资源简介

2024级高二入学考试
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B C A D C C B A A A C A A A
16、(1)A
(2) 提高浸取速率 、、、
17、(1) 2.45g 500mL容量瓶、胶头滴管 ad
(2)
(3)KOH
(4)96.3%
18、(1) 不能
(2) = < 两点压强相同，相同，B点温度高于A点，升高温度，反应2正向移动消耗氢气的量与反应1、反应3正向移动产生氢气的量相等
(3) b 或 0.225
19、(1)
(2) 吸收
(3) 羟基、醛基
(4) 取代反应或酯化反应
(5)4
60e
6I,+11KC1O3+3HO=6KH(IO3)2+5KC1+3CL12024级高二入学考试
化学试题
考试时间：75分钟，满分100分
注意事项：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K39 I 127
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生活事件中所涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用洗洁精清洗餐具上的油污 洗涤剂能溶解油污
B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点
C 用炭黑制作墨汁 炭黑有还原性
D 玉米成熟前施用氮肥 氮肥能使农作物生长茂盛
A B．B C．C D．D
2.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是
A．氧化钡与稀硫酸混合：
B．用浓氨水检验氯气管道是否泄漏：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
C．稀硝酸中加入少量铁屑：
D．向酸性溶液中通入气体：
3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的最高正化合价为+7价
C．常压下X单质的熔点比Z单质的低
D．Z的氢化物为强酸
4.下列实验操作、实验现象和结论或解释均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A 向某溶液中滴加足量的溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 湿润红色石蕊试纸变蓝 原溶液中一定含有
B 将通入滴有酚酞的溶液中 溶液褪色 具有漂白性
C 向饱和溶液中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 与碳酸钠不反应
D 将乙醇与浓硫酸共热至，将所得气体通入酸性溶液中 溶液褪色 气体中含有乙烯
A．A B．B C．C D．D
5.氮化镓因其带隙宽和亮度高的特性而被广泛用于制造高亮度、长寿命的LED，通过反应：制取氮化镓（GaN）。下列装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙制备氮化镓 D．用装置丁处理尾气并收集氢气
6.常温下，过二硫酸盐(，S元素化合价为)与发生反应：，向上述反应体系中加入少量含的溶液，反应速率增大，反应过程如图所示。下列有关说法错误的是
A．中价氧原子与价氧原子的个数比为
B．是上述反应的催化剂
C．步骤②中断开化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量多
D．向溶液中滴加适量淀粉溶液，当溶液的蓝色不变时，反应达到平衡
7.下列选项正确的是

