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秘密★启用前
2027届普通高等学校招生全国统一考试
青桐鸣大联考(高二)
化学(鲁科版)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列研究内容目前没有应用价值的是
A．用四氟化碳和液氧作燃料 B．用氧炔焰切割金属
C．将太阳能转化为电能 D．氢燃料电池
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语或表述错误的是
A. 生石膏的化学式：
B. 的电子式：
C. 葡萄糖的结构简式：
D. 新戊烷的球棍模型：
3. 反应 = 在催化剂作用下分两步进行[Y(g)是中间产物]，其反应历程如下：
ⅰ、(慢) ；
ⅱ、(快) 。
下列能量变化示意图中，能体现能量变化的是
A. B.
C. D.
4. 有机化合物广泛应用于日常生活中。下列说法正确的是
A. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
B. 食品包装袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯能发生加成反应
C. 酒中含有乙醇，醋中含有乙酸，乙醇和乙酸均能发生氧化反应
D. 白色泡沫塑料聚苯乙烯的单体分子中有4个碳碳双键
5. 粗镍中常含有铁、铅、铜、银、金等金属杂质，可用电解法提纯[已知：金属性；氧化性(高浓度)(低浓度)]。理论上在电解过程中一定不会发生的电极反应为
A. B.
C. D.
6. 十九世纪，铅蓄电池工作原理初步形成并延续至今。关于铅蓄电池，下列说法错误的是
A. 铅蓄电池属于二次电池 B. 放电时，该电池的正极材料是
C. 放电一段时间后，负极质量减小 D. 该电池的主要缺点是单位质量电池释放电能少
7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 和反应制：
B 少量通入溶液：
C. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔：
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
8. 下列实验设计(部分仪器已省略)或实验操作正确且能达到目的的是
A．证明与NaOH溶液的反应为放热反应 B．将反应中化学能转化为电能
C．探究电解过程中阴离子的移动方向 D．在铁制镀件上镀铜
A. A B. B C. C D. D
9. 、、、四种主族元素原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期且、位于同一周期，的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 最简单氢化物的还原性：
C. 最高价氧化物对应的水化物难挥发
D. 、、三种元素组成的化合物为共价化合物
10. 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol A(g)和2 mol B(g)，发生反应。，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是
A.
B. 2 min时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体，使压强增大
C. 0~2 min内，
D. 反应至3 min时，反应速率：
11. 下列能实现总反应的离子方程式为的装置是
A. B. C. D.
12. 六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，其相关反应的物质能量关系如图。下列说法错误的是
A
B.
C.
D. 根据，可计算出分子中键的键能
13. 一种利用电化学驱动硝酸盐产氨的工作原理如图。下列说法正确的是
A. 电极X与电源的正极相连
B. 电解一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
C. 电子流动方向：负极→阴极→电解质溶液→阳极→正极
D. 若完全转化为，则理论上生成的
14. 一种基于氯碱工艺的新型电解池如图，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，每消耗80 g ，理论上阳极室溶液质量的变化正确的是
A. 增加69 g B. 减少138 g C. 减少175.5 g D. 减少106.5 g
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 化学是一门以实验为基础的学科，实验探究是学习化学原理的重要方法。回答下列问题：
Ⅰ、某些反应的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，由公式计算获得。某学习小组利用大小烧杯、隔热材料等设计如图量热计测量室温下中和反应的反应热。
（1）指出装置中的两处错误：______、______。
（2）量取反应物时，应选用的最佳试剂为50 mL 0.50 的盐酸和______(填选项字母)。
a．1.0 g NaOH固体 b．50 mL 0.55 NaOH溶液
c．50 mL 0.50 NaOH溶液 d．50 mL 0.55 氨水
（3）改正装置后用上述溶液进行实验，若三次实验测得终止温度与起始温度差分别为3.3℃、3.2℃、3.4℃。
①实验操作中，需测量酸、碱溶液的初始温度和______温度。
②三次实验放出的平均热量为______J(c取4.18 ，ρ取1.0 ，忽略量热计的比热容)。
③按此实验结果，则 ______(结果保留三位有效数字)。
Ⅱ、某学习小组设计如图装置探究与氧化性的相对大小，实验操作与现象记录如下：
