kJ
11．[4分]2021年4月29日，“天和”核心舱成功发射，标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。针对以下配置说法不正确的是
A．柔性三结砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高
B．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保
C．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧
D．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法
12．[4分]一种以辉铋矿(主要成分为，含有少量的和等)为原料冶炼金属铋的工艺流程如图所示。
已知：①水解生成难溶的；②化合物中通常呈价或价，具有强氧化性。下列说法错误的是（ ）
A．“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制的水解
B．“溶浸”步骤发生的主要反应为
C．“置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．流程中可循环利用的物质为
13．[4分]烯烃在催化剂和氧化剂的条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．化合物丁是该反应的催化剂
B．转化过程中涉及非极性键的断裂与形成
C．反应过程中Os的化合价未发生改变
D．若将反应中换成，则产物中含有
14．[4分]与存在配位平衡：,为转化为反应的平衡常数，依次类推。配体浓度对各级配位化合物的分布分数 的影响如图所示。
已知：；②若某种配合物的分布分数接近1，则可用于配位滴定。
下列说法错误的是（ ）
A．的数量级为
B．
C．点时，
D．由图可知，可用滴定，滴定终点时生成
二、非选择题（本大题共4小题，共44分）
15．[8分]苯乙烯是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，流程如下所示。
（1） 的反应类型为________。
（2） B的结构简式为____，实现所需的试剂和条件为________________________________________。
（3） 生成C的同时，通常会生成一种分子组成为的副产物，该副产物的结构简式为____。
（4） 在、作催化剂条件下发生催化氧化生成分子组成为的反应方程式为____。
（5） 在一定条件下发生消去反应生成A的方程式为____，
A在催化剂作用下也可以生成高分子，写出该高分子的结构简式：____。
16．[8分]某小组实验验证“Ag＋＋Fe2＋Fe3＋＋Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。
(1)实验验证
实验Ⅰ.将0.010 0 mol·L－1Ag2SO4溶液和0.040 0 mol·L－1FeSO4溶液(pH＝1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ.向少量Ag粉中加入0.010 0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液(pH＝1)，固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_________________________________。
②Ⅱ中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是__________________________________。
综合上述实验，证实“Ag＋＋Fe2＋3＋＋Ag↓”为可逆反应。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象________________________________________________________________________。
(2)测定平衡常数
实验Ⅲ.一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1mol·L－1KSCN标准溶液滴定Ag＋，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。
资料：Ag＋＋SCN－AgSCN↓(白色)　K＝1012
Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋(红色)　K＝102.3
①滴定过程中Fe3＋的作用是______________________________________________。
②测得平衡常数K＝____________。
(3)思考问题
①取实验Ⅰ的浊液测定c(Ag＋)，会使所测K值______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是_____________________________________。
17．[14分](12分)Na2SO3溶液可将含铬(Ⅵ)废水还原为Cr3+(绿色),探究该反应与溶液酸碱性的关系。
(1)配制实验试剂。
试剂a:pH=2(用H2SO4调节)的0．050 mol·L-1 K2Cr2O7溶液(橙色)
试剂b:pH=8(用KOH调节)的　　　　mol·L-1 K2CrO4溶液(黄色,保留2位有效数字)
试剂c:pH≈9的饱和Na2SO3溶液
(2)配制上述溶液需要用到图甲中的仪器有　　　　(填序号)。
　　　　　　　　　　　　甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　乙
(3)溶液中Na2SO3易被溶解氧氧化:2Na2SO3+O2(aq)2Na2SO4,实验测得10 min时Na2SO3在溶液中耗氧率与pH的关系如图乙,计算pH=9时,10 min内Na2SO3的平均反应速率为　　　　mol·L-1·min-1。
(4)设计方案并完成实验。
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5
实验 内容
溶液颜 色变化 橙→绿 无明显变化 橙→黄 黄→浅黄 a:橙→浅橙 b:黄→浅黄
①实验5的目的为 　。
②由实验1和2可得出结论:在酸性条件下,发生反应 　
　　　　　　　(用离子方程式表示);在碱性条件下,Na2SO3与铬(Ⅵ)盐溶液不发生反应。
③若往实验3反应后的溶液中逐滴滴加过量3 mol·L-1 H2SO4,溶液颜色变化为　　　　。
(5)探究溶液酸性增强对Na2SO3还原性及K2CrO4氧化性的影响。
实验6:往4 mL试剂b中滴加5滴H2SO4,与4 mL试剂c组成双液原电池
实验7:往4 mL试剂c中滴加5滴H2SO4,与4 mL试剂b组成双液原电池
