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2026届高三第二次阶段性测试
化 学
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志。下列河南非物质文化遗产中主要成分为有机物的是（　　）
A.浚县泥咕咕 B.开封汴绣 C.镇平玉雕 D.棠溪宝剑
A．A B．B C．C D．D
2．实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸制备氯化氢，化学反应为，H2SO4的结构式为。下列化学用语或叙述错误的是（　　）
A．分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状和密度较大
B．NaCl的电子式：
C．Na2SO4中阴离子的VSEPR模型：
D．HCl中共价键的形成过程：
3．CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成H[CuCl2]。H[CuCl2]可以定量吸收CO，也能吸收O2、PH3、C2H2等气体，其吸收CO形成[Cu（CO）Cl H2O]2，其结构为，下列说法正确的是（　　）
A．该化合物中Cu+提供空轨道，CO中碳原子提供孤电子对，形成的是配位键
B．测定混合气体N2、CO和O2中CO的含量时，应先用CuCl的盐酸溶液吸收CO
C．[Cu（CO）Cl H2O]2中只有Cl﹣、H2O作配体
D．[Cu（CO）Cl H2O]2中Cu的化合价为+1，配位数为3
4．碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。
下列说法不正确的是（　　）
A．NaCl晶胞中含4个a离子
B．CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl﹣
C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子
D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别
5．下列物质中仅含共价键的是（　　）
A．NH4NO3 B．NaOH C．MgCl2 D．CH4
6．将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体（极易溶于水）通入饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl。下列相关操作规范且能达到实验目的的是（　　）
A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．CuSO4溶液中加入过量氨水：
B．的电离：
C．氢氧化铁溶于氢碘酸：
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至溶液呈中性：
8．下列实验方案能达到目的的是（　　）
实验目的 实验方案
A 除去苯酚中混有的苯 加适量的NaOH溶液分液，向水层通入足量CO2过滤
B 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
C 证明牺牲阳极的保护法 将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液
D 分离乙酸和过氧乙酸 蒸馏（已知：沸点分别为118℃和105℃）
A．A B．B C．C D．D
9．球磨——点击化学在氧化铝负载铜表面高效进行，具有缩短时间、降温并减少催化剂的作用，产率高达96%。下列说法正确的是（　　）
A．a、b、c均可以发生加成反应
B．a通过水解反应得苯酚
C．b的名称是苯乙烯
D．c中有2个碳原子具有手性
10．在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl时，采用K2CrO4为指示剂。一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．滴定时先产生AgCl沉淀
B．利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点
C．图中a点条件下既不能生成AgCl沉淀，也不能生成Ag2CrO4沉淀
D．图中b点时，c（Cl﹣）＝c（），Ksp（AgCl）＝Ksp（Ag2CrO4）
11．近年来钠离子电池备受关注。利用钠离子在电极间“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为NaxC+Na1﹣xMnO2C+NaMnO2，下列说法正确的是（　　）
