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2025年广东省初中学业水平考试中考化学冲刺卷（三）
满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．鉴定某溶液中是否含有，应选用的试剂是
A．紫色石蕊试液 B．稀盐酸和澄清石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．酚酞试液
2．如图所示，用支管连接好试管和玻璃管，并在玻璃管内固定一根湿润的酚酞纸条。
实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3min后观察到ab段纸条先变红。
实验二：换一根湿润的酚酞纸条，微热试管。
下列说法错误的是（ ）

A．使用气球能够平衡该装置的气压
B．ab段纸条先变红，说明氨气的密度比空气小
C．对比实验一、二，实验二中纸条会更快变红
D．若将试管置于冰水中，酚酞纸条将不会变红
3．青少年不能偏食，饮食要营养均衡。下列食物中既富含糖类又富含维生素的是
A．鲜牛奶 B．馒头 C．苹果 D．鸡蛋
4．原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是（ ）
A．道尔顿系统地提出了原子论
B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子
C．卢瑟福进行了α粒子散射实验
D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型
5．将未打磨的铝片放入试管中，逐滴加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．在0~a段，氧化铝和稀盐酸发生了反应
B．b点时，观察到的现象是有气泡产生
C．只在a~c段生成了氯化铝
D．d点时，向试管中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
6．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．检查气密性
C．点燃酒精灯 D．加热液体
7．在“5H2O”和“5H2O2”中含有相同数目的是（ ）
A．氢元素个数 B．氢原子个数 C．氢分子个数 D．氧原子个数
8．物质的化学性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．活性炭有吸附性——作吸附剂
B．生石灰能与水反应——作干燥剂
C．氧气具有助燃性——作燃料
D．氦气很稳定——作霓虹灯
9．人不负青山，青山定不负人，为了切实保护祖国的山水林田湖草，我们需努力做到
A．关停排污严重的企业 B．砍伐森林用于扩大耕地面积
C．加大矿产资源的开采 D．休渔期出海捕鱼
10．“保护环境，人人有责”，下列做法不符合这一主题的是
A．爱护花草，植树造林 B．生活垃圾采用焚烧法处理
C．合理使用农药和化肥 D．生活污水集中处理和排放
11．钪(Sc)是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列关于钪的说法正确的是
A．属非金属元素 B．相对原子质量是21
C．原子结构示意图中＝8 D．原子核外有三个电子层
12．甲醛（化学式为CH2O）是室内空气污染的主要成分，对人体危害很大.它来源于室内装潢用的油漆、胶合板、化纤地毯等.关于甲醛的说法中正确的是（　　）
A．甲醛分子是由1个碳原子和1个水分子构成的
B．甲醛中C，H，O 三种元素的质量比为1：2：1
C．甲醛中C，H，O 三种元素的原子个数比为1：2：1
D．甲醛属于氧化物
13．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如表所示。下列说法不正确的是
甲 乙 丙 丁
反应前 20 64 6 10
反应中 a 48 c 19
反应后 4 b 50 46
A．丙和丁为生成物
B．b=0
C．甲和丙在反应前后质量变化之比为4：11
D．若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量数之比为1：1
14．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a=c
B．t1℃时，将10ga物质放入50g水中充分溶解可得到60ga的饱和溶液
C．若a中含有少量c时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
15．下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．燃烧法测定空气中氧气含量
B．验证质量守恒定律
C．比较白磷和红磷的着火点
D．探究氧气对铁钉生锈有无影响
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．新能源汽车越来越受到人们的青睐。请回答下列问题。
（1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 (填写物理性质)。
（3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力、LiFePO4中显-3价，则Li元素的化合价为 价。
（4）部分新能源公交车使用二甲醚作燃料，二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式： 。
（5）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识中正确的是___________(填字母)。
A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大
B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低
C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好
（6）汽车生产的过程中会产生含硫酸的废水，可以用 (填化学式)中和处理。
17．航天飞船中是怎样净化空气的？
航天飞船舱内产生的微尘、气溶胶(由固体或液体小质点形成)和气体等都会造成内部空气污染，长期生活在这样的环境中对航天员的身体健康是非常不利的。目前主要有三种方式同时对船舱进行净化：吸附、催化和过滤。
①吸附：一般以高效活性炭为吸附剂吸收舱内臭气、微量有害气体。
②催化：飞船舱内二氧化碳主要来源于航天员的呼吸代谢。飞船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，再利用氢氧化锂与二氧化碳反应除去二氧化碳。氢气、一氧化碳、甲烷、乙炔等气体则是通过在氧气中燃烧的方式除去。
③过滤：飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的微尘、气溶胶等有害微粒，避免对航天员身体造成损伤。
阅读分析，解决问题：
(1)高效活性炭可以除舱内臭气、微量有害气体，利用了活性炭的 性。
(2)由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒包含 。
(3)二氧化碳在飞船舱内含量多的原因是 。除去船舱内空气中水蒸气的原理是 。
(4)船舱内利用燃烧的方式除去气体的化学方程式为 (任写1个即可)。
18．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出图中仪器a的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气应选用的装置为 （填字母序号），写出该反应的化学方程式 。
（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为 ，请写出有关的化学方程式 。
（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂 （填字母序号），混合气体应从 （填“M”或“N”）端导管口进入。
A浓硫酸 B紫色石蕊溶液 C氢氧化钠溶液
19．按如图所示方法连接好实验装置，并确保装置气密性良好。
操作1:将5 mL水一次性注入充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95 ℃热水无明显变化。
操作2:若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到95 ℃热水立即沸腾。
(1)设计操作1的目的是　　　　　　　。
(2)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是　　　　　　。
(3)95 ℃热水立即沸腾的合理解释是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
20．铜是重要的金属资源，某小组同学围绕金属铜展开了相关研学。
活动一：铜的冶炼
（1）“火法炼铜”是指利用孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]和木炭经过如下反应获得铜：①；。反应①中X的化学式为 。
（2）《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的“湿法炼铜”工艺，反应的化学方程式为 。
活动二：铜的回收
乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，小组同学利用该溶液进行了如下实验：
（3）滤液中一定含有的阳离子是 （填离子符号）。
（4）图中加入镁粉的质量 （填“大于”、“等于”或“小于”）所得滤渣的质量。
21．向MgO和CuO的混合物6g加入稀H2SO4至恰好完全反应，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应，得到沉淀的总质量为7.8g。
（1）写出实验过程中有蓝色沉淀生成的化学反应方程式 ；
（2）参加反应的氢氧化钠的质量为 g。
参考答案
1．B
2．D
3．C
4．D
5．C
6．B
7．B
8．B
9．A
10．B
11．C
12．C
13．D
14．D
15．D
16．（1）隔绝氧气和水
（2）导电性
（3）+1
（4）
（5）ABC
（6）Ca(OH)2
17．(1)吸附；(2)微尘和气溶胶；(3)人体呼吸作用产生二氧化碳；无水氢氧化锂能吸收水汽；(4)或或或
18．酒精灯；；AD；澄清石灰水变浑浊；；C；M
19．(1)排除水的干扰　(2)　(3)二氧化碳与氢氧化钠反应，使装置内压强减小，水的沸点降低
20．（1）H2O
（2）
（3）Mg2+
（4）小于
21．；8
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