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桓台一中2024级期中质量检测化学
（满分100分，考试时间90分钟）2
24.11.12
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（ ）
A.其直径比的小 B.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
C.其既能透过滤纸，也能透过半透膜 D.其在水中形成的分散系属于乳浊液
2．下列推断正确的是（ ）
A.的水溶液能导电，是电解质
B.组成元素相同，与或反应产物也相同
C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D.难溶于水，向溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，溶液的导电能力先减小后增大
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁与硫酸铜溶液反应：
B.与溶液的反应：
C.与水反应：
D.溶液与溶液的反应：
4．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）
A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B.用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：为炒菜提供热量
C.苹果汁由浅绿色变为黄色
D.用醋酸除去水垢【】
5．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（ ）
①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明可与NaOH反应
③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A.①② B.①③ C.②③ D.①④
6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是（ ）
A.相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠>碳酸氢钠
B.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水来区别
C.物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应生成的质量：碳酸钠<碳酸氢钠
D.相同质量的和与足量盐酸作用时，前者产生的气体的质量多
7．下列图示实验中，操作规范的是（ ）
A.配制溶液时上下颠倒摇匀 B.用pH试纸测定溶液pH C.钠的燃烧实验 D.用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
A.A B.B C.C D.D
8．下列叙述中正确的是（ ）
①标准状况下，1LHCl和的物质的量相同
②标准状况下，和的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温、同体积时，气体的物质的量越大，压强越大
A①③④ B.②⑤ C.④⑤ D.①⑤
9．下列有关描述正确的是（ ）
A.溶液中的浓度为
B.将稀硫酸与溶液等体积混合后（忽略溶液混合时的体积变化），所得盐酸浓度为
C.将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为
D.固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为
10．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，含有的分子数为
B.常温常压下，含有的离子数为
C.通常状况下，个分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有个数为
二、选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每题列出的四个选项中，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
12．下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜
B 向溶液中滴加新制氯水 溶液变为黄色 氧化性大于
C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 待测液中含有
D 向和水反应后的溶液中加入 产生大量能让带火星木条复燃的气体 和水反应后产生了
A.A B.B C.C D.D
13．气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下反应：①；②。
下列说法正确的是（ ）
A.氧化性：
B.若有完全反应，最终消耗
C.反应①中被还原的物质是
D.反应②中，，参加反应，转移电子的数目为
14．加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略。我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析不正确的是（ ）
A.该过程中发生氧化反应
B.该反应过程中生成1个，电子转移数为
C.该反应中作氧化剂
D.该反应的化学方程式为
15．常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。某小组同学欲证明能在加热的条件下还原，设计如图实验。下列说法正确的是（ ）
A.装置A能实现随开随用，随关随停
B.装置D中产生白色沉淀即可证明能在加热的条件下还原
C.导管m的作用是平衡压强，判断装置C中导管口是否发生堵塞
D.实验结束后，先关闭K，再熄灭装置C中酒精灯
第Ⅱ卷（共60分）
16．（14分）Ⅰ．关于气体，回答下列问题：
（1）与的原子数之比为______，同温同压下的密度之比为______。
（2）气体化合物A分子式可表示为，已知同温同压下10mLA受热分解生成和，则A的化学式为______。
（3）标准状况下，中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为______。
Ⅱ．实验室需要溶液450mL和硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（4）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填字母）。仪器C的名称是______，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是______。
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填字母）。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质 D.量取220mL体积的液体
（6）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶中定容，则所配制溶液浓度______。
（7）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用______mL规格的量筒最好。
17．（10分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
（1）填写二维图中缺失的化学式：①______、②______。
（2）物质③常用于实验室制取，则③的化学式是______。
（3）从化合价角度看，HClO具有______（填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”），已知少量HClO与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为______。
（4）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，标准状况下生成转移电子物质的量是______。
（5）二氧化氯是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有______（填“强还原性”或“强氧化性”）。
18．（12分）氧化还原反应在日常生活中无处不在，在化工、制药，环保等领域也具有重要意义。
（1）下列事例不涉及氧化还原反应的是______（填字母）。
事例
选项 A.橘子腐烂 B.丁达尔效应
事例
选项 C.煤油灯照亮 D.活性炭漂白
（2）黄铁矿煅烧时可以发生反应：。
①被还原的元素是______（填元素符号），氧化产物为______（填化学式）。
②当生成时，转移电子的数目为______（表示阿伏加德罗常数的值）。
（3）焦亚硫酸钠可作食品抗氧化剂和防腐剂，食品中焦亚硫酸钠的含量可用标准液进行测定，涉及的离子方程式为。
①中硫元素的化合价为______价。
②配平并写出上述反应：______。
（4）高铁酸钾是常见的水处理剂，其制备原理和净水原理涉及的离子反应如下：
制备：
净水：
制备反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为______，在碱性条件下，氧化性：______（填“>”“=”或“<”）。
19．（12分）I．化学兴趣小组制取，查阅资料：
①钠与空气在453~473K之间可生成，迅速提高温度到573~673K之间可生成。
②。③加热后，Na不与反应。
（1）下图为兴趣小组制取的装置，得到的固体中可能混有的杂质是______。
A. B. C. D.NaOH
写出钠单质与水的反应的化学方程式______
Ⅱ．化工家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下：
（2）向饱和食盐水中通入和，发生的总的化学反应方程式为______，应先通入______。（填“”或“”）。
（3）在实验室中进行“操作1”需要的玻璃仪器有______。
（4）煅烧固体1的化学方程式为______，循环物质X为______。
（5）在实验室模拟侯氏制碱法制备，从A~E中选择合适的仪器，正确的连接顺序是：
A→______→E（按气流方向，用大写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要进行的操作是先______，再将分液漏斗下面的旋塞打开。
20．（12分）实验室利用下图所示装置（夹持、加热仪器略）将氯气通入熔融硫黄（熔点115℃）制备。已知的性质如下：
①沸点为，常温下是一种金黄色液体；
②热稳定性较差，超过开始分解：
③能被氧化为，遇水发生反应。回答下列问题：
（1）装置A中生成的化学方程式为______。
（2）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为：______（填小写字母）。
（3）仪器m的名称为______；使用时，进气口为______（填“d”或“e”）。其中碱石灰的作用有______。
（4）该实验开始前打开通一段时间的氮气，其作用是______结束时再通氮气，则通氮气的理由是______。
（5）当观察到F中出现______（现象）时，可证明有生成。若实验产物中，经检验含有较多的的，下列措施能提高产品纯度及产率的有______（填序号）
①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度。
②不时打开，通入适量。
③升高装置B的加热温度。

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