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第2章 单元检测卷
一、单项选择题，本大题共10小题，每小题2分，共20分。
1.一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体( )
A.只能是一种单质
B.不可能是混合物
C.可能含有化合物
D.可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
2.下列物质分类正确的是( )
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物
A
B
C
D
3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.分散质粒子直径的大小不同
C.是否能透过滤纸
D.是否均一、透明、稳定
4.下列物质中，属于电解质的是( )
①熔融态铁
②液氯
③
④NaCl固体
⑤
⑥NaCl溶液
A.①②
B.②③④
C.③④
D.全部
5.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是( )
A.电离出的阳离子有的化合物叫酸，电离出的化合物叫碱
B.氯化钠溶液在电流的作用下电离出和
C.化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐
D.可以电离出，因此属于酸
6.下列说法不正确的是( )
A.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B.在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血
C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D.氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体
7.下列电离方程式书写正确的是( )
A.熔融状态下的电离：
B.水溶液中的电离：
C.水溶液中的电离：
D.水溶液中的电离
8.下列各组反应可用同离子方程式表示的是( )
A.铁与稀盐酸、铁与稀硫酸
B.溶液与足量稀盐酸、与足量稀盐酸
C.与NaOH溶液、与NaOH溶液
D.溶液与NaOH溶液、溶液与溶液
9.在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是( )
A.
B.
C.
D.
10.检验下列物质所选用的试剂错误的是( )
选项 待检验物质 所用试剂
A 氯水中的 溶液、稀硝酸
B 未知溶液中的 氢氧化钡溶液
C 未知溶液中的 稀盐酸、溶液
D 钠与水反应有生成 酚酞试液
二、不定项选择题，本大题共5小题，每小题4分，共20分。
11.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.Na与溶液的反应：
B.溶液与溶液反应：
C.溶液与NaOH溶液混合：
D.溶液中通入少量
12.氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不属于1、2、4范围内的是( )
A.
B.
C.
D.
13.下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是( )
A.
B.
C.
D.
14.高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂，在水质净化及废水处理中用作水处理剂。高锰酸钾受热分解可以制得氧气，反应为，有关该反应，下列说法错误的是( )
A.氧化剂和还原剂都是
B.该反应的还原产物只有
C.该反应的氧化产物是
D.中Mn表现氧化性，O表现还原性
15.将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：
①
②
下列有关说法错误的是( )
A.氧化性
B.能将氧化成
C.每有参加反应，转移电子的数目为（设为阿伏加德罗常数的值）
D.若（标准状况）参加反应，则最终消耗
三、非选择题，本大题共五小题，共55分
16.（12分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1）铝热反应可用来焊接铁轨，该反应所属基本反应类型是__________，用双线桥标出电子转移的方向和数目：_____________________________。
（2）火药是中国古代的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中还原产物是_________。
（3）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为，则X的化学式是，在该反应中______（填字母）。
A.做氧化剂
B.做还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式。如的拆写结果：氧化反应式为，还原反应式为。据此将反应拆写成两个“半反应式”：氧化反应式为_____________________，还原反应式为_______________________。
17.（12分）通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
实验步骤：
Ⅰ.向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色时停止加热。
Ⅱ.把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。
回答问题：
（1）制备胶体反应的化学方程式为_____________________________。
（2）步骤Ⅱ中能观察到的现象为胶体产生的该现象称为___________________。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质粒子的直径介于_____________。
（3）若将实验改为向氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀，该反应的化学方程式为__________________________________。
18.（9分）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_____（填序号）。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
（2）在电解质溶液的导电性实验装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液至过量时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_______（填字母）。
A.向盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.向澄清石灰水中逐滴加入稀盐酸
D.向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
（3）已知：，，且易溶于水。若向一定浓度、一定体积的溶液中通入，下列四个图中，_______（填字母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系（x轴表示通入的量，y轴表示导电能力）。
19.（12分）粗盐中含有以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如下：
（1）判断已过量的方法是___________。
（2）第⑥步中，相关反应的离子方程式是___________________________。
（3）为检验精盐纯度，需配制精盐溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为___________，需要的玻璃仪器有量筒、_________。
20.（15分）为探究的氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作 实验现象
ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溶液褪色，C中有白色沉淀产生
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解
ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加溶液 开始时颜色无明显变化；继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
已知：①溴水易挥发，且可溶于苯或；②具有漂白性，可使品红溶液褪色。
（1）A中发生反应的化学方程式是__________________________________。
（2）B中红棕色溶液褪色反应的离子方程式是______________________________。
（3）①甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：。C中产生白色沉淀的离子方程式是________________________________。
②乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_________。
③丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_________。
④按乙同学和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性。
（4）通过上述全部实验，得出结论：氧化性由强到弱的顺序是_____________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D D B C C D C A A B BC
题号 12 13 14 15
答案 D A B CD
16.答案：（1）置换反应；
（2）
（3）；D
（4）；
17.答案：（1）
（2）盛有胶体的烧杯中可以看到一条光亮的“通路”，盛有溶液的烧杯中无此现象；丁达尔效应；1~100nm
（3）
18.答案：（1）⑤⑥⑦⑧
（2）D
（3）D
19.答案：（1）取少量第②步后的上层清液于试管中，继续滴加溶液，若无浑浊出现，则证明已过量
（2）
（3）2.9g；烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒
20.答案：（1）
（2）
（3）①；②打开弹簧夹，通入待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；③（或苯或饱和溶液）
（4）

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