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2025~2026学年九年级上学期第一次月考化学试题
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意。
1．我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中，与另外三个有本质区别的是
A．牛奶变质 B．陶瓷烧制 C．美酒酿造 D．冰雪融化
2．活动小组在进行跨学科实践活动时，了解到微型空气质量“检测站”的检测结果，如图所示，下列说法正确的是
A．风速的大小对空气质量的变化无影响 B．该小组缺少对CO2这一空气污染物的检测
C．空气质量指数数值越大，空气质量越好 D．若检测到二氧化硫超标，可能会导致酸雨
3．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、锑、铕等几种元素相对原子质量的新值。铕是一种稀土元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．一个铕原子的质量为151.96g B．铕属于非金属元素
C．铕原子的中子数为63 D．铕原子的质子数为63
4．物质的性质决定用途。下列有关物质的性质及相关用途的叙述，不正确的是
A．氦气密度比空气小——可用作探空气球
B．氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气
C．氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料
D．由于稀有气体通电时能发光，所以常用作电光源。
5．下列实验操作正确的是
A．滴管洗涤后插入原瓶 B．读取液体体积
C．塞紧橡胶塞 D．滴加试剂
6．生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是
A．遥知不是雪，为有暗香来——分子在永不停息的做无规则运动
B．6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔
C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
D．一壶水烧开后壶盖被顶开——主要是分子的运动速率加快导致
7．下列实验现象描述错误的是
A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出热量
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C．细铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．铜绿中加入稀盐酸，立即产生大量气泡，溶液变为蓝色
8．下列对实验中的异常现象分析不合理的是
A．做铁丝燃烧实验，没有观察到火星四射铁丝生锈，实验前没有用砂纸打磨
B．给试管内的液体加热完毕后洗涤试管时，试管破裂未冷却至室温就用冷水洗涤
C．用红磷测空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水偏多红磷过量
D．用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，结束时发生水倒吸先熄灭酒精灯后移出导管
9．区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是
选项 物质 选用的方法或试剂
A 氧气和氮气 伸入点燃的木条
B 蒸馏水和食盐水 观察颜色
C 二氧化碳和二氧化硫 闻气味
D 水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
10．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．化合反应生成物质只有一种，所以有一种物质生成的反应是化合反应
B．制取氧气必须检查装置气密性，所以制取气体都要检查装置的气密性
C．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以任何反应都可用二氧化锰作催化剂
D．的最外层均为8电子，所以离子的最外层电子数均为8
11．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A．大气污染物：烟尘、二氧化硫、二氧化碳
B．可直接加热的仪器：试管、锥形瓶、燃烧匙
C．混合物：人体呼出气体、海水、高锰酸钾
D．黑色固体物质：木炭、四氧化三铁、二氧化锰
12．某催化剂可实现与反应制备。向容器中加入和适量催化剂，并不断通入，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是
A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B．实验①说明：20℃，在0～3 h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行
C．比较实验①、②可知，在0～3 h内，40℃比20℃对该催化反应更有利
D．实验③中2 h后，不再有化学反应发生。
二、本大题包括5小题，共28分
13．(5分)为了深入地认识物质，初步理解化学现象的本质，兴趣小组以“制作模型展示科学家探究物质组成与构成”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究构成物质的微观粒子
(1)下列生活现象不能证明物质是由微粒构成的是____________(填字母)。
A．沙子能漏到石头缝中 B．白糖溶解后消失了
C．酒香不怕巷子深 D．物质热胀冷缩
(2)如图1所示是物质三种状态下的物理模型。丙图的物质处于 态
【任务二】认识原子结构的历程
1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
(3)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
(4)极少数α粒子被反弹了回来，说明
(5)当α粒子轰击金箔时，如图2所示的运动轨迹不可能是 。
14．（6分）实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
(1)写出指定仪器的名称：② 。
(2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式 。
(3)C装置的主要优点是 。
(4)若用G装置收集O2，验满的操作和现象是 。
(5)可以选择D装置收集氧气，收集到的氧气不纯的原因 (写一点即可)。
15．（6分）实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的三套装置图，结合图示回答有关问题。
(1)按装置一所示进行实验，红磷在集气瓶内燃烧时，如果止水夹未夹紧(烧杯中的导气管一直浸在水中)，会导致测定结果 (填“偏小”、“不变”或“偏大”)。若将红磷换成木炭，实验不能达到目的，原因是 。
(2)装置二和装置三中气球的作用是 。 (填“装置二”或“装置三”)更合理，理由是 。
(3)若用装置二实验测得的结果偏小，可能的原因有哪些？(写出1点即可) 。
16．（6+3分）催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，其 和 在化学反应前后都不变。
【任务二】探究催化剂
(2)小组同学查阅资料发现氧化铜(CuO)也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写下表：
步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦结果 实验结论
无明显现象 试管中有气泡产生，带火星的木条 。 氧化铜的质量为 g 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂
(3)步骤 和步骤 的现象对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。
(4)步骤②中反应的文字表达式为 。
【项目三】：探究过氧化氢溶液的浓度对分解速率的影响。
如图2装置进行实验：水浴温度控制在18℃，在250 mL三颈瓶中加入MnO2均为0.5 g，在恒压漏斗中加入不同浓度的H2O2溶液各5 mL分进行实验。数字传感器数据绘制图像如图3、图4所示。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(5)由图4可知：H2O2溶液浓度越高，其分解的反应速率越 (选填“快”或“慢”)，以10% H2O2溶液为例，约30s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是 。
(6)某同学查阅资料后发现H2O2溶液分解的反应速率还可能与催化剂的质量有关，请你帮学习小组同学完成具体实验方案设计，证明H2O2溶液分解的反应速率与催化剂的质量有关。
【实验方案】 。
可供选择的药品：足量的5% H2O2溶液、10% H2O2溶液、MnO2粉末、Fe2O3粉末
17．（5分）在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如图实验：集气瓶中装有80%的水(如图1所示)，然后用排水法收集一定量氧气后，集气瓶中仍留有15%的水(如图2)。
(1)在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝一端要系一根火柴的目的是 ，集气瓶中需留少量水的原因是 。
(2)图2所示集气瓶内气体中氧气的体积分数是多少？(写出计算过程，按体积计算，空气中氧气占)
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D C D D C C B B
题号 11 12
答案 D D
二、本大题包括5小题，共28分
13．（5分）(1)A；(2)固；(3)原子核；(4)原子核质量大，体积小；(5)BC。
14．（6分）(1)水槽；(2) 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；(3)控制反应的速率；
(4)将带火星的木条放在b端管口，若木条复燃，说明已集满；
(5)没有等气泡连续均匀冒出就开始收集。
15．（6分）(1)偏大；燃烧生成了二氧化碳气体；(2)缓冲气压；装置三；能将氧气充分反应；
(3)红磷不足/装置漏气/没有冷却到室温。
16．（6+3分）(1)质量；化学性质；(2)复燃；0.2；(3)①；③；
(4) 过氧化氢水+氧气；
(5)快；反应完全后不再放热，不再产生气体；
(6)取5%的过氧化氢溶液20mL于两支试管中，分别向两支试管中加入2g和5g的MnO2粉末，测量收集等体积的氧气所需要的时间。
17．（5分）(1)引燃铁丝；防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
(2)解：设集气瓶的容积为V。
则图2所示集气瓶内气体中氧气的体积分数为
答：图2所示集气瓶内气体中氧气的体积分数是81.2%。

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