A．若用该电池进行铜的电解精炼，粗铜应与硬碳极相连
B．充电时，电子由电源负极经硬碳、电解液、NaMnO2流向电源正极
C．放电时，当电路中转移1mol电子时，正极质量减少23g
D．放电时，正极反应为Na1﹣xMnO2+xNa++xe﹣＝NaMnO2
12．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．在光催化剂表面会发生反应H2O+h+＝H++ OH
B．CH3COOH为中间产物
C．上述过程中有非极性键的断裂与生成
D．含O分子参与的反应一定有电子转移
13．加热N2O5时，发生以下两个分解反应：①N2O5 N2O3+O2，②N2O3 N2O+O2，在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到T℃达到化学平衡时O2为9mol，N2O3为3.4mol，则在该温度下反应①的平衡常数为（　　）
A．8.5 B．9.6 C．10.2 D．10.7
14．我国化学家侯德榜改良索尔维的纯碱生产工艺，其流程如图：
下列说法正确的是（　　）
A．已知醋酸铵溶液显中性，则反应所得到NH4HCO3溶液中：c（）＞c（）
B．沉淀池中的反应方程式为2NaCl+CO2+2NH3+H2O＝Na2CO3↓+2NH4Cl
C．饱和NaCl溶液中通入NH3后，溶液中存在：c（H+）+c（）＝c（OH﹣）
D．通NH3前的母液中一定存在：c（NH3 H2O）+c（）＝c（Cl﹣）
15．在19世纪40年代，德国化学家李比希最早提出了有机化合物元素定量分析法。某化学兴趣小组模拟李比希分析法，利用下列装置测定仅含碳、氢、氧的有机物的实验式。下列说法错误的是
A．虚线框中装置A用来制备氧气
B．装置B可以用球形干燥管代替，管内填装无水氯化钙
C．电炉中氧化铜可将有机物样品不完全燃烧产生的CO进一步氧化为CO2
D．利用有机物样品质量，装置D、E反应前后的质量差，可以确定有机物的最简式
16．电解吸收CO2的KOH溶液（主要成分是K2CO3）可将CO2转化为有机物，图1是双膜三室法电解CO2的吸收液。图2是在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化曲线。
下列说法错误的是
A．Y是直流电源的负极，交换膜b是阴离子交换膜
B．当电解电压为U1V时，阴极主要还原物质为H2
C．当电解电压为U1V时，生成CH4的电极反应式：CO+8e－+7H2OCH4↑+10OH-
D．当电解电压为U3V时，生成的C2H4和HCOO-的物质的量之比为2:1
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．正溴丁烷为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等；实验室用正丁醇、溴化钠和过量的浓硫酸共热制得。有关反应方程式及数据如下：
i．NaBr+H2SO4（浓）＝HBr↑+NaHSO4；
ii．。
名称 相对分子质量 密度 （g/mL） 沸点（℃） 溶解性
水硫酸 硫酸 乙醇
正丁醇 74 0.8 118.0 微溶 溶 溶
正溴丁烷 137 1.3 101.6 不溶 不溶 溶
有关实验装置图（省略夹持装置）如图1、图2所示，实验步骤如下：
①将浓硫酸和水1：1混合稀释。
②在圆底烧瓶中依次加入稍加稀释的浓硫酸、18.5mL正丁醇及25gNaBr，充分摇振后加入几粒碎瓷片，按上图连接装置，用小火加热至沸，回流40min（此过程中，要经常摇动）。
③冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。
④将粗产品依次用水洗、浓硫酸洗、水洗、饱和NaHCO3溶液洗，最后再水洗。
⑤产物移入干燥的锥形瓶中，用无水CaCl2固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去CaCl2固体，进行蒸馏纯化，收集99～103℃馏分，得正溴丁烷13.7g。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 　 　 ，装置b的作用是 　 　 。
（2）浓硫酸稀释的操作为 　 　 。若浓硫酸未稍加稀释，得到的产品会呈黄色，除了用NaHCO3溶液外，除去该杂质最好还可选用下列试剂中的 　 　 （填标号）。
A．四氯化碳 B．硫酸钠 C．氢氧化钠 D．亚硫酸钠
（3）通过查阅资料发现实验室制取正溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤②中加入的浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外，还有 　 　 （从化学平衡的角度来说明）。
