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2025年深圳市龙岗区初中学业水平综合巩固试题（六）
可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．厨房里发生的下列变化中，是物理变化的是（ ）
A．开水沸腾 B．燃气燃烧 C．铁锅生锈 D．食物腐烂
2．下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（　　）
A．煤和石油是不可再生能源，要合理综合利用
B．积极研制太阳能电池、氢能源和生物质能等
C．大量使用农药、化肥提高粮食产量
D．推广垃圾分类、回收和处理，既节约资源又保护环境
3．反应，生成的次氯酸钠（NaClO）可用于疫情防控。下列叙述正确的是
A．Cl2表示2个氯原子
B．NaCl由离子构成
C．NaClO中氯的化合价为—1价
D．NaOH溶液可治疗胃酸过多
阅读下列材料，完成下面小题。
我国科学家利用合成葡萄糖，该方案通过电催化和生物合成的方式，将高效还原成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。
4．下列关于醋酸和葡萄糖的说法正确的是（ )
A．两者都属于氧化物 B．醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为
C．葡萄糖中含有6个 D．葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
5．关于上述反应，下列说法不正确的是（ )
A．利用上述合成葡萄糖的方法有利于减缓温室效应
B．装置2发生的反应不适合于实验室制取氧气
C．装置1中发生的反应过程中分子数目不变
D．醋酸经微生物发酵制得葡萄糖的过程中碳原子的个数不变
6．神舟十八号飞船使用的燃料主要为甲基肼（CH6N2，易挥发，易燃，高毒），助燃剂为四氧化二氮（N2O4），甲基肼(CH6N2)和四氧化二氮(N2O4)反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．甲基肼是一种有机化合物 B．甲基肼应密封保存
C．该反应放出热量 D．生成的N2和H2O的分子个数比为1∶1
7．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
序号 ① ② ③ ④
实验方案
实验目的 探究铁生锈的条件 探究燃烧的条件 验证质量守恒定律 探究催化剂的种类对反应速率的影响
A．① B．② C．③ D．④
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，甲的饱和溶液与乙的饱和溶液的溶质质量分数不相等
C．t2℃时，100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
D．甲中混有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
9．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离铜粉和铁粉 加入适量的稀盐酸，过滤
B 鉴别二氧化锰和木炭粉 取样，加入适量的水，观察现象
C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
D 除去KNO3溶液中混有的CuSO4 加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．取一定量表面生锈的铁钉于某容器中，再逐渐加入稀硫酸，加入稀硫酸的质量与有关的变化关系图错误的是（　　）
A． B．
C． D．
二、非选择题：共4题，30分。
11．阅读下面的科普短文，回答相关问题。
自热火锅、自热米饭的发热包主要成分一般是:生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧进藻土、氢化钙（CaH2）等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。如表为不同发热剂（30 g）对不同食物的加热效果表（加热时间为5min），如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。
发热剂 理论放热量/kJ 矿泉水（250kg） 八宝粥（250kg）
T/℃ 吸热量/kJ T/℃ 吸热量/kJ
H2O+MgC12 43.38 25 26.17 22 20.14
H2O+AlCl3 73.29 38 39.77 32 29.31
使用加热包的注意事项：
①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水。
②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火。
③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
（1）发热包中所含硅藻土疏松多孔，与 （填物质名称）的作用相似。
（2）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更 （填“高”或“低”）。
