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广西钦州市第四中学2026届高三年级9月份考试化学试卷
一、单选题(每小题4分，共14题，共56分)
1．中华传统文化历史悠久，其中承载着大量的化学知识。下列说法错误的是
A．黑火药爆炸发生了氧化还原反应B．花鼓戏中兽皮鼓面的主要成分是蛋白质
C．古代壁画颜料中所用的铁红成分为氧化铁D．李白诗句“日照香炉生紫烟”描述的是碘的升华现象
2．历史文物见证着人类文明的交流和发展。下列文物的主要成分不属于无机非金属材料的是
A．黑龙江铜坐龙 B．吉林殷商红衣陶壶
C．辽宁红山玉猪龙 D．内蒙古天蓝釉紫斑碗
A．A B．B C．C D．D
3．物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是
A．溶液可用于刻蚀铜板，体现了的酸性B．热的溶液可用于除油污，属于碱
C．用作呼吸面具的供氧剂，属于碱性氧化物D．胃舒平中含，能中和胃酸
4．性质决定用途，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3能与碱反应，可用于烘焙糕点B．FeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料D． Al(OH)3不溶于水，可用于治疗胃酸过多
5．实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如图，下列说法错误的是
A．实验时应先向饱和食盐水中通入足量的再通入B．过程①②③均涉及过滤操作
C．向溶液A中加入是通过同离子效应促进结晶析出
D．实验过程中除溶液B可循环使用外，可循环使用的物质还有
6．过氧化钠()与反应会生成并放出，下列说法正确的是
A．中只含有离子键 B．的空间结构为平面三角形
C．的空间填充模型为 D．反应中仅充当还原剂
7．下列说法错误的是
A．酒精灯被不慎碰倒起火时，可用湿抹布盖灭
B．均与“钠与水反应”实验有关
C．遇到氯气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住口鼻，向地势低处逃离
D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和水时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出
8．下列实验操作及现象与结论或目的相匹配的是
选项 实验操作及现象 结论或目的
A 向两支装有3 mL新制的银氨溶液的试管中分别滴入3滴丙醛和丙酮，振荡后将试管放在热水浴中温热，滴入丙醛的试管中出现银镜 鉴别丙酮和丙醛
B 将粉末置于足量稀盐酸中，滴入溶液，溶液的紫色褪去 中含有二价铁
C 向和的混合溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤并洗涤沉淀 除去溶液中的
D 向、的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中先生成蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
9．下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：B．向溶液中滴加少量的：
C．白醋除去水壶中的水垢的反应：
D．向中加入过量的HI溶液：
10．下列实验的实验装置正确的是
A．制备乙酸乙酯 B．制备“84”消毒液
C．制备无水 D．实验室制取
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验操作、实验现象及实验结论或解析正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论或解释
A 向黄色的溶液中滴加氢碘酸 溶液颜色加深 氧化性：
B 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐至少含有、或中的一种
C 将与焦炭混合，在高温条件下灼烧 生成可燃性气体及黑色固体粗硅 非金属性：
D 用试纸测量新制饱和氯水的酸碱性 pH试纸先变红后褪色 新制饱和氯水呈酸性且具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
12．钽酸锂()是光通讯、激光及光电子领域中的基本功能材料。一种以含钽废渣(主要成分为，含少量油脂和等)为原料制备钽酸锂的流程如下：
下列说法错误的是
A．“沸腾炉焙烧”为增加气固接触面积，常采用“逆流”操作B．滤渣1的主要成分为，滤渣2的主要成分为
C．已知+5价Ta具有一定的氧化性，“酸化”时硫酸比盐酸更合适
D．在实验室模拟“灼烧”工序，主要仪器为石英坩埚、酒精灯、泥三角等
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．银作阳极，硝酸银溶液作电镀液在铜片上电镀银的总反应：Ag(阳极)Ag(阴极)
B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+PbS(s)=CuS(s)+Pb2+(aq)
C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
D．Na2S2O3溶液中加入稀硝酸：
14．下列文字叙述，用方程式解释错误的是
A．尿素与甲醛反应得到线型结构的脲醛树脂：
+ →+nH2O
B．检验Cl-时先加入足量硝酸，可排除干扰：+2H+=CO2↑+H2O
C．酚羟基中的氢原子比醇羟基的氢原子更活泼：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O
