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2025年江苏省盐城市东台市中考化学一模试卷
一、单选题：本大题共15小题，共28分。
1.2025年盐城马拉松于3月30日鸣枪开跑，下列补给中不含有机物的（　　）
A. 牛奶 B. 矿泉水 C. 砂糖桔 D. 牛肉干
2.在“铁丝与氧气的反应”实验中，相关的提醒图标应有（　　）
A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④
3.化学小组手抄报的主题是“碳”家族，下列内容与主题不符的是（　　）
A. 金刚石——自然界中“我”最硬 B. 活性炭——吸附净水“小能手”
C. 一氧化碳——冶金“大师” D. 二氧化碳——空气污染“元凶”
4.中国诗词文化大放异彩，很多成语和诗词中蕴含丰富的科学道理，下列叙述错误的是（　　）
A. “一畦看韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
B. “百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D. “松叶堪为酒，春来酿几多”指清香的美酒源于粮食的缓慢氧化
5.下列图示的实验操作中正确的是（　　）
A. 检查气密性
B. 实验室制取蒸馏水
C. 称量氢氧化钠固体
D. 稀释浓硫酸
6.“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法错误的是（　　）
A. m的值是37，n的值是1
B. 铷原子的质子数为37
C. 铷原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子
D. 铷元素位于元素周期表的第五周期
7.下列化学观念中表述完全正确的是（　　）
A.微粒观 B.变化观
①2Fe、2O3中“2”均表示原子个数
②保持水化学性质的最小粒子是水分子 ①一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
②稀有气体通电发出不同颜色的光是化学变化
C.分类观 D.守恒观
①铁元素属于微量元素，缺铁易导致贫血
②消石灰、苛性钠、纯碱都属于碱 ①某物质在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳元素和氢元素。
②2gH2在16gO2中完全燃烧生成18g水
A. A B. B C. C D. D
阅读下列材料，完成下面小题。
材料一 据制盐典籍《熬波图》中记载，制盐时需先在地面上平铺草木灰，然后通过水沟引入海水，再用海水泼灌草木灰，经过晾晒草木灰就变为“咸灰”，收集之后再用海水“淋灰取卤”，得到卤水，最终煎炼成盐。现代工业制盐则主要采用真空法：海水经沉淀、过滤等预处理后，进入减压蒸发罐快速浓缩，再经脱水干燥获得精制盐。
材料二 古代因技术匮乏无法得知卤水中氯化钠的含量，《西溪丛语》中提到石莲试卤的方法：选择较重的莲子十枚投入卤水中，如全浮起，用之煎盐，产量亦高；如五枚浮，则卤水煎盐，产量亦减半；如果仅有两三枚浮，则不能煎盐。
8.下列说法错误的是（　　）
A. 平铺草木灰可以增大与海水的接触面积
B. 利用草木灰的多孔结构可吸附海水中的部分杂质
C. “淋灰取卤”后得到的卤水中只含氯化钠
D. 与古法制盐相比，真空制盐在效率、纯度、规模化等方面更占优势
9.某同学仿照石莲试卤做了如图实验，发现卤水A中漂浮10颗莲子，B中漂浮5颗莲子，C中漂浮2颗莲子。下列说法错误的是（　　）
A. 卤水浓度A＞B＞C
B. 卤水质量分数越大，密度越大，则漂浮的石莲子数越多
C. 盐民通常采用蒸发结晶获取粗盐
D. 农业上常用16%的氯化钠溶液选种，配制时俯视取水会导致溶质质量分数偏小
10.答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸（C3H4O2）。下列说法正确的是（　　）
A. 丙烯酸由碳、氢、氧三个元素组成
B. 丙烯酸中氧元素的质量分数最大
C. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D. 丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：1：8
11.兴趣小组利用下列装置模拟拉瓦锡验证水的组成实验。让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易然空气”和一种黑色固体（Fe3O4）。将“易燃空气”通入肥皂水中，吹出肥皂泡并点燃。下列说法错误的是（　　）
A. 该反应为置换反应 B. 吹出的肥皂泡往上“飞”
C. 参加反应的铁和水蒸气的质量比是3：4 D. 该实验证明水由氢、氧元素组成
12.科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A. 反应①前后分子的数目没有改变
B. 反应②中参与反应的甲、乙微粒个数比为3：1
C. 原则上该体系能实现水的100%循环，无需补充水
D. 整个反应过程中涉及到3种氧化物
13.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（　　）
A. 图2试管中固体对应图1中的丙
B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数约为44%
D. 将甲、乙、丙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得到溶液的质量分数：乙＞甲＞丙
14.下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 物质 目的 方案
A FeCl3、BaSO4和NH4NO3三种固体 鉴别 分别取少量固体样品，加适量水，搅拌
B 敞口的NaOH溶液是否变质 检验 滴加少量稀盐酸，无气泡产生，则未变质
C CO2中混有少量CO 除杂 通过足量灼热的氧化铜
D NaCl和CaCO3两种固体 分离 加足量水，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤烘干
A. A B. B C. C D. D
15.某同学取ZnO、Al2O3、Cu的混合固体8g,加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，用去100g稀盐酸。关于该实验的说法错误的是（　　）
A. 反应结束后，溶液最终呈无色 B. 原混合固体中氧元素的质量分数为40%
C. 实验过程中只有复分解反应发生 D. 反应后得到的溶液中水的总质量为94.5g
二、简答题：本大题共1小题，共8分。
16.东台某中学化学兴趣小组开展“以研促学，知行合一”活动。
（1）劳动体验研学
①生火煮饭。天然气主要成分的化学式为______；
②煮熟灭火。关闭天然气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是______。
（2）传统文化研学
①李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于______纤维（填“天然”或“合成”）；
②《调疾饮食辨》记载：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中悬浮杂质沉降，蒜与自来水厂净水中______（填“物质名称”）的作用相同。
（3）科普文化研学
