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2025年广东省初中学业水平考试中考化学冲刺卷（六）
满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．根据日常经验和所学的化学知识，判断下列变化属于物理变化的是
A．酒精挥发 B．铁锅生锈
C．木炭燃烧 D．光合作用
2．某家庭为给中考的孩子增加营养，制定了如下菜谱：
主食 副食 饮料
米饭 红烧肉、清蒸鱼、鸡蛋汤 牛奶
为了使营养均衡，你建议应该增加的广东特色食物是（　　）
A．东江盐焗鸡 B．河源酿豆腐 C．潮汕牛肉丸 D．清远菜心
3．2023年世界环境日的主题是“关爱自然，刻不容缓”。下列做法不利于保护环境的是
A．积极植树造林 B．焚烧废弃塑料 C．分类回收垃圾 D．使用清洁能源
4．在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的中国科学家是（ ）
A．侯德榜 B．徐光宪 C．徐寿 D．张青莲
5．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是
A．海水、生铁
B．冰水、水银
C．食醋、黄铜
D．石油、金刚石
6．天然气是家庭日常生活的常用燃料。下列说法不正确的是(　　)
A．天然气是一种不可再生的化石能源
B．天然气燃烧能放出热量
C．天然气完全燃烧时，会产生大量炭黑颗粒
D．发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风
7．漂白液的主要成分是NaClO，NaClO中氯元素的化合价是
A．﹣1 B．0 C．+1 D．+5
8．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是
A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3
9．下列实验操作正确的是
A．读液体体积 B．引燃酒精灯
C．滴加液体 D．取固体药品
10．我国的5G通信芯片主要由氮化镓材料制成。下图是镓元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是
A．镓属于金属元素
B．镓原子的质子数是31
C．镓原子质量是69.72g
D．镓原子核外有31个电子
11．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（ ）

A．转化①中原子种类不变，个数改变 B．转化②是化合反应
C．整个过程中只有一种氧化物 D．反应中甲和丁分子个数比为1∶1
12．“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类人人有责。矿泉水瓶、易拉罐属于（　　）
A．可回收物 B．有害垃圾
C．厨余垃圾 D．其他垃圾
13．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 (　　)
A．碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打
B．氧化钙、CaO、消石灰
C．汞、Hg、水银
D．氢氧化钠、NaOH、火碱
14．除去下列物质中的杂质，操作方法正确的是(　　)
选项 物质(括号内为杂质) 操作方法
A 木炭粉(铁粉) 在空气中充分灼烧
B CO2(CO) 通过灼热的CuO
C CuSO4溶液(H2SO4) 加过量铜粉，过滤
D NaCl(KNO3) 加水溶解、过滤
15．如图是、和的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最小的是
B．氯化钾的溶解度大于硫酸镁
C．将℃时的饱和溶液缓慢降温至℃，有晶体析出
D．℃时，将40g加入50g水中充分搅拌，可得90g溶液
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．运用相关化学知识填空。
(1)净化水的操作方法有：①沉降，②过滤，③清毒杀菌，④蒸馏等，其中净化程度最高的是 （选填序号），净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性；
(2)在电解水的实验中，生成氢气和氧气的质量比为 ；
(3)10mL水和10mL酒精充分混合后总体积之和小于20mL的主要原因是 （选填序号）。
①分子的数目减少 ②分子在不断运动 ③分子之间有间隔 ④分子的大小改变
17．在一节化学课上，老师为大家演示了如图甲中所示的趣味实验——“魔棒生烟”，用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近（不要接触），可观察到产生大量白烟。为了揭秘魔术，化学兴趣小组的同学查阅了大量资料发现：①浓盐酸会挥发出氯化氢（HCl）气体，浓氨水会挥发出氨气（NH3），两种气体反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl）；②气体的相对分子质量越小，分子运动速率越快。然后化学兴趣小组的同学进一步设计了如图乙所示的实验，请回答以下问题。
（1）图甲中“魔棒生烟”魔术中，两根玻璃棒无须接触，就可看见白烟产生，说明分子具有的性质是 。
（2）“魔棒生烟”涉及的反应的文字（或符号）表达式为 。
（3）图乙中同时打开弹簧夹a、b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓的地方是 （填“e”“f”或“g”），理由是 。
（4）图乙相比图甲，实验的优点是 （任写一点）。
18．某化学兴趣小组同学以“制取气体”为主题开展项目式学习，请结合下列实验装置图回答问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是 ，写出该反应的化学方程式 。
（3）若实验室采用C装置代替B装置制取，较突出的优点是 。
（4）实验室欲收集较干燥的氧气应采用装置 ，既不能收集，也不能收集的装置是 （填字母序号）。
（5）多功能瓶G可替代气体收集装置F，步骤如下：①将广口瓶正放②瓶中注满水③氧气从 （填“a”或“b”）端通入，如果用G装置测量生成的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是 。
19．某课外活动小组同学对镁与盐酸反应进行系列研究。
〖查阅资料〗①氢氧化镁在常温下的溶解度较小，随着温度升高，溶解度会变大
②氢氧化镁加热到350℃会失去水生成氧化镁。
Ⅰ探究镁与盐酸反应过程中能量的变化。
（1）实验时先将镁条进行打磨，其目的是 。
