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2025年广东省初中学业水平考试中考化学冲刺卷（二）
满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关化学史的叙述中错误的是
A．拉瓦锡发现空气是由氧气和氮气组成的
B．张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献
C．门捷列夫编制了第一张元素周期表
D．波义耳提出了原子论
2．分类法是化学学习和研究的重要方法之一、碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括（ ）
A．酸 B．碱 C．单质 D．氧化物
3．下列描写中一定含有化学变化的是
A．白玉为床金做马 B．夜来风雨声，花落知多少
C．飞流直下三千尺 D．蜡炬成灰泪始干
4．规范使用化学用语是学好化学的基础。下列化学用语书写正确的一组是（ ）
①硫酸铁：FeSO4②磷元素：P ③2个氖分子：2Ne2④3个钙离子：3Ca2+
⑤钠原子结构示意图：Na ⑥氧化铜中铜元素显+2价：
A．①⑤⑥ B．②④⑤ C．①④⑥ D．②③⑤
5．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A．吸烟有害健康，在公共场合禁止吸烟
B．食用加碘盐可预防骨质疏松
C．补充维生素A可预防坏血病
D．人体所需要的热量主要来自油脂
6．化学与我们的生活息息相关。下列各组对主题知识归纳不正确的是
A．化学与材料 B．化学与生活
①黄铜和不锈钢属于金属材料 ②塑料和合成橡胶属于合成材料 ①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ②鉴别氯化铵和氯化钾可加熟石灰研磨，闻气味
C．化学与能源 D．化学与健康
①煤、石油、天然气是可再生能源 ②氢气被认为是理想的清洁、高能燃料 ①食用水果、蔬菜可以补充维生素 ②碘摄入不足或过量均会引起甲状腺肿大
A．A B．B C．C D．D
7．规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（　　）
A．液体的倾倒 B．测溶液的
C．过滤 D．稀释浓硫酸
8．配制500mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）需NaOH和H2O各多少克？ 。
A．50g 490g
B．55g 495g
C．50g 450g
D．55g 450g
9．下列关于碳及其氧化物，说法不正确的是（ ）
A．一氧化碳中混有少量二氧化碳，通过灼热的碳粉可将二氧化碳除去
B．一氧化碳与二氧化碳的组成元素相同，但两者的分子种类不同
C．金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是两者所含碳原子的结构不同
D．石墨可以作高温电极是利用了石墨具有熔点高以及良好的导电性
10．“垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是
A． B． C． D．
11．要用NaCl固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作或说法正确的是
A．将10.0g氯化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
C．配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
D．用到的全部玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、试剂瓶
12．根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是(　　)
　
A．镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子
B．氯的相对原子质量为35.45 g，在化学变化中，氯原子易得电子
C．当x＝8时，该微粒属于稀有气体元素的原子
D．镁离子与氯离子的电子层数相等
13．下列实验方案设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去中混有的 高温煅烧
B 鉴别和 将气体分别通入澄清石灰水，观察现象
C 探究固体溶解时的能量变化 将固体加入水中，测量温度的变化
D 比较红磷和白磷的着火点 将红磷和白磷分别置于热水中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
14．科研人员将二氧化碳合成可供微生物直接利用的物质丙，合成过程中主要物质间转化的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙均为氧化物
B．物质丙由三种原子构成
C．一定有含氢元素的物质参与合成过程
D．该合成过程，分子种类不变
15．根据下图，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．20℃时，20gKNO3能完全溶于50g水
D．当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．阳江市在沿河绿地中设置了健身自行车道，已受到越来越多的人欢迎。如图是一款自行车示意图：
(1)所标物质不属于金属材料的是______（答一个即可）。考虑到自行车车架骑乘时可能会发生变形，因此自行车车架材料选择钢而不用纯铁的原因是______。
(2)下列空气成分与自行车铁合金链条生锈有关的是______（填字母序号）。
A．水 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳
(3)结合“碳中和”理念，请写出一条与本题有关的“绿色出行”宣传标语_______。
17．阅读下面的短文，回答有关问题。
新型灭菌消毒剂——ClO2
为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。
（1）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 （填字母序号）。
A84消毒液（有效成分为NaClO） B双氧水
C氯气 D过氧乙酸（化学式为C2H4O3）
（2）ClO2分子中氯元素的化合价为 。
（3）ClO2的物理性质有 （写出两点即可）。
（4）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质。
完成该反应的化学方程式：
18．化学是在分子层次上研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的基础学科。