丙
用碳棒作电极,连接电压传感器测得实验6、7的电压变化如图丙。
已知:氧化剂的氧化性增强或还原剂的还原性减弱,都能使电压增大。
①由图可知,实验结论为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②有同学提出质疑:溶液酸性增强,溶液中的溶解氧会对实验结论造成影响。设计实验方案,并给出“质疑不成立”的判断依据:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
18．[14分](8分)一种以炼锌矿渣[主要含Zn、Ga2(Fe2O4)3、ZnFe2O4、SiO2、PbO、FeO]为原料制备Ga(CH3)3的工艺如下:
已知:①炼锌矿渣主要成分均难溶于水。②金属Ga的熔点为29．8 ℃,化学性质与Al相似。
(1)“酸浸”时Ga2(Fe2O4)3发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。
(2)“电解”装置如图,电解池温度控制在40~45 ℃的原因是　　　　　　　　　　　　　　　,阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)Ga与NH3反应可制得半导体材料GaN,该过程的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
参考答案
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】A
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】B　
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】D
14．【答案】B
15．【答案】（1） 加成反应
（2） ；、（或、催化剂）
（3）
（4）
（5） ；
16．【答案】(1)①固体溶解，产生红棕色气体
②酸性条件下，NO3－有氧化性
③a：石墨电极/Pt电极
b：酸性FeSO4溶液/酸性Fe2(SO4)3溶液/酸性FeSO4与Fe2(SO4)3溶液
c：AgNO3溶液
组装好装置后，闭合K，当灵敏电流计指针不动时，向左池加入较浓Fe2(SO4)3溶液，指针偏转，向右池加入较浓AgNO3溶液，指针反向偏转
(2)①指示剂　②
(3)①偏低
②Ag完全反应，无法确定反应是否达到平衡状态
17．【答案】(除标注外,每空2分,共12分)
(1)0．10(1分)
(2)AD(1分)
(3)3×10-5(1分)
(4)①排除稀释造成的影响(1分)　②Cr2+3S+8H+2Cr3++3S+4H2O　③黄色变为橙色,再变为绿色
(5)①溶液酸性增强,铬(Ⅵ)盐氧化性增强,Na2SO3还原性几乎不变　②往4 mL pH=8(用KOH调节)的0．1 mol·L-1 K2SO4溶液中滴加5滴H2SO4,和4 mL试剂c组成原电池,测得电压几乎不变
18．【答案】(每空2分,共8分)
(1)Ga2(Fe2O4)3+24H+6Fe3++2Ga3++12H2O
(2)保证Ga为液体,便于纯Ga流出　Ga(OH+3e-Ga+4OH-
(3)Ga(CH3)3+NH33CH4+GaN
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学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题（本大题共14小题，共56分）
1．[4分]短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（ ）
A．元素的非金属性：p>q B．单质与水反应置换出氢气的能力：mC．最高价氧化物对应水化物的碱性：m2．[4分]下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
A．铁钉生锈 B．水的沸腾 C．纸张燃烧 D．食物腐败
3．[4分]化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（　　）
A．C919民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子
B．家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康
C．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能
D．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的物理性质相同
4．[4分]中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法中不正确的是（　　）
A．古代用明矾清除铜镜表面的铜锈，是利用明矾溶液中水解使溶液呈酸性
B．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是利用焰色试验鉴别硝石(硝酸钾)和朴硝(硫酸钠)
C．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰也 以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的碱指
D．“出相州北山。磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，是利用磁性鉴别
5．[4分]2022年是我国在世界舞台上大放异彩的一年,下列说法不正确的是 (　　)
A．北京冬奥会制作吉祥物“冰墩墩”的原料有羊毛、聚酯纤维,二者均为天然高分子材料
B．中国空间站可长期驻留宇航员,空间站的机械臂使用的是高性能合金材料
C．我国新冠疫情防控保持全球领先地位,可用75%酒精、漂白液、5%过氧化氢溶液等杀菌消毒
D．我国下水的第三艘航母,在海中航行可使用牺牲阳极的阴极保护法来防腐
6．[4分]二氯二乙硫醚俗称芥子气，化学式为C4H8Cl2S，熔点为14．4℃，沸点为216℃。因具有挥发性，有像芥末的味道而得名，主要用于有机合成、制作药物等。下列关于芥子气的叙述正确的是（ ）
A．芥子气的摩尔质量为159g
B．标准状况下，1mol芥子气的体积为22．4L
C．1mol芥子气中含有2NA个氯原子(NA表示阿伏加德罗常数的值)
D．芥子气属于氢化物
7．[4分]工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（　　）
A．制备镁：海水
B．制备溴：浓缩海水
C．制备漂白粉：NaCl溶液漂白粉固体
D．制备纯碱：饱和食盐水
8．[4分]晶格能是反映离子晶体稳定性的物理量，其定义为气态离子形成离子晶体释放的能量。生成的Born-Haber循环如图所示。
下列说法错误的是
A．离子晶体稳定性： B．的第三电离能为
C．断裂键消耗的能量 D．
