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2025年深圳市龙岗区初中学业水平综合巩固试题（九）
可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列变化属于化学变化的是
A．雕刻石像 B．烧制陶瓷 C．编制竹篮 D．西瓜榨汁
2．下列物质的化学式与命名正确的是
A．—氯化钙 B．—氦气
C．—氧化硫 D．—氧化铝
3．钛镍形状记忆合金被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，其中所含的钛元素在元素周期表中的某些信息如图所示，下列有关钛的说法不正确的是（ ）
A．钛元素的一个原子质量为47.87 B．钛原子的质子数为22
C．钛原子的核外电子数为22 D．钛属于金属元素
4．如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是
A．X和Y中碳氢原子个数比相同
B．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
阅读下列材料，完成下列小题。
甲醛在常温下是无色，有刺激气味，易溶于水的气体。它是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。可以利用活性炭或空气净化器等除去，也可以利用羟基磷灰石【】作催化作用将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：
5．有关该反应的说法，正确的是（ ）
A．反应前后元素的化合价均无变化 B．丁是分子构成的物质
C．反应前后分子种类和数目均改变 D．反应前后“羟基磷灰石”的性质不变
6．有关“甲醛”的说法，错误的是（ ）
A．属于氧化物 B．燃烧过程中伴随着能量变化
C．不完全燃烧时会产生一氧化碳 D．活性炭除甲醛属于物理变化
7．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是(　　)
A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱
B．探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C．比较红磷和白磷的着火点
D．测定空气中O2的含量
8．硝酸钾是一种重要的化肥，小晋在家庭中配制了一定质量分数的硝酸钾溶液为家中花草进行营养补充。以下有关说法正确的是（ ）
A．用玻璃棒搅拌可以加快反应速率 B．所配溶液为硝酸钾的饱和溶液
C．硝酸钾分子运动到水分子间隔中 D．所配硝酸钾溶液的质量为110g
9．下列实验操作或方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作或方法
A 鉴别和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁
B 回收中的 加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶
C 除去溶液中混有的少量 加入适量氢氧化钠溶液
D 除去中混有的少量 加入足量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．兴趣小组同学用传感器研究等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法不正确的是
A．装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位，则装置气密性良好
B．刚开始曲线变化不大的原因可能是液体推入较慢
C．表示NaOH浓溶液吸收CO2的结果的曲线是②
D．若选用等体积的饱和石灰水再次进行实验，其曲线在①的上方
二、非选择题：共4题，30分。
11．阅读下面科普短文。
室内空气污染是指在封闭空间内的空气中，存在对人体健康有危害的物质，并且浓度超过国家标准。
甲醛是主要的室内空气污染物之一，它是一种无色有刺激性气味的气体。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实验研究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1。
目前常用的甲醛去除方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。光催化氧化法去除甲醛，是在光触媒做催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，从而达到去除室内甲醛的目的。科研人员通过实验比较了两种不同的光触媒去除甲醛的效果，结果如图2。
随着科学技术的进步，未来会有更好的方法去除甲醛，让我们的生活更加健康环保。
(原文作者何刘洁、曹静等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)甲醛的物理性质是 (写出一点即可)。
(2)室内甲醛的主要来源有 。
(3)利用光催化氧化法可去除甲醛，其反应的文字表达式为 。
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①光触媒A比光触媒B去除甲醛的效果好。
②开窗通风和放置活性炭包等措施都可以降低室内甲醛含量。
(5)由图1可知，在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量与温度的关系是 。
12．实验探究金属与溶液的反应。
实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。
（1）生成红色固体的化学方程式为 。
（2）由pH变化曲线获得信息：
①反应过程中溶液酸性 (填“增强”或“减弱”)。
②铁与溶液中的 (填离子符号)反应生成了。
（3）抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，用化学方程式解释原因 。
实验二：将光亮镁条插入溶液，镁条逐渐溶解，产生 (填现象)，生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。
资料：①实验二中铜元素转化为、和(碱式硫酸铜)。
②68℃时，发生分解。不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。
（4）取10.36 g样品进行实验：
①控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72 g。样品中的质量为 g。
②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00 g。
（5）另取10.36 g样品，溶于足量稀盐酸，分离得1.28 g红色固体；再向剩余溶液中加入过量溶液，得4.66 g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为 。
13．碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，工业上可通过以下两种途径制备。
途径一：以锂辉石精矿（主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取，其主要工艺流程如题图所示。
已知：为无色晶体，微溶于水，温度越高溶解度越小；溶于水。
（1）酸浸槽中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应器中加入过量饱和溶液的主要目的是 ，发生的反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）沉锂池中产生的滤液其溶质的成分为 （填化学式）；沉锂池中分离的操作类似于实验室的 （填操作名称）。
（4）洗涤槽中用 （填“热水”或“冷水”）洗涤滤渣。
途径二：利用废旧磷酸铁锂电池采用浸出的方法，选择性回收锂。浸出液经过除杂后再加入过量的碳酸钠溶液可获得碳酸锂。
（5）浸出液除杂过程中，除铁的主要反应为：，反应后溶液pH （填“升高”“降低”或“不变”）。
（6）利用废旧磷酸铁锂电池制备碳酸锂，其显著的优点是 （填一点）。
14．请回答下列问题。
(1)用0.2g氢气还原4g氧化铜，充分反应后，反应物固体完全转变为金属铜，则生成金属铜的质量为 g。
(2)己知：，。取一定量的氧化铁，在高温条件下与足量的一氧化碳充分反应后，冷却，固体质量比反应前减少1.2g，若将等质量的氧化铁与足量盐酸反应，至少需要含HCl g的盐酸（计算结果保留一位小数）。
参考答案
1．B
2．A
3．A
4．B
5．B
6．A
7．B
8．D
9．A
10．D
11．(1)无色（或有刺激性气味、气体等）
(2)建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等
(3)
(4) 错 对
(5)温度越高，室内甲醛的释放量越大
12．（1）
（2）减弱；
（3）；大量气泡
（4）3.92
（5）
13．（1）Li2O＋H2SO4=Li2SO4＋H2O
（2）使Li2SO4完全反应/使Li＋完全沉淀 复分解
（3）Na2SO4、Na2CO3 过滤
（4）热水
（5）降低
（6）节约资源/减少废旧电池对环境的污染
14．(1)3.2
(2)5.5
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