（4）已知NaBr的熔点为775℃，而SiBr4的熔点为5.2℃，请从物质结构的角度解释NaBr的熔点比SiBr4的熔点高很多的原因：　 　 。
（5）本实验的产率是 　 　 。
18．硒是人体不可缺少的微量元素，硒的应用范围非常广泛。以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）提取硒的一种工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“脱硫”时，煤油为溶剂。脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因：　 　 ，最佳脱硫温度为　 　 。
（2）“氧化酸浸”时，提高酸浸率的方法有　 　 （写一种方法），Se可转化成H2SeO3，该反应的化学方程式为　 　 。
（3）“精制”过程中，Na2SO3先将Se浸出转化成硒代硫酸钠（Na2SeSO3），Na2SeSO3再被酸化后生成硒，同时产生一种刺激性气味的气体。酸化时，该反应的离子方程式为　 　 。
（4）Na2Se的晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。M原子的配位数为　 　 ，Na2Se的晶体密度为　 　 g cm﹣3（列出计算式）。
19．深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，汽车尾气净化装置中CO和NO发生如下反应：
ⅰ．CO（g）+2NO（g） CO2（g）+N2O（g）ΔH1，Kp1
ⅱ．CO（g）+N2O（g） CO2（g）+N2（g）ΔH2，Kp2
ⅲ．2N2O（g） 2N2（g）+O2（g）ΔH3，Kp3
回答下列问题：
（1）上述反应的pKp﹣T的线性关系如图所示（pKp＝﹣lgKp）。ΔH3　 　 （填“＞”或“＜”）0，反应2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的K＝　 　 （用Kp2、Kp3表示）。
（2）一定温度下，在1L密闭容器中充入2mol CO、2mol NO和1mol N2，初始总压强为p0，仅发生以上反应ⅰ、ⅱ，且反应ⅰ的v正＝k正 c2（NO） c（CO），v逆＝k逆 c（N2O） c（CO2），k正，k逆分别为正、逆反应速率常数。充分反应达平衡时总压强为0.9p0，N2的物质的量为1.25mol，则＝　 　 。
（3）CO和NO发生上述三个反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时NO的转化率与的变化曲线及＝1时NO的转化率与T的变化曲线如图所示。
表示＝1时NO的转化率与T的变化曲线为 　 　 曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），A点后NO的平衡转化率增大的原因是 　 　 。
（4）CO、NO均能够与血红蛋白（Hb）中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡：CO（g）+HbO2（aq） O2（g）+HbCO（aq）。
①从化学平衡角度简述CO的中毒原理：　 　 。
②已知反应CO（g）+HbO2（aq） O2（g）+HbCO（aq）K＝230实验表明，人体内HbCO与HbO2的浓度之比为1：50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气中CO与O2的体积比大于 　 　 即达到智力受损的程度。
20．一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：
已知：a． b．
回答下列问题：
（1）B的结构简式为：　 　 ；反应②的反应类型为 　 　 。
（2）G中所含官能团的名称是 　 　 。
（3）已知卤代烃与氢氧化钠反应过程中，影响反应进行的难易因素之一是碳卤键的键能，键能越小，越容易形成碳正离子而发生反应，则
①、 ②、 ③
三种物质中最容易与氢氧化钠反应生成A的物质为 　 　 （填序号）。
该流程中转化为A的化学方程式为 　 　 。
（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构简式为 　 　 。
①遇FeCl3溶液显紫色；②属于芳香族化合物；③能发生银镜反应；
④核磁共振氢谱图中有5组峰，峰面积比为2：2：2：1：1。
（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线 　 　 ，其他无机试剂任选。
化学参考答案
