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2025年广东省初中学业水平考试中考冲刺化学试卷（九）
满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质的使用过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．生石灰干燥氧气 B．硝酸铵作冰袋
C．稀硫酸除铁锈 D．烧碱溶液处理含二氧化硫的工业废气
2．火锅是重庆人民最爱的美食之一，下列菜品中富含蛋白质的是
A．干贡菜 B．老南瓜 C．糯糍粑 D．嫩牛肉
3．为了防止森林火灾发生，应在林区入口处张贴以下标志中的
A． B． C． D．
4．化学就在我们身边。下列有关物质在生活中的用途说法不正确的是（ ）
A．碳酸钙常用作补钙剂
B．小苏打可用于治疗胃酸过多症
C．烧碱可用于清洁油污
D．人的胃液中含有的硫酸可帮助消化
5．化学使世界变得更加绚丽多彩，科学家作出了巨大贡献。其中发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）
A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．拉瓦锡 D．门捷列夫
6．下列图示中的“错误实验操作“与下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A．液体喷出 B．污染试剂
C．酒精溅出 D．受热仪器破裂
7．化学用语是化学学习的重要组成部分，下列说法正确的是（ ）
A．O3：表示3个氧原子 B．C60：表示碳元素
C．2N：表示2个氮原子 D．4Fe2+：表示4个铁离子
8．化学知识包罗万象，下列说法正确的是
A．SO2和H2O2中都含有氧气分子
B．0℃以下结冰的水不能流动，水分子不再运动
C．锡和硒读音相同，两元素的本质区别是质子数不同
D．金刚石和石墨的物理性质差异较大是因为构成它们的微粒种类不同
9．2020年2月4日，中国工程院院士李兰娟的研究团队发现：达芦那韦（化学式：C27H37N3O7S）能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列关于达芦那韦的说法正确的是
A．属于无机化合物
B． C、H元素的质量比为27:37
C．由C、H、N、O、S五种元素组成
D．氢元素的质量分数最大
10．化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是（ ）
A．使用碳酸钡进行钡餐透视检查胃肠疾病 B．食用鸡蛋补充蛋白质
C．食用水果和蔬菜补充维生素 D．食用海产品补充锌元素
11．化学反应生成新物质的同时,还伴随着能量的变化。下列反应吸收热量的是(　　)
A．C+O2CO2
B．2Mg+O22MgO
C．CaO+H2OCa(OH)2
D．CO2+C2CO
12．如图是离子五角星示意图。五角星中每个角的阳离子与中间的阴离子R结合若不产生沉淀、气体或水，则称为共存离子对。要使共存离子对数目最多，则R应该是（　　）

A．OH- B． C．Cl- D．NO3
13．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
B．t1℃时，将 20g甲物质加入 50g水中，充分搅拌，形成70g饱和溶液
C．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，析出晶体质量：甲 >乙
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量：甲<乙
14．下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 主要操作
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中
B 分离铁粉和碳粉的混合物 用磁铁吸引
C 区分涤纶和羊毛纤维 取样，灼烧后闻气味
D 除去溶液中少量的 加入足量的铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
15．如图所示的图像中能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．二氧化碳的溶解度随温度的变化
B．向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
C．在NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．浓盐酸敞口放在空气中一段时间
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．下图是乙烯(C2H4)燃烧的微观示意图。
请回答下列问题：
(1)该反应涉及到的物质中，属于氧化物的有 种。
(2)该反应的化学方程式为__，参加反应的化合物与单质的质量比为___(填最简整数比)。
17．乙醇俗称酒精，写出其完全燃烧的化学方程式：___________；某小区居民家中不慎发生天然气泄漏而造成失火，消防员们用高压水枪进行灭火，其原理是___________。现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为___________g。
18．如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置。请你回答下列问题：
(1)装置C中能给物质加热的仪器名称是________。
(2)实验室制取二氧化碳，若从控制反应速率的角度考虑，应选择的发生装置是________(填序号)。
(3)实验室制备和收集二氧化碳气体时，若用装置G收集气体，验满时，应将燃着的木条置于装置G的________(填“a”或“b”)处。
(4)如何检验二氧化碳？________________________________________。
19．煤炭(主要成分为碳单质)是工业制取甲醇()的一种原料，生产甲醇的流程如下：
(1)气化炉发生的反应是水与煤炭粉反应，化学方程式是 。
(2)合成塔中两种气体在催化剂和高温下合成甲醇，与的分子个数比是 。
(3)该流程中，可循环再用的物质是 (填化学式)。
(4)煤的使用在方便人们生活的同时，也对环境造成了不良影响。脱硫的煤燃烧产生的能引起酸雨的气体污染物是 。
(5)甲醇()在一定条件下，可以转化为甲醛()，如下图所示。反应a的化学方程式是 。为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充。理论上需补充的与反应a中生成的的分子个数比是 。
20．超细碳酸钙可用于生产钙片，牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示图，如图：
(1)石灰石的主要成分的化学式为 。
(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其反应方程式为 。其基本化学反应类型是 。
(3)过筛与过滤类似，其目的是拦截 (填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4)碳化塔中反应的化学方程式为 。
(5)在碳化塔中消耗了 4.4t 的二氧化碳，则理论上可以生产超细碳酸钙的质量为 。
21．将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液。会产生氢氧化铝和氢氧化镁沉淀。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：
已知：
(1)盐酸中溶质的化学式为 ，其相对分子质量为 。
(2)B点溶液中所含溶质是 （填化学式）。
(3)原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）
参考答案
1．B
2．D
3．B
4．D
5．D
6．C
7．C
8．C
9．C
10．A
11．D
12．D
13．C
14．A
15．B
16．(1)2/二
(2) ； 7：24
17． C2H5OH+3O22CO2+3H2O 使温度降低到可燃物的着火点以下 12.6
18．(1)酒精灯　(2)B　(3)b　(4)将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳
19．(1)
(2)1：2
(3)
(4)、NO
(5) 1：1
20．CaCO3； CaO+H2O=Ca（OH）2 ；化合反应；大于；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；10t
21．(1) HCl 36.5
(2)NaCl、NaAlO2
(3)19%
解：与氢氧化铝反应的氢氧化钠的质量m=（140g-120g）×20%=4g
设氢氧化铝的质量为x。
x=7.8g
氢氧化镁的质量m=13.6g-7.8g=5.8g
设氯化镁的质量为y。
y=9.5g
则原混合溶液中MgCl2的质量分数是
答：原混合溶液中MgCl2的质量分数是19%。
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