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2025年广东省初中学业水平考试中考化学冲刺卷（五）
满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列工序或工艺中，只发生物理变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．水的电解 C．高炉炼铁 D．氧焊铁轨
2．学化学，用化学。下列有关说法中，不合理的是
A．炒菜时不慎油锅起火，可用锅盖灭火或放入较多的蔬菜
B．室内起火时，应立即打开所有门窗通风
C．冬天用煤炉取暖时注意室内通风，以防煤气中毒
D．进入久未开启的菜窖时，要先做灯火实验，否则进入可能会发生危险
3．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是：①2Na；②2OH-；③NO2；④；⑤Fe2+；⑥2CO2；⑦H2（　　）
A．④⑤中的“2”均表示化合价 B．②⑤中的“2”均表示电荷数
C．③⑦中的“2”均表示每个分子中原子的个数 D．①⑥中的“2”均表示分子的个数
4．钼主要用于航天合金材料制作。如图是钼元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．原子质量为95.96g
C．原子核内中子数为42 D．原子核外电子数为42
5．近期，我国研制出一种新型催化剂，它可将CO2和H2高效的转化为甲醇(CH3OH)和另一种物质，此过程实现了“零碳”甲醇的生产。下图是该反应的微观模拟图，下列说法错误的是（ ）
A．为使上图完整准确，应在图乙中补充
B．参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为1：3
C．该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢分子和氧分子
D．甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子是由不同种原子构成，所以甲醇是化合物
6．1869年，发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是（ ）
A．门捷列夫 B．道尔顿 C．拉瓦锡 D．卢瑟福
7．为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A．捂热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好
B．相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多
C．由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生
D．相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快
8．“绿色化学”是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。2022年绵阳市在整顿雨衣雨伞市场活动中，查获了一批伪劣产品，并进行了“绿色销毁”。以下做法属于“绿色销毁”的是
A．泼上汽油焚烧 B．倾倒入大海中
C．深埋于土中 D．碾压粉碎后回收再利用
9．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型建构没有错误的是
A．原子的构成 B．物质的分类 C．反应的分类 D．元素的含量
A．A B．B C．C D．D
10．逻辑推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．稀有气体可以作保护气，则能作保护气的气体一定是稀有气体
B．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．同种元素的质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素
D．化学变化常常伴随能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
11．如图是立在水稻田中的电线杆，铁丝拉线上有、、、四个位置，其中比较容易生锈的位置是（ ）
A. 处 B. 处 C. 处 D. 处
12．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是
A．过滤 B．量取7.5mL水
C．加热液体 D．取液后滴管倒持
13．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的 A．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 B．验证质量守恒定律 C．检验CO燃烧的产物 D．证明铁生锈需要水
实验设计
A．A B．B C．C D．D
14．“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．50℃时，100gNH4Cl能溶于100g水中，形成饱和溶液
B．NaCl溶液的溶质质量分数比NaHCO3溶液的溶质质量分数大
C．反应产生沉淀的原因是在常温下NaHCO3溶解度比NH4Cl小
D．若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl
15．下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是
A．向两份等质量，相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
B．向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液
C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．下列物质：①空气②铜丝③二氧化碳④液氧⑤氯酸钾⑥河水（用序号填空）
(1)属于化合物的有 。
(2)属于氧化物的有 。
(3)含有氧分子的有 。
(4)由原子直接构成的有 。
17．人类社会的发展离不开能源。能源的发展史上经历了柴草时期，煤炭时期、石油和天然气时期，逐渐进入新能源时期。
(1)①煤，石油和天然气等化石燃料。它们都属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
②结合下图信息判断，图中相等质量的五种物质充分燃烧时放出热量最多的是 。
(2)我国有着丰富的可燃冰资源，其顺利开采可有效降低我国能源的对外依赖程度。
①可燃冰、天然气的主要成分都是甲烷。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式 。
②为方便贮存和运输，天然气可被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从微观的角度分析可燃冰难被压缩的原因 。