A．图①可表示晶体与晶体反应的能量变化
B．图②中ΔH表示碳的燃烧热
C．若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，测得中和热ΔH偏大
D．图④表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知)
8．反应 ，可经两步完成，反应进程中能量变化如图所示，反应①为 。下列说法错误的是
A．总反应的焓变
B．的键能低于与的键能之和
C．反应①中有键的断裂和键、键的形成
D．反应②的热化学方程式为
9．煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，具体反应是。向、恒容密闭容器中加入和，测得体系中气体密度（）与时间（t）的关系如图所示（时，瞬间缩小容器体积为）。下列说法正确的是
A．M点时，体系已达平衡状态
B．0→内，用表示的平均反应速率为
C．时，该反应的平衡常数
D．N点时，向容器中同时充入和，则大于
10．根据如图所示的化学反应能量变化曲线，下列说法正确的是
A．催化剂通过降低活化能(E1→E3)使反应更易进行
B．曲线②的反应中，单位体积内活化分子百分数高于曲线①
C．催化剂改变了反应的焓变，使产物能量降低
D．的反应历程和能量变化可以用曲线①表示
11．一定条件下，M与反应生成Q和，其反应过程如下图所示，其中TS表示过渡态，L表示中间体。下列说法错误的是
A．中间体的稳定性比的强 B．决速步骤的活化能是18.9kJ·mol-1
C．使用高效催化剂，不能降低反应焓变 D．一定条件下，总反应为放热反应
12．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，在一定体积的容器中充入1molCO、1molH2S，发生反应CO(g) + H2S(g)COS(g) + H2(g) ΔH<0，正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①表示的是逆反应速率
B．t1～t2，COS的浓度逐渐减小
C．t3时刻，达到该条件下的反应进行的限度
D．生成COS越多，ΔH越小
13.用相同质量的锌片和铜片构成原电池，如图所示，下列说法不正确的是
A．Cu是正极材料，在反应中被还原
B．盐桥中的K+进入CuSO4溶液中
C．若转移0.2mol电子，正负两极的质量差为12.9g
D．若用阴离子交换膜替换盐桥对装置进行改进，也可构成原电池
14.为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。在一定条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入10molCO、10molNO，使之在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．2min时，
B．曲线Ⅱ表示随t的变化
C．用同一物质表示反应速率时，b点的正反应速率大于c点的逆反应速率
D．0~5min内，mol·L-1·min-1
在20L的密闭容器中按物质的量之比充入CO和，发生反应：。测得CO的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如图所示，在及时随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是
t/min 0 1 3 5
8 5 4 4
及195℃时随时间的变化
A．压强：，该反应的正反应为放热反应
B．在及195℃时，0~3min内生成的平均速率为
C．在及195℃时，该反应的平衡常数为5
D．在A点时，的平衡转化率为45%
二、填空题（共4小题，合计55分）
16.（每空2分，共12分）金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题：
(1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是______（填字母）。
A．（熔融） B．（熔融）
C． D．
(2)白口铁（镀锌铁）在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿（主要成分是，以及CuO、FeO、MgO和等）制备白口铁的流程如下：
①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是 ，“浸取”后溶液中主要含有的金属阳离子为 。
②“滤渣1”的主要成分是 （填化学式）。
③“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式： 。
④加Zn时转化的离子方程式为 。
17.（每空2分，共14分）常用做食盐补碘剂。工业生产的流程如下：
已知：
(1)用固体配制溶液。
①计算需准确称取固体的质量为 。
②用已经准确称取固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有 。
③下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是 (填写字母)。
a．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤
b．定容时俯视容量瓶的刻度线
c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切
(2)“反应”时化学方程式为。
①用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目： 。
②写出NaOH溶液吸收的离子方程式： 。
(3)写出生产中将转化为的另一种反应物的化学式： 。
(4)为了测定产品的纯度，准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用标准溶液测定，恰好反应时，共消耗标准溶液27.00mL。计算产品的纯度为 。
18.【（1）小问每空1分，其余每空2分，共14分】氢能被确定为国家未来能源体系的重要组成部分，研究制氢技术具有重要意义。乙醇—水催化重整可获得氢气，主要反应如下：
反应1：　
反应2：　
反应3：　
(1) (用和表示)，反应1在低温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时水醇比的关系如下图所示，两条曲线上的点代表在不同条件下的平衡产率，且每条曲线上的平衡产率相同。
①反应1的平衡常数： (填“>”“=”或“<”)，平衡体系中乙醇的物质的量分数：A点 C点(填“>”“=”或“<”)。
②A点和B点的平衡产率相等的原因是 。
(3)向密闭容器中充入和发生上述反应，保持压强为100kPa，测得平衡时和CO的选择性[例如CO的选择性]及的平衡产率[的平衡产率]随温度的变化关系如下图所示：
①表示的平衡产率的曲线是 (填“a”“b”或“c”)，反应过程中催化剂由于积碳容易失活，增大水醇比可有效减少积碳，原因是 (用化学方程式表示)。
②500℃，100kPa条件下，用平衡分压表示反应2的平衡常数 。
19.（除指定1分，其余每空2分，共15分）有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。
Ⅰ．与混合在光照条件下发生化学反应，生成多种氯代烃。
(1)写出反应其中生成气态有机物的化学方程式： 。
(2)与反应生成的反应过程、中间态物质的能量关系如图所示（、表示带有单电子的原子或原子团）。
①是由在光照下化学键断裂生成的，该过程 （填“放出”或“吸收”）能量（1分）。
②该反应过程可能会生成一种副产物烃，该烃的结构简式为 （1分）。
Ⅱ．丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下：
回答下列问题：
(3)A葡萄糖的官能团名称为 ，C的分子式是 。
(4)写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式 ，该反应反应类型为 。
(5)F是D的同系物，满足下列条件的F的同分异构体有 种。
①比D多三个碳原子
②能和碳酸氢钠反应

展开更多......

收起↑