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2027届高二上学期9月月考
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D C A D D C D D
题号 11 12 13 14 15
答案 B B A B C
16．(1)BD (2) (4b+2c－2e－4d) CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 玻璃搅拌器 -56.8kJ/mol BD
17．(1)> (2)石墨 (3)C (4) 放热 没有
(5)
18．(1) 下降 放热 BD (2)CF (3) 反应放热温度升高 硫酸浓度降低
(4) D 提高稀硫酸的浓度加快反应速率
19．1．(1)溶液褪色所需的时间 (2) 2.0 3.0 (3)②③ (4)0.025 mol/(L min)
(5) 猜想a MnSO4 取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接加入少量MnSO4固体)
【详解】（1）高锰酸钾容易为紫红色，可以通过测量溶液褪色所需的时间来比较反应速率的快慢；
（2）①②温度相同，探究浓度对反应速率的影响，因此溶液的总体积相等，则2.0mL；②③物质的量浓度相同，探究温度不同对反应速率的影响，溶液的总体积相等，则3.0mL；
（3）②③物质的量浓度相同，变量为温度，可以探究温度不同对反应速率的影响；
（4）反应为，由表可知，高锰酸钾不足完全反应，实验①用时，则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为；
（5）①发现该反应前后体系温度变化不大，但是反应速率变化明显，则猜想a不成立；
②反应过程中生成了锰离子，故推测可能的催化剂是生成的可以加快草酸与酸性高锰酸钾反应的速率；
③证明硫酸锰可以催化反应的进行，可以进行对比实验：取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接加入少量固体)。
答案第1页，共2页2027届高二上学期9月月考
化学试卷
试题满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
I卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类生产和生活有益的是（ ）
A．橡胶老化 B．铁桥生锈 C．食物变质 D．氨的合成
2．在铁粉和过量2mol/L的稀H2SO4反应中，下列各措施能加快的速率，但又不影响H2的总量的是（ ）
A．加入少量的CuSO4溶液 B．将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸
C．将铁粉改为铁片 D．加热
3．反应C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g) 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是
A．减少C的量 B．容积不变，增加水蒸气的量
C．升温 D．压强不变，充入Ne
4．下列变化过程中 H<0的是
A．电解Al2O3得到Al和O2 B．碳和水蒸气制备水煤气
C．镁与稀盐酸反应 D．液体水的汽化
5．热值指单位质量可燃物完全燃烧时生成稳定氧化物时放出的热量。几种物质热值如下表所示：
可燃物
燃烧热 890 1367 1560 2220
其中，热值最高的是（ ）
B．
C． D．
6．将转化成有机物可实现碳循环。如：
①
②
假定，则x为（ ）
B．
C． D．
7．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．该反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol 1
C．CO(g)和H2O(g)的总键能大于CO2(g)和H2(g)的总键能
D．1 mol CO(g)和H2O(l)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放出热量小于41 kJ
8．热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH＝+131.3 kJ·mol-1表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量
9．反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）
A．Q＝E2
B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
C．Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大
10．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝a kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2＝b kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3＝c kJ·mol－1
则反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H用含a、b、c的代数式表示为
a+2b-c B．a+b-2c
C．2a+2b-c D．a+2b-2c
11．对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．V(A)=0.3mol·L-1s-1
B．v(B)=1.8mol·L-1s-1
C．v(C)=0.7mol·L-1s-1
D．v(D)=3.2mol·L-1·min-1
12．一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中加入2mol气体和1mol气体发生反应，有关数据如表。下列说法正确的是
时间段/min 反应物的平均消耗速率/()
0~2 0.40
0~4 0.30
0~6 0.20
A．1min时，的物质的量浓度为0.8 B．4min时，的体积分数约为33.3%
C．5min时，的物质的量为1mol D．6min时，充入氖气，正反应速率增大
13．下列关于化学反应速率和平衡的说法，正确的是
A．升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快
C．催化剂可以降低反应的反应热，进而提高反应速率
D．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，当n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)=2∶2∶1时，反应达平衡
14．在2L密闭容器中进行反应：N2＋3H22NH3，5min内氨的质量增加1．7g，反应速率（ ）
A．v(NH3）＝0.02mol/(L·min）
B．v(NH3）＝0.01mol/(L·min）
C．v(N2）＝0.01mol/(L·min）
D．v(H2）＝0.03mol/(L·min）
15．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为
A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本题共4题，共55分）
16．（每空2分，共12分）化学反应作随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。
A．碳与水蒸气反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径 ①已知：
化学键 Si O Si Cl H H H Cl Si Si Si C
键能(kJ/mol) a b c d e f
则：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) 的反应热ΔH= kJ/mol。(1molSi中含有2molSi Si)
②已知在常温常压下：i．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH= 1275.6kJ/mol
ii．H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
③利用实验装置测量利用下图装置制定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取0.25mol/L的硫酸50mL倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
Ⅰ．仪器a的名称为 。
Ⅱ．做了四次实验，并将实验数据记录如下：
温度实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.181J/(g °C)，通过以上数据计算中和热ΔH= (结果保留少数点后一位)。结果与 57.3kJ/mol有偏差的原团可能与下列哪些原因有关 。
A．量取硫酸溶液的体积时仰视读数 B．装置的隔热效果差
C．将NaOH溶液快速一次倒入盛硫酸的小烧杯中 D．搅拌不充分
17．（每空2分，共14分）已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.9kJ的热量。
(1)该反应的 0(填“”或“”)。
(2)对于石墨和金刚石， 更稳定。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：(白磷，s)；4P(红磷，s)。若a、b均大于零，则和的关系为_______(填序号)。
A． B． C． D．无法确定
(4)下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。
①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
②请写出该反应的热化学方程式： 。
③若在该反应体系中加入催化剂对反应热 (填“有”或“没有”)影响。
(5)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5kJ热量，其热化学方程式为 。
18．（第(1)①第一空1分，其余每空2分，共15分）Ⅰ．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，形管中液面A 填“上升”或“下降”，说明此反应是 填“放热”或“吸热”反应。
若换为下列反应，则与中形管中现象不同的有 填字母。
A．
B．
C．
D．
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使该反应速率加快的是 填字母。
A．使用合适的催化剂 B．升高温度
C．及时分离 D．把容器的体积缩小一倍
E．恒容条件下充入 F．恒容条件下充入惰性气体
Ⅱ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。
(3)甲图中，到速率明显加快的主要原因是 ，到反应速率降低的主要原因是 。
(4)乙图中，为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂 填序号，能使a变为，其原理是 。
A． B． C．溶液 D．浓
19．（每空2分，共14分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验编号 实验温度/°C 试管中所加试剂及其用量/mL
0.6 mol/LH2C2O4溶液 H2O 3 mol/L稀H2SO4溶液 0.05 mol/L KMnO4溶液
① 25 3.0 V1 2.0 3.0
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0
③ 30 2.0 V_2 2.0 3.0
(1)该实验的原理是(用化学方程式表示)：2KMnO4+5 H2C2O4+3 H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。该实验还需要测量的数据是 。
(2)V1= ，V2= 。
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验编号)。
(4)若实验①用时1.5 min则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为 。
(5)某同学绘制了瞬时速率和时间的图像
①该同学提出猜想
猜想a：温度上升导致速率快速上升
猜想b：反应产生了催化剂
该同学发现该反应前后体系温度上升了0.5℃，因此 不成立(猜想a或猜想b)。
②该同学推测可能的催化剂是 (填物质化学式)。
试卷第1页，共2页

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