①我国预计2030年前实现载人登月，月壤中含氧化亚铁，其中铁元素化合价为______；
②航天食品中添加的钙元素属______（填“常量”或“微量”）元素。
（4）绿色生态研学
①绿色出行是减少碳排放的重要手段，“共享单车”采用实心轮胎可有效防止爆胎，而普通自行车夏天容易爆胎，这是因为温度升高，______（从微观角度回答）；
②研学结束后，下列废弃物应投入如图所示垃圾桶的是______。
A.矿泉水瓶 B.水果皮 C.纸质包装袋
三、探究题：本大题共3小题，共30分。
17.根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）A可用于高锰酸钾制备O2，该反应的化学方程式为______。
（3）若把F装满水，用排水法收集O2，并测定氧气的体积，应从______（填“b”或“c”）端导入气体；并在另一端连接______（填仪器名称）
（4）B、C、D、E四套装置中，不能控制反应发生和停止的装置是______（填字母序号）
（5）某同学用装置G验证二氧化碳的性质，将胶头滴管中的NaOH溶液挤出后，预期可观察到的实验现象是______。小明认为仅凭装置G中的现象，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是______。
（6）跨学科实践：基于特定需求设计并制作简易供氧器某同学利用实验室的试剂和生活中的材料自制如图“制氧机”：
【查阅资料】过硫酸钠（Na2S2O8）与水反应可以生成Na2SO4和O2。实验过程中观察到大塑料瓶内产生气泡，经输液管导出后，小塑料瓶内也有气泡冒出。
①小塑料瓶中水的作用是______（写一条）。
②验证鼻氧管出气孔处有O2逸出的实验操作及现象是______。
18.种类繁多的金属材料是社会发展的重要物质基础。
（一）古往：
（1）《天工开物》中记载了“淘洗铁砂”“生熟炼铁”“锤锻成钢”等钢铁冶炼技术，“锤锻成钢”中生铁高温锻打成钢，碳元素含量______（填“升高”或“降低”）。
（二）今来：
Ⅰ.金属材料广泛应用于生产生活
（2）下列制造汽车的材料中，属于金属材料的是______。
A.铝合金车身
B.玻璃钢面板
C.碳纤维车顶
D.真皮座椅
（3）生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是______。
A.CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B.C点时反应结束
C.BC段的化学反应是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
D.E点温度大于A点
（4）向Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子有______。
Ⅱ.碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示：
【查阅资料】碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而下降。
（5）“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是______。
②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气中进行，原因是______。
（6）“酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是______（填字母）
A.2.5～3.0
B.3.0～4.0
C.5.0～6.0
（7）“沉淀”：操作Ⅰ、Ⅱ中，玻璃棒的作用是______。
（8）“蒸发浓缩”：
①操作Ⅱ得到的碳酸锂，需要进一步用热水洗涤，原因是______。
②蒸发浓缩得硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液反应的化学方程式为______。
（9）利用废旧磷酸铁锂电池制备粗碳酸锂，其显著的优点是______。（写一点）
19.氯化钠与碳酸钠是生活中常见的两种钠盐。
任务一：盐盐相遇
东台拥有广阔的滩涂和盐碱地资源，某同学对盐碱地土壤成分展开探究。
【查阅资料】①沿海地区盐碱地因海水倒灌或地下水蒸发浓缩，导致NaCl含量较高，除此之外还可能含有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种物质；②已知Na2SO4溶液呈中性；③化肥的不合理施用也会引起土壤的盐碱化。
[提出问题]除NaCl外，盐碱地土壤中的主要成分有哪些？
[作出猜想]
（1）猜想1：Na2CO3；猜想2：______；猜想3：Na2CO3和Na2SO4
[实验探究]
（2）取少量土壤浸出液分别加入试管A、B中：
序号 操作 现象 结论
1 向A中滴加少量 ______ 溶液变红 含Na2CO3
2 向B中滴加过量BaCl2溶液 ______ 含Na2SO4
（3）有同学认为实验2不够严谨，理由是______。（用化学方程式解释），因此补充如下实验：
序号 操作 现象 结论
3 向实验2反应后的沉淀中滴加过量稀盐酸 ______ 猜想3成立
（4）应对土壤盐碱化的合理措施有______。
a.合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物
任务二：盐盐转化
（5）工业纯碱样品中混有少量氯化钠杂质，现取样品11.2g置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①B点时，烧杯里溶液中含有的离子是______。（填写离子符号）
②计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数______。（写出计算过程，结果保留一位小数）
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】D
8~9.【答案】C 、D
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】①CH4；
②隔离可燃物；
①天然；
②明矾；
①+2；
②常量；
①分子运动速率越快；
②B
17.【答案】长颈漏斗；
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
c；量筒；
B；
气球变鼓；氢氧化钠溶液中含有大量的水，二氧化碳能溶于水；
润湿氧气（答案不唯一）；将带火星的木条放在鼻氧管出气孔，若木条复燃，说明鼻氧管出气孔处有O2逸出
18.【答案】降低；
A；
BC；
镁离子和锌离子；
①增大反应物的接触面积，使其充分反应；
②防止铜、铝、碳被氧化；
A；
引流；
①碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而下降，热水洗涤可以去除杂质，提高碳酸锂的纯度；Li2②SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓；
节约资源（答案不唯一）
19.【答案】Na2SO4；
无色酚酞溶液；有白色沉淀生成；
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；固体部分溶解；
ad；
①Na+、Cl-、H+；
②94.6%
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