(3)开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。氢能是未来最理想的能源之一。
①氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将化学能转化成 能的装置。
②写出氢能源的优点(一点即可)： 。
(4)除了氢能源，人们正在开发和利用的其他能源有 (写一种)。
18．根据下列实验装置回答问题。
(1)分别写出标有①②序号的仪器名称： 、 。
(2)以高锰酸钾为原料制取氧气，应选用 和 装置（填字母）来制取并收集，反应的化学方程式是 。为收集到纯氧，待 开始收集，若在实验过程中发现试管炸裂，可能的原因是 。
(3)实验室可用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，其符号表达式为 ；如下表所示，往二份等质量的大理石中分别加入等质量的盐酸（足量），产生CO2体积随时间变化的曲线如下图所示。实验室制取CO2时，应选择的药品是 （填编号），不用其他一组编号药品的原因 。
编号 药品
1 块状大理石、5%HCl溶液
2 大理石粉末、7%HCl溶液
19．某校开展碳酸钠性质探究实验，产生大量废液，兴趣小组的同学对废液进行研究。请回答下列问题。
（1）实验一：碳酸钠性质的探究
实验1中，观察到的现象是滴加无色酚酞后溶液变红。
实验2中，观察到的现象是 　 　 。
（2）实验二：废液成分的定性研究
将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集，得到混合溶液。
①同学发现混合溶液仍呈红色，便猜想其中一定含有过量的碳酸钠，你觉得该猜想是否正确？请说出你的观点并阐述理由 　 　 。
②同学想确定混合溶液的溶质成分，进行了如下的猜想。
猜想一：只有NaOH
猜想二：　 　
猜想三：NaOH和Na2CO3
③同学通过实验验证了猜想二不成立。
请设计实验证明猜想三成立，写出实验方案和预期的实验现象：　 　 。
（3）实验三：废液成分的定量研究
通过实验二得出混合溶液的溶质成分为NaOH和Na2CO3，继续开展研究。
【依次进行实验】
a．取出质量均为m的两份混合溶液；
b．将其中一份混合溶液蒸干，得到21.2g固体（各成分在过程中不发生化学变化，忽略酚酞的质量）；
c．向另一份混合溶液，逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量。实验测得加入稀硫酸的质量与生成CO2气体质量关系如图所示。
【讨论与数据处理】
①从图中A～B点说明：在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入硫酸，首先反应的化学方程式是 　 　 。
②D点时溶液中溶质有 　 　 （写化学式）。
③步骤b所得21.2g固体中NaOH的质量分数为 　 　 %。
20．金属材料的应用推动了社会的发展，已成为高新技术的重要物质基础。
(1)常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 等优点。
(2)某废弃物中含有金属 Cu，可能含有 CuO、Mg、Zn 中的一种或几种，为确定该废弃物成分并回收金属 Cu，兴趣小组取一定质量的该废弃物样品进行如下图实验。
①步骤Ⅱ的操作名称是 。步骤Ⅱ中产生的现象是 。
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。
③若溶液 C 中只含一种溶质，则样品的成分是 （写化学式）。
④若一定质量的该废弃物中含有金属 Cu 的质量为 1.6g，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ回收铜的总质量为 4.8g，则该废弃物样品中氧化铜的质量为 。
21．人类目前所消耗的能量主要来自化石能源。燃煤产生的烟气中含有SO2，直接排放会污染空气，工业上需要对烟气进行脱硫处理。
I、氨法脱硫
该工艺可防治二氧化硫（SO2）污染，同时制得化肥（NH4）2SO4.主要流程如下：
除去SO2后的烟气
(1)吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是 。
(2)吸收塔中发生的反应为：，若利用此反应吸收64kg二氧化硫，则参加反应的氨气（NH3）的质量为 kg。
(3)氧化塔中发生的是化合反应，反应的化学方程式是 。
(4)硫酸铵是一种铵态氮肥，施肥时，为了不降低肥效，下列物质不宜与硫酸铵混用的是 。
A．熟石灰 B．硝酸钾 C．草木灰（含碳酸钾）
II、石灰石-石膏湿法烟气脱硫
该工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4·2H2O）等产品，实现“化害为利”。电石渣-石膏湿法脱硫也能将SO2转化为石膏。电石渣是电石（主要成分CaC2）与水反应制乙炔（C2H2）生产过程中的废弃物，其主要成分为Ca（OH）2，研究人员分别采用相同浓度的电石渣浆液和石灰石浆液对模拟烟气进行脱硫吸收，比较二者脱硫效果，得到下图所示结果。）
(5)由图可得到的结论是：在实验研究的范围内， 。
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．D
5．C
6．A
7．B
8．D
9．A
10．B
11．C
12．A
13．C
14．C
15．D
16．(1)③⑤/⑤③
(2)③
(3)①④⑥
(4)②
17．(1) 不可再生 氢气
(2) 可燃冰为固体，分子间间隔小，较难压缩
(3) 电 本身无毒、热值高、产物是水无污染(写其中一个就行)
(4)太阳能、风能、潮汐能、地热能、核能、地热能(写其中一个就行)
18． 铁架台 ； 长颈漏斗； A ； D ； ； 导管口气泡连续均匀冒出时 ； 未预热（合理即可）； ；1 ； 大理石粉末和稀盐酸反应速率太快，不利于收集
19．（1）产生白色沉淀；
（2）①不正确，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，溶液显碱性也可能是生成的氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙导致的；
②NaOH和Ca（OH）2；
③产生白色沉淀，上层清液变红；
（3）①2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；
②Na2SO4、H2SO4；
③75。
20．(1)光泽好、耐磨、硬度大（合理即可）
(2) 过滤 有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生（缺一不可） Cu、CuO、Zn 4g
21．(1)增大接触面积，使反应快速且充分
(2)34
(3)2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4
(4)AC
(5)相同时间内，电石渣浆液比石灰石浆液脱硫效果好
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