D．漂白粉应该密闭保存在干燥的地方：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
第II卷（非选择题）
二、综合题(共44分，请考生按要求作答)
15．以生活中常见的调味品A为原料可以制备多种物质。如图是几种常见物质的转化关系图（部分产物及反应条件已略去），其中B为淡黄色固体，D、E为单质且常温下为气态。
回答下列问题：
(1)物质B为 （填化学式，下同），物质E为 。
(2)A~G中属于电解质的有 种，F在水中的电离方程式为 。
(3)反应①的化学方程式为 ；写出反应②的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。
(4)反应④属于 （填基本反应类型）反应，E在充满D的集气瓶中燃烧的实验现象为 。
(5)D的用途是 （任写一种）。
16．2025年比亚迪计划推出新一代基于技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿()和磷灰石矿为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁()的工艺流程如下：
已知：钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是，在碱性环境中转化为。
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为 。
(2)写出对应加入试剂的化学式：试剂X： ，气体Y： 。
(3)写出酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为 。
(4)加入双氧水的目的是： 。 (5)“沉淀”过程的化学方程式为 。
(6)实验室也可以制备，反应原理为，纯净的为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为2.5后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是： 。
17．优氯净是高效、安全的消毒剂，其有效成分二氯异氰尿酸钠()可溶于水，难溶于冰水，常温下性质稳定，受热易分解。实验室可通过如图所示装置和原理来制取二氯异氰尿酸钠。
已知：。回答下列问题：
(1)仪器X的名称是 。
(2)装置甲中反应的离子方程式为 ，装置乙的作用是 。
(3)丙中反应温度控制在40℃左右，采用的加热方式为 。
(4)向三颈烧瓶中通入气体的作用是 。
(5)将所得产品充分析出并分离的操作为 、过滤、冷水洗涤、低温干燥。
(6)某实验小组用下列方法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度。将10.0 g粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。加入指示剂，用0.5 的准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗35.0 mL 准溶液。已知：杂质不与KI反应，涉及的反应为、。
①加入的指示剂是 。 ②二氯异氰尿酸钠的纯度(w)为 。
18．易溶于水，不溶于乙醇，40~45℃熔化，48℃分解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照片底片的定影剂。
I．制备硫代硫酸钠的一种方法是：。
(1)实验室用硫酸和亚硫酸钠固体粉末制取，而不是用98.3%浓硫酸的原因是 ，写出制备原理的化学方程式 ，并从如下装置中选择合适装置 (填字母)。
(2)若通入了过量的，的产率会下降，结合离子方程式说明原因 ；制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后干燥，温度应< ℃。
Ⅱ．硫代硫酸钠的应用：
是实验室定量分析中的重要还原剂。化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)：向的标准溶液中加入过量，并加入酸化，溶液呈棕黄色(发生反应)，加入废水充分反应，再加入过量，然后用的标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液(已知：)
(3)加入含有苯酚的废水后，溶液中发生反应的化学方程式是 。
(4)废水中苯酚的含量为 。 (5)下列操作会引起测量结果偏高的是_______(填字母)。
A．碱式滴定管使用前未润洗 B．配制溶液时仰视容量瓶刻度线
C．滴定终点时俯视读数 D．滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D C B B C A C C
题号 11 12 13 14
答案 D D A A
15．(1) Na2O2 H2(2) 5 NaClO=Na++ClO-
(3) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(4) 化合 安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾(5)自来水消毒剂
16．(1)(2) HF
(3) (4)将溶液中的氧化为
(5)
(6)pH大于2.5后，碱性增强，沉淀转化成沉淀，释放出
17．(1)分液漏斗
(2) 除去Cl2中的HCl气体
(3)水浴加热
(4)三颈烧瓶中通入氯气，与反应生成的NaOH继续反应，使NaClO保持较高浓度
(5)冰水冷却(6) 淀粉溶液 96.3%
18．(1) 浓硫酸中H+浓度很小，反应进行很缓慢 A
(2) 若过量使溶液pH过小，遇酸发生歧化反应： 48
(3)
(4)0.47 (5)CD

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