一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D A C D C B C A D D C A C D D
14．A．已知醋酸铵溶液显中性，说明CH3COO﹣和的水解平衡常数相当，即CH3COOH和NH3 H2O的电离平衡常数相当，但CH3COOH的酸性强于H2CO3即CH3COO﹣的水解程度小于，即的水解程度小于，则反应所得到NH4HCO3溶液中：c（）＜c（），故A错误；
B．沉淀池中的反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，侯氏制碱首先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解得到Na2CO3，故B错误；
C．饱和NaCl溶液中通入NH3后，根据溶液中电荷守恒关系：c（H+）+c（）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），物料守恒：c（Na+）＝c（Cl﹣），联立得出：c（H+）+c（）＝c（OH﹣），故C正确；
D．通NH3前的母液中除含有NH4Cl外，还含有未反应的NaCl，未析出的NaHCO3，故不存在下列物料守恒：c（NH3 H2O）+c（）＝c（Cl﹣），故D错误； 故选：C。
15．D虚线框中装置A用来制备氧气，使有机物在电炉中燃烧，A正确；装置B中试剂X是干燥剂浓硫酸，除去水蒸气，可以用球形干燥管代替，管内填装无水氯化钙，B正确；电炉中氧化铜可将有机物样品中不完全燃烧产生的CO进一步氧化为CO2，确保碳元素完全转化为CO2，以便后续测定，C正确；该测定装置设计有缺陷，即装置E后还应该连接一个装置，用来防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置E中，所以无法准确确定有机物的最简式，D错误。
16．D 因为该装置是电解池，根据题目可知，Y是电源的负极，K2CO3在阴极得电子转化为有机物，多余OH会通过交换膜b移向浓缩室，因此交换膜b是阴离子交换膜；X是电源的正极，Cl－在阳极失电子生成Cl2，多余的K+经过离子交换膜a移向浓缩室，因此交换膜a是阳离子交换膜。由电池分析可知，A正确；当电压为U1V时，产物中并没有有机物，由此可知是阴极周围的H2O得电子生成H2，B正确；当电压为U2V时，阴极有CH4生成，因此可知电极反应式为CO+8e－+7H2OCH4↑+10OH－，C正确；当电压为U3V时，分别写出2种产物的电极反应关系：2CO～C2H4～12e－、CO~HCOO-～2e－，同时根据法拉第效率公式可知，n(C2H4)：n(HCOO－)
，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（1）仪器a的名称是球形冷凝管，NaBr和浓H2SO4反应生成HBr，NaOH溶液用来吸收尾气HBr，装置b的作用是吸收尾气，防止污染空气，
故答案为：球形冷凝管；吸收尾气，防止污染空气；
（2）浓硫酸稀释时放出大量热量，为了防止液体飞溅，向大量水中缓慢加入浓硫酸，则浓硫酸稀释的操作为向烧杯中加入一定体积的蒸馏水，缓慢沿烧杯内壁倒入等体积的浓硫酸，边加边用玻璃棒搅拌；得到的产品因溶有Br2会呈黄色，若用NaOH溶液会使正溴丁烷发生水解反应，Br2具有氧化性，选用亚硫酸钠具有还原性，两者发生氧化还原反应生成NaBr和硫酸钠，可用来除去产品中溴单质，故选D，
故答案为：向烧杯中加入一定体积的蒸馏水，缓慢沿烧杯内壁倒入等体积的浓硫酸，边加边用玻璃棒搅拌；D；
（3）制取1﹣溴丁烷的反应有一定的可逆性，浓硫酸有吸水性，吸收生成的水，使平衡正向移动，提高产率，
故答案为：浓硫酸有吸水性，吸收生成的水，使平衡正向移动，提高产率；
（4）NaBr的熔点比SiBr4的熔点高很多的原因：NaBr为离子晶体，SiBr4为分子晶体，离子键的强度比分子间作用力大得多，故NaBr的熔点比SiBr4的熔点高很多，
故答案为：NaBr为离子晶体，SiBr4为分子晶体，离子键的强度比分子间作用力大得多，故NaBr的熔点比SiBr4的熔点高很多；
（5）0.8g/mL18.5mL正丁醇的质量为0.8g/mL×18.5mL＝14.8g，物质的量为，由理论上可产生0.2mol正溴丁烷，质量为0.2mol×137g/mol＝27.4g，实验得正溴丁烷13.7g，产率为，
故答案为：50%。
18．（1）含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）中含有硫单质，向物料中加入煤油，由于硫易溶于煤油，结合脱硫率随温度的变化图知，温度越高，硫单质在煤油中的溶解度越大，且温度控制在95℃脱硫率最高，