9．[4分]氨是人类生命活动中的重要物质,其生产技术一直备受关注。一种新型的电化学合成氨装置如图所示(图中单向箭头表示液体流向)。下列说法正确的是
A．电极M与电源的正极相连
B．电极N发生反应:4OH-+4e- 2H2O+O2↑
C．电解一段时间后,KNO3储罐中pH保持不变
D．硝酸盐电化学合成氨与传统合成氨相比具有条件温和、环境友好的优势
10．[4分]实验室进行下列实验时,所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是 (　　)
A．用含水酒精制备无水乙醇:①⑧⑨
B．除去苯中的二甲苯:②④⑥⑦
C．除去KNO3中少量NaCl:②⑤⑧⑨
D．配制质量分数约为20%的NaCl溶液:⑧⑨⑩
11．[4分]一种用于合成锂电池电解液的原料结构如图。W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是（　　）
A．该物质在强酸性或强碱性条件下均能稳定存在
B．键角：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X
D．第一电离能：Z>M>Y
12．[4分]已知，现进行下列实验。
（1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。
（2）向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊。
（3）向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析不正确的是（　　）
A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：
B．滤液b中
C．实验（3）表明转化为
D．实验可以证明的比的小
13．[4分] CsPbBr3纳米晶体作为新一代光电半导体材料，已被广泛应用于光电子器件领域。CsPbBr3的晶胞为ABC3立方型，其结构如图所示。容忍因子τ＝（rA、rB和rC分别代表着A、B、C位离子的半径），其越接近1，晶体结构越稳定，已知τ（CsPbBr3）＝0.828。下列说法错误的是
A． CsPbBr3晶体中Cs＋的配位数为12
B． CsPbBr3晶体中Pb2＋填充在Br－构成的正八面体空隙中
C．若要提高CsPbBr3晶体的稳定性，可用离子半径略大于Pb2＋的离子取代Pb2＋
D．若某ABC3立方型晶体中A、B位的离子均恰好与C位的离子相切，则该晶体的容忍因子τ＝1
14．[4分]向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。
已知。
下列说法正确的是
A．曲线II表示的变化关系
B．时，溶液中
C．总反应的平衡常数
D．时，
二、非选择题（本大题共4小题，共44分）
15．[8分]某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）B是收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。
（2）实验中他们取铜片和浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应停止时烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ；
实验中若有铜参加了反应，则有 硫酸被还原，电子转移数目为 （设为阿伏加德罗常数的值）。
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是 （填序号）。
A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液
C.银粉 D.碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是 。
（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次称量的质量差即是吸收二氧化硫的质量。
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化后生成硫酸钡沉淀的质量。
实际上，方案一、二均不可取。
方案一产生的气体中含有 ，使干燥管增加的质量偏大；也可能由于 ，使干燥管增加的质量偏小。
方案二：由于
与氯化钡溶液反应，使测定的结果偏大。
16．[8分]某学习小组在实验室进行了有关碘化铅(PbI2)的实验探究。回答下列问题：
Ⅰ.制备PbI2的悬浊液
(1)KI溶液和Pb(NO3)2溶液反应，会产生金黄色的PbI2沉淀，形成美丽的“黄金雨”。
①KI溶液在空气中久置会变质，其原因是 。
②生成PbI2的化学方程式为 。充分反应后，经系列操作得到纯净的PbI2固体，向其中加入蒸馏水，得到PbI2悬浊液。
Ⅱ.探究浓度对PbI2沉淀溶解平衡的影响
(查阅资料)ⅰ.温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；
ⅱ.26.5 ℃时，PbI2饱和溶液的电导率为368 μS·cm－1。
(2)稀释对PbI2溶解平衡的影响
26.5 ℃时，向PbI2悬浊液中加入一定体积的蒸馏水，通过图甲所示装置测定电导率，并得到电导率随时间变化的曲线(图乙)。
　甲　乙
①实验装置中仪器X的名称为 。
②由电导率变化曲线可知：实验中通过仪器X加入蒸馏水的方式是 (填序号)。
A．连续逐滴加入
B．分三次快速加入
C．一次性快速加入
③图乙中， 段(用字母表示，任写一段)表示PbI2固体的溶解达到平衡状态：c→d段溶液的电导率逐渐增大的原因是 导致了溶液中离子浓度不断增大。
(3)c(KI)对PbI2沉淀溶解平衡的影响
26.5℃时，将PbI2悬浊液静置后，取200 mL上层清液[c(I－)＝2.5×10－3 mol·L－1]于烧杯中，另取蒸馏水于相同规格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入1 mol·L－1 KI溶液。实验数据记录如表：
①上述实验过程中，增大PbI2饱和溶液中I－的浓度，可观察到的实验现象是 。
②利用蒸馏水进行对比实验时，所取蒸馏水的体积为 mL。
③表格数据A2－A1 B2－B1(填“大于”“小于”或“等于”)，说明增大KI的浓度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
17．[14分]某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4，含少量Al2O3和SiO2)为原料制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，其主要工艺流程如下：
已知：①焙烧时，铬铁矿转化为Na2CrO4和Fe2O3；
②Na2CrO4在酸性条件下可转化为Na2Cr2O7.