当闭合开关K，并向右侧烧杯中滴加浓盐酸时，发现灵敏电流计G的指针向右偏转。一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位置时，再向右侧烧杯中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏转，一段时间后，电流计指针回到中间“0”位置。在本题中灵敏电流计指针偏转方向与电子流动方向一致。
（4）当电流计G的指针向右偏转时，石墨2的电极反应式为______。
（5）当电流计G的指针向左偏转时，左侧烧杯中溶液的颜色______(填“变深”或“变浅”)；能量转化形式主要是______。
（6）根据实验可得出溶液酸碱性对与氧化性大小影响的结论是______。
16. 氮及其化合物在农业、工业、国防等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。一定条件下某储氢反应的能量变化如图，已知该条件下的合成氨反应为 。
①过程Ⅳ中的______。
②该条件下，向一密闭容器中充入1 mol 和4 mol 生成，充分反应后测得放出的热量为23.1 kJ，此时的转化率为______。
（2）已知101 kPa时摩尔燃烧焓 ，则表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为______。
（3）也是一种优良储氢材料。用碱性燃料电池模拟工业电解饱和食盐水的装置如图。
①电极a为______极(填“正”或“负”)；装置B中的______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)能用铁电极代替。
②膜a______离子交换膜、膜b是______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
③实验室常用______(填试剂或试纸名称)检验装置B产生的X。
④a电极消耗16 g 时，理论上生成电极产物Y的物质的量为______mol。
17. 以废弃铁铝合金(含有少量的氧化物、等)为原料，合成铁黄()和冰晶石()的工艺流程如图。回答下列问题：
已知：微溶于水，难溶于水。
（1）“碱溶”时发生反应的离子方程式为___________。
（2）经检验，“酸溶”所得溶液中无，其原因可能为___________。
（3）实验室从“酸溶”所得溶液中分离出。下列给出的仪器中不需要使用的是___________(填仪器名称)。
（4）生成的离子方程式为___________；设计实验检验铁黄是否洗涤干净：___________。
（5）“沉铝”阶段所得滤液的溶质主要为___________(填化学式)。
（6）工业冶炼铝时加入冰晶石来降低生产成本，冰晶石中所含、、三种元素中，简单离子半径从大到小的顺序是___________(写离子符号)。
18. 认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有极其重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ、一种水性电解液可充电电池如图(假设工作期间溶液中迁入或迁出的或忽略不计)。
（1）放电时，M极作______极(填“正”或“负”)。
（2）放电时，N极的电极反应式为______。
（3）充电时，阳极反应式为______。
（4）放电时，产生a库仑电量，通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为______mol(用含96500和a的代数式表示；已知转移1 mol电子所产生的电量为96500库仑)。
Ⅱ、用电解法可以制备和处理酸性含铬废水，装置如图。
（5）开始时，装置A的Fe电极表面析出紫红色物质，同时产生大量气泡，一段时间后，溶液紫红色渐渐变浅(查阅资料知，在溶液中呈紫红色，在碱性条件下稳定，具有强氧化性)。
①生成的电极反应式为______。
②一段时间后，溶液紫红色渐渐变浅的可能原因为______(任写一条)。
（6）电解一段时间后，废水中几乎检测不到六价铬，在装置B右侧沉积大量的、。已知：该条件下具有强氧化性且在电极上几乎不放电。
①装置B中阳极的电极反应式为______。
②结合电极反应式表示、最终转化为、的原因：______。
秘密★启用前
2027届普通高等学校招生全国统一考试
青桐鸣大联考(高二)
化学(鲁科版)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 不能使用金属搅拌器(合理即可) ②. 小烧杯口未与大烧杯口相平(合理即可)
（2）b （3） ①. 反应后体系的最高 ②. 1379.4 ③.
（4）
（5） ①. 变浅 ②. 化学能转化为电能
（6）酸性条件下，氧化性：，碱性条件下，氧化性：(合理即可)
【16题答案】
【答案】（1） ①. 462.2 ②. 25%
（2）
（3） ①. 负 ②. 石墨Ⅱ ③. 阴 ④. 阳 ⑤. (湿润)淀粉-碘化钾试纸(或湿润的蓝色石蕊试纸等，合理即可) ⑥. 1
【17题答案】
【答案】（1）
（2）酸溶时，溶解生成的Fe3+被Fe单质还原生成Fe2+
（3）坩埚 （4） ①. ②. 取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若未出现白色沉淀，则已洗净，反之亦然
（5）NaHCO3 （6）
【18题答案】
【答案】（1）正 （2）
（3）
（4）
（5） ①. ②. 随着电解的进行，溶液碱性减弱，与水反应或在阴极放电等(合理即可)
（6） ①. ②. 进入装置B右侧溶液中的和反应生成，且电极上发生反应使溶液pH升高，和最终转化为和(合理即可)

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