故答案为：温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增大；95℃；
（2）“氧化酸浸”中，搅拌、延长浸出时间、适当提高酸溶液的浓度、适当提高酸浸温度等均可提高酸浸率；Se在酸性条件下，与NaClO3发生氧化还原反应转化成H2SeO3和ClO2，离子方程式为4NaClO3+2H2SO4+Se＝4ClO2↑+H2SeO3+2Na2SO4+H2O，
故答案为：搅拌或延长浸出时间或适当提高酸溶液的浓度或适当提高酸浸温度等；4NaClO3+2H2SO4+Se＝4ClO2↑+H2SeO3+2Na2SO4+H2O；
（3）“精制”过程中，Na2SO3先将Se浸出转化成硒代硫酸钠（Na2SeSO3）；硒代硫酸钠与稀硫酸发生氧化还原反应转化为硒单质，离子方程式为，
故答案为：；
（4）M原子的配位数为4；白色球个数＝、黑色球个数为8，根据其化学式
Na2Se知，黑色球表示Na+、白色球表示Se2﹣，该晶胞体积V＝（a×10﹣10cm）3，
Na2Se的晶体密度，
故答案为：4；。
19．（1）图像显示温度升高，pKp3减小，即温度升高，Kp3增大，所以升高温度，反应ⅲ正向移动，故ΔH3＞0；根据盖斯定律，反应ⅲ﹣反应ⅱ×2得反应2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），所以，
故答案为：＞；；
（2）该温度下忽略反应ⅲ，反应ⅱ．CO（g）+N2O（g） CO2（g）+N2（g）左右两边气体化学计量数之和相等，充分反应达平衡时总压强为0.9p0，所以平衡时
mol＝4.5mol，
即反应ⅰ．CO（g）+2NO（g） CO2（g）+N2O（g）的发生使得容器内气体物质的量减少5mol﹣4.5mol＝0.5mol，
由于反应ⅰ左边的气体化学计量数之和比右边大1，
所以反应ⅰ转化的n（CO）＝n（CO2）＝n（N2O）＝0.5mol，
转化的n（NO）＝1mol，列三段式表示：
平衡时v正＝v逆，又，v逆＝k逆 c（N2O） c（CO2），
所以，
即，故答案为：0.15；
（3）越大，NO转化率越小，所以曲线Ⅱ表示NO的转化率与的变化曲线，则曲线Ⅰ表示时NO的转化率与T的变化曲线；A点对应的温度为T6K，A点后NO的平衡转化率增大的原因是反应ⅲ为吸热反应，温度高于T6K时，随温度升高，反应ⅲ正向反应程度变大，引起N2O消耗，而N2O为反应ⅰ的生成物，所以反应ⅲ正向反应程度变大后促进了反应ⅰ正向进行，从而使NO的平衡转化率增大，
故答案为：Ⅰ；温度高于T6K时，随温度升高，反应ⅲ正向反应程度变大，促进了反应ⅰ正向进行；
（4）①CO会与血红蛋白结合形成HbCO，导致CO（g）+HbO2（aq） O2（g）+HbCO（aq）平衡正向移动，Hb（aq）+O2（g） HbO2（aq）平衡逆向移动，血红蛋白失去携氧能力，使得人体缺氧中毒，
故答案为：CO会与血红蛋白结合形成HbCO，导致Hb（aq）+O2（g） HbO2（aq）平衡逆向移动，血红蛋白失去携氧能力[或CO会与血红蛋白结合形成HbCO，导致CO（g）+HbO2（aq） O2（g）+HbCO（aq）平衡正向移动，血红蛋白失去携氧能力；
②已知反应HbO2（aq）+CO（g） HbCO（aq）+O2（g） K＝230，人体内HbCO与HbO2的浓度之比为1：50已足以使人智力受损，则，，
故答案为：1：11500。
20．（1）分析可知，，是；反应②是C与H在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生I和水，酯化反应属于取代反应，
故答案为：；取代反应（或酯化反应）；
（2）G是，其中所含的官能团名称为羟基和醛基，
故答案为：羟基、醛基；
（3）三种物质中，碳卤键键长最长，键能最小，最易形成碳正离子发生水解反应，故选①；该流程中转化为A的化学方程式为，
故答案为：①；
（4）化合物C是苯甲酸，化合物W比C相对分子质量大14，能同时满足：①遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；②属于芳香族化合物，说明含有苯环；③能发生银镜反应，说明含有醛基；则说明W比C多一个CH2原子团，核磁共振氢谱图中有5组峰，峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为，
故答案为：；
（5）甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应产生，该物质与NaOH水溶液共热，发生反应产生，苯甲醛与乙醛在稀碱作用下发生醛与醛的加成反应产生。故以甲苯与乙醛为原料制取的合成路线为，
故答案为：。

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