Ⅰ.物质的组成
(1)1782年，拉瓦锡将水蒸气通过1000多摄氏度高温金属铁管，获得了“可燃空气（氢气）”和一种黑色固体（四氧化三铁），该反应的化学方程式为 ，由此他认为水不是一种元素。
(2)1784年卡文迪什在他的论文《关于空气的实验》中，得出了这样的结论：“当可燃空气与普通空气以适当的比例进行爆炸，……，凝结成露珠排在玻璃上。”文中提到的爆炸是氢气和空气在有限空间的剧烈燃烧，该反应化学方程式为 。
(3)图1为电解水示意图。通电一段时间后，若管中产生的气体，理论上管中产生的气体体积为 。通过检验、管气体成分，并依据： ，说明水是由 组成。
Ⅱ.物质的结构
(4)图2是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。
①在该反应中由分子构成的物质的化学式为 ，生成的氯化钠由 构成（填符号）。
②氯原子容易得到电子的原因是 。
Ⅲ.物质的转化
(5)图3、图4分别为水液化和水分解的微观图示。
①从微观角度分析，水液化过程中发生变化的是 ；水分解过程中发生变化的是 （填粒子名称）。
②从微观上说明图3、图4所示两种变化的本质区别是 。
19．下列是实验室制取气体常用的部分装置。
（1）同学们为了探究影响实验室制取二氧化碳气体的因素，进行了以下四组实验：
药品/实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
大理石 mg，块状 mg，块状 mg，粉末状 mg，粉末状
盐酸（过量） VmL，稀盐酸 VmL，浓盐酸 VmL，稀盐酸 VmL，浓盐酸
①写出上述反应的化学方程式 ，此反应属于的基本反应类型是 ，用来收集二氧化碳气体的装置是 （填写字母）。
②若探究盐酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验I与 （选填实验编号）进行对照。
（2）小丽同学选用A装置加热高锰酸钾制取氧气时发现试管固定的太高，应调节如图中的旋钮 （选填“①”、“②”、“③”）。
（3）通过比较，归纳实验室制取二氧化碳和氧气的实验，总结实验室制取气体选择装置时的一般思路。
选择气体发生装置的依据
选择气体收集装置的依据
20．如图是O2的制取和性质实验。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验1中、制取O2的化学方程式为 ，用排水集气法收集О2的原因是 。
(3)实验2中反应的化学方程式为 。
21．过氧化钙(CaO2)为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上可用碳酸钙作原料制备过氧化钙，某校活动小组同学模拟工业制备过氧化钙样品并测定其纯度。
[实验一]提纯碳酸钙
已知：“转化”步骤中的反应方程式为：
(1)酸溶过程中发生反应的化学方程式是 。
(2)该流程中可循环利用的物质为 。
[实验二]过氧化钙的制备：
已知：①
② CaO2 8H2O 在 0℃时稳定，加热至 130℃会完全脱水变为 CaO2.
③ CaO2在 350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为 425℃。
(3)沉淀流程中为控制温度为 0℃左右，在实验室宜采取的方法为 。
(4)操作 A 在实验室常用的步骤有 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为 (填字母)。
A 冰水 B 40℃热水 C饱和NH4Cl溶液
(5)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为 。
[实验三]过氧化钙含量的测定
已知：① 过氧化钙在湿空气、遇水反应缓慢地释放出氧气。
② 过氧化钙易和酸反应生成 H2O2，
③ 过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体.该小组取样品 1.5g，设计下列装置，通过测 O2体积，计算样品中 CaO2的质量分数。
(6)实验中 MnO2的作用是 。
(7)相同条件下， 能使测定结果更准确(填“装置 A”或“装置 B”)。实验步骤如下：
a连接装置并 ；
b称量样品的质量 1.5g；
c装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 10mL；
d向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；
e ；
f再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 234mL。
(8)请将上述实验步骤 a、e 补充完整；
(9)若标准状况下，每 32g 氧气的体积为 22.4L。根据实验数据计算样品中 CaO2的质量分 数 ； (写出计算过程。结果保留到 0.1%)
反思：若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是 (填字母)；
A 广口瓶中残留少量 O2 B 烘干时温度过高，生成了部分 CaO
C 稀盐酸的用量不足 D 步骤 f 中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
参考答案
1．D
2．A
3．D
4．B
5．A
6．C
7．A
8．B
9．C
10．B
11．C
12．A　
13．D
14．C
15．D
16．(1)塑料座椅或橡胶轮胎 钢是合金，硬度比纯铁大
(2)AB
(3)享低碳绿色出行，用行为护卫蓝天（合理即可）
17． BD +4 有刺激性气体，黄绿色气体(或熔点-59℃，沸点11℃) 4HClO 7O2 2Cl2
18．(1)
(2)
(3) 5mL 质量守恒定律 氢元素、氧元素
(4) Cl2 Na+、Cl- 最外层电子数大于4
(5) 图3 图4 有无新分子生成
19． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 C II ② 药品的状态与反应条件 溶解性与密度的大小
20．(1)集气瓶
(2) 氧气不易溶于水，且不与水反应
(3)
21． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；CO2 ；将反应容器置于冰水中 ； 加热浓缩（或蒸发浓缩） ； B ； 130℃～350℃ ； 催化作用； 装置 A ； 检查装置气密性； 恢复到初始温度 ；解：生成氧气体积为234 mL -10 mL=224mL=0.224L 生成氧气质量为
设反应过氧化氢质量为x
设过氧化钙质量为y
样品中 CaO2 的质量分数； BCD
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