（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式： 。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
a高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热火锅
b为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔
c自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用
d等质量的MgC12和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好
（5）推测发热包里不能改加热水的原因是 。
12．有一包白色粉末，含有硝酸钠、碳酸钠和硫酸钡，张南将这包白色粉末与稀盐酸(水足量)混合后，固体质量随时间变化关系如图所示。张南和小岗同学想对所得溶液溶质的成分进行实验探究，请你帮助两位同学完成如下实验及回答相关问题。
（提出问题）烧杯中溶液的溶质成分是什么？
（猜想与假设）
张南同学猜想溶质成分是：NaNO3、NaCl、HCl
小岗同学猜想溶质成分是：NaNO3、NaCl、Na2CO3
你的猜想是(1) ；
张南猜想的理由是(2) 。
（实验验证）
(3)张南同学为了验证自己的猜想取少量滤液于试管中，向其中滴加少量硝酸银溶液观察到有白色沉淀的实验现象，于是得出结论：自己的猜想正确。请对张南同学由实验得出的的结论进行评价 ；
(4)小岗同学取少量滤液于试管中，向其中滴加少量稀硫酸，观察到有气泡产生的实验现象，于是得出结论： 同学的猜想正确。
(5)则由图像得出有关硫酸钡的性质有 。
（反思与总结）
(6)通过上述张南、小岗两位同学对溶液溶质成分的猜想，总结出猜想所得溶液中溶质成分时除需考虑可溶性的生成物和可溶性的反应物外，还需考虑 的物质。
13．铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。某学习小组模拟工业生产用废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应）提取Fe，实验流程如图1所示。
（1）步骤Ⅰ中使溶液和杂质分离的操作名称是 。
（2）写出步骤Ⅰ得到FeSO4溶液的其中一个化学方程式 。
（3）步骤Ⅱ加入H2O2溶液反应后，得到的X溶液的溶质中属于盐的是 ，步骤Ⅲ发生的反应属于 （填基本反应类型）。
（4）步骤Ⅳ中洗涤是洗掉Fe(OH)3上附有的少量Na2SO4杂质，为了检验是否洗涤干净，向最后一次洗涤后的滤液中加入一种试剂检验，该试剂是 （填化学式）。
（5）在步骤Ⅴ中，学习小组为了研究CO与Fe2O3的反应过程，查阅资料发现，CO与Fe2O3的反应是逐步进行的。第一步是Fe2O3被还原成Fe3O4，第二步是Fe3O4被还原成FeO，第三步是FeO被还原成Fe，每一步都有CO2生成。
①请写出第二步反应的化学方程式。
第一步：；
第二步： ；
第三步：。
②CO与Fe2O3的反应过程中，得到的产物与反应温度有密切的关系，学习小组用热分析仪进行热反应测定，获得相关数据，绘制成如图2所示的固体质量—反应温度关系图。根据图2分析：反应温度500～600℃时得到的产物是 ，若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度必须达到 ℃。
14．向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，反应的化学方程式为：2CaO+2SO2+O22CaSO4。
计算：吸收64t二氧化硫理论上需要氧化钙的质量。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．D 5．C
6．D
7．C
8．B
9．D
10．D
11． 活性炭 ； 低 ； CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ； d ； 发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险
12．NaNO3、NaCl(或氯化钠、硝酸钠) ；白色粉末中的硝酸钠可溶于水但不与稀盐酸反应，白色粉末中的碳酸钠与稀盐酸反应生成可溶性的氯化钠、水和二氧化碳气体且盐酸有剩余，白色粉未中的硫酸钡既不与稀盐酸反应也不溶于水，所以溶液中的溶质为NaNO3、NaCl、HCl ； 不正确，氯化钠、碳酸钠和稀盐酸都能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，氯化钠是可溶于水且不参加反应的物质，在反应后的溶液中一定存在，所以无法证明溶液中是否有氯化氢或碳酸钠中的一种。(或不正确，如果溶液中的溶质为NaNO3、NaCl、Na2CO3或NaNO3、NaCl，加入硝酸银溶液，溶液中也会产生白色沉淀。) ； 小岗 ； 既不与稀盐酸反应(或不溶于酸)，也不溶于水 ； 不参加反应的可溶性
13．（1）过滤
（2）（或或）
（3）/硫酸铁；复分解反应
（4）BaCl2（或合理即可）
（5）；四氧化三铁/Fe3O4；800
14．56t。
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