(1)焙烧阶段，需加入碳酸钠和通入空气，写出主要反应的化学方程式 。
(2)常温下，水浸后调节pH，当调节溶液pH至4.0时，(已知Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33)，计算此时溶液中Al3+的浓度为 ，“除杂”过程中，滤渣的成分为 。
(3)酸化步骤中加入硫酸，需控制pH<2，使转化为，请写出NaCrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式 。
(4)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度随温度的变化曲线如图所示，为得到Na2Cr2O7晶体，“系列操作”的具体步骤为：蒸发浓缩、趁热过滤、 、过滤、洗涤、干燥。
(5)上述流程制取的重铬酸钠样品通常含有一定的杂质，可用以下方法测定其纯度：称取重铬酸钠试样3.0000g配成100mL溶液，取出10.00mL于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和足量碘化钠(已知铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入几滴淀粉溶液指示剂，用0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(已知反应：I2+2=2I-+)。
①判断达到滴定终点的依据是： 。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钠(Na2Cr2O7)的纯度为 (保留两位有效数字)。(整个过程中其它杂质不参与反应)
18．[14分](14分)匹伐他汀钙(M)是一种用来降低胆固醇的新型他汀类药物,其合成路线如图:
已知:苯环上原有的取代基对新进入取代基与苯环相连的位置有显著影响,—CH3是邻、对位定位基团,—COOH是间位定位基团。
回答下列问题:
(1)E的分子式为　　　　　　,C→D的反应类型为　　　　　　。
(2)A→B反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)不能将反应1和反应2顺序颠倒的原因为　　　　　　　　　　　　　。
(4)G含有3个六元环,1 mol的G转化成H需要脱去2 mol水,G的结构简式是　　　　　。
(5)酸性:CF3COOH　　　　CH3COOH(填“大于”或“小于”)。
(6)若X的分子式比Q少2个C原子和4个H原子,则满足以下条件的X的同分异构体有　　　　种(不考虑立体异构);
ⅰ.无环状结构;ⅱ.能发生银镜反应;ⅲ.能和碳酸氢钠溶液反应生成CO2。
其中,核磁共振氢谱显示有4组峰,且峰面积之比为3∶3∶1∶1,则该结构简式为　　　　　　　　(不考虑立体异构)。
参考答案
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】A　
6．【答案】C　
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】A
12．【答案】B
13．【答案】C
14．【答案】B
15．【答案】（1）
①
② D
③ 稀硫酸不与铜反应
（3） 水蒸气 烧瓶中的二氧化硫不能完全排出 高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸
16．【答案】(1)①I－会被空气中的O2氧化　②2KI＋Pb(NO3)2PbI2↓＋2KNO3
(2)①酸式滴定管　②B　③ab(或ba、de、ed、gh、hg、jk、kj)　PbI2固体不断溶解
(3)①产生金黄色沉淀(或产生亮黄色沉淀或产生黄色浑浊)　②200　③小于
17．【答案】(1)4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2) 1.3×10-3mol/L Al(OH)3、H2SiO3
(3)2+2H++H2O
(4)降温结晶(冷却结晶)
(5) 滴入最后半滴标准液，溶液颜色由蓝色变为无色，且30s内不变色(或不恢复原色) 87%
18．【答案】(除标注外,每空2分,共14分)
(1)C13H10NOF(1分)　还原反应(1分)
(2)+HNO3+H2O
(3)若先将甲基氧化为羧基,羧基是间位定位基,硝化时硝基不能进入羧基的邻位
(4)　(5)大于
(6)27　、(不考虑立
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