（2）将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸全部压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图所示。
根据实验，小组同学得出以下结论，其中正确的是 （填序号）。
①图中b点所含的溶质是MgCl2
②注射器刚注入盐酸时观察到镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是注入盐酸时速度太快，使瓶内气体瞬间压缩导致。
③图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小，可推知镁条与盐酸发生了放热反应。
Ⅱ探究反应后溶液的酸碱性
甲、乙同学对反应后溶液的酸碱性产生了疑问，于是分别做了如下探究：
（1）甲同学待试管内镁条完全消失后，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，正确的操作步骤是 (填字母序号)。
A将pH试纸直接插入溶液中，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
B将pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
C将湿润的pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
〖结果分析〗甲同学观察到pH试纸由黄色变成红色，对照标准比色卡测得反应后溶液的pH小于7。
（2）乙同学待反应结束后发现试管中镁条有剩余，于是向反应后溶液中滴入两滴酚酞溶液，振荡，溶液显红色。对此现象，乙同学重复实验，得到同样结果。
〖提出猜想〗甲、乙同学对各自所做实验作如下猜想
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞溶液变红；猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞溶液变红。
〖实验与思考〗
（1）为了验证猜想，甲、乙同学均需进行的一个探究实验是 。甲、乙同学联想到课上所做的实验：把打磨过的铝条放入硫酸铜溶液中,观察到 现象，于是得出结论：部分盐溶液也可以呈酸性。
（2）甲同学为了完成猜想Ⅰ，提出向反应后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液并振荡，若观察到 的现象，也可以确定溶液中含HCl。
（3）乙同学为了完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集该气体并点燃，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与热水反应的化学方程式 。
〖结论〗镁与稀盐酸反应后：（1）若镁已反应完全，所得溶液显酸性。
（2）若镁有剩余，所得溶液显碱性。
〖反思与交流〗一段时间后，乙同学观察到溶液的红色逐渐变淡，最后消失，原因可能是 。
〖拓展研究〗取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g，冷却后加入足量的水，将反应产物加热蒸干并灼烧至350℃以上，得到氧化镁质量为0.486g。
（1）已知氮化镁与水反应会生成氢氧化镁。请补完该反应的化学方程式:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2 。
（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数 。(请写出计算过程。结果保留0.1%)
20．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，其化学式为FeTiO3。某经济开发区将钛治炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染。
请回答下列问题。
(1)写出生产过程中涉及的反应物、生成物中属于氧化物的物质化学式 。
(2)写出氯碱电解饱和食盐水的化学方程式： 。
(3)钛治炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：，FeTiO3中Ti元素的化合价为 ，X的化学式为 。
(4)试写出TiCI4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式： ，该反应需在氩气环境中进行，理由是 。
(5)①已知在同温同压条件下，任何气体之间的体积比等于它们的分子数之比。在一定条件下用氢气和一氧化碳发生化合反应合成甲醇（CH3OH）时，参与反应的氢气和一氧化碳的体积比为 。
②甲醇能与金属钠反应放出氢气，且每2个甲醇分子反应生成1个H2分子，反应的化学方程式为 。
21．向100gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。(Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)

(1)当加入CaCl2溶液的质量为___________g时，恰好完全反应。
(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．D
5．D
6．C　
7．C
8．C
9．C
10．C
11．D
12．A
13．B　
14．B　
15．A
16．(1) 蒸馏 吸附
(2)1：8
(3)③
17．分子在不断地运动；氨气＋氯化氢→氯化铵或HCl+NH3→NH4Cl；e；氨气的相对分子质量比氯化氢的小，分子运动速率更快，所以最先在e处相遇，产生白烟最浓；不污染空气
18．（1）酒精灯
（2）在试管口塞一团棉花；
（3）可随时控制反应的发生与停止
（4）D；E
（5）a；量筒
19．除去表面的氧化膜；②③；B；测定氯化镁溶液的酸碱性（或酸碱度）；铝箔表面有气泡产生；先产生白色沉淀，振荡后沉淀消失（或开始无沉淀，一段时间后产生沉淀）；Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；温度下降，氢氧化镁的溶解度减小；NH3↑；17.0%
20．(1)H2O、CO##CO、H2O
(2)
(3) +4 FeCl3
(4) 充当保护气，防止金属镁、钛与空气中氧气反应
(5) 2:1
21．(1)60
(2)解：设参加反应碳酸钠的质量为
碳酸钠溶液中溶质的质量分数=
答：碳酸钠溶液中溶质质量分数为10.6%。
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