资源简介

2025年深圳市龙岗区初中学业水平综合巩固试题（十二）
可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．坚持绿色发展，走生态良好的文明发展之路。下列做法不符合这一理念的是
A．工业废水经达标处理后再排放 B．节日庆典，大量燃放烟花爆竹
C．大力植树造林，扩大植被面积 D．使用清洁能源，减少环境污染
2．强化安全意识，提升安全素养。下列说法或做法正确的是
A．天然气泄漏，立即打开排气扇
B．室内起火，立即开窗通风
C．进入加油站，禁止吸烟
D．高楼住宅发生火灾时，乘电梯迅速逃生
3．今年4月，在某国外知名品牌婴儿爽身粉中发现了一种致癌物质石棉，石棉的化学式为，下列关于石棉的说法正确的是（ ）
A．该物质由4个元素组成 B．Si元素的化合价为+4价
C．各原子个数比为Mg:Si:O:H=3:2:5:4 D．该物质由36个原子构成
4．关于原子序数为13的元素，下列说法正确的是
A．元素符号为AL B．质子数为13
C．在化学反应中易得到电子 D．在地壳中的含量最多
5．如图是某同学设计的验证氧气约占空气总体积1/5的实验装置图，下列操作过程对实验结果的影响说法正确的是
A．弹簧夹没有夹紧会导致实验结果偏大
B．燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大
C．没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏大
D．装置气密性不好会导致实验结果偏大
6．蜡烛（足量）在密闭装置内燃烧至熄灭，瓶内氧气含量的变化如图所示，下列判断正确的是
A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气
B．蜡烛燃烧只发生化学变化
C．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
D．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
7．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（　　）
A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2
8．甲醇（CH3OH）是化学工业重要的基础原料，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法不正确的是
A．催化剂在反应前后质量不会发生改变
B．甲醇中碳元素的质量分数为
C．参加反应的甲烷和过氧化氢的分子个数比为1：1
D．甲醇中C、H、O三种元素质量比为1：4：1
9．下列实验方案设计合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验甲烷中是否含有氢气 将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
B 检验氢氧化钠固体是否变质 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加酚酞溶液
C 除去氯化钠溶液中少量的硫酸铜 加入适量氢氧化钡溶液，过滤
D 除去气体中混有的气体 依次通过盛有溶液、浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
10．某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精灯移至CuO处加热。下列说法错误的是(　　)
A．酒精灯加网罩是为了提高火焰温度
B．气球可以收集尾气，防止污染空气
C．反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体
D．装置中发生反应：C＋2CuO2Cu＋CO2↑
二、非选择题（共4题，共30分）
11．阅读下面的科普短文，回答相关问题。
自热火锅、自热米饭的发热包主要成分一般是:生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧进藻土、氢化钙（CaH2）等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。如表为不同发热剂（30 g）对不同食物的加热效果表（加热时间为5min），如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。
发热剂 理论放热量/kJ 矿泉水（250kg） 八宝粥（250kg）
T/℃ 吸热量/kJ T/℃ 吸热量/kJ
H2O+MgC12 43.38 25 26.17 22 20.14
H2O+AlCl3 73.29 38 39.77 32 29.31
使用加热包的注意事项：
①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水。
②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火。
③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
（1）发热包中所含硅藻土疏松多孔，与 （填物质名称）的作用相似。
（2）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更 （填“高”或“低”）。
（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式： 。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
a高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热火锅
b为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔
c自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用
d等质量的MgC12和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好
（5）推测发热包里不能改加热水的原因是 。
12．潜水艇内“氧再生剂”的主要成分是过氧化钠，通过化学反应， 为潜水员提供氧气。现对“氧气再生剂”进行探究。
〖提出问题一〗呼出的气体中有哪些物质与过氧化钠（Na2O2）发生反应，且生成物是什么？
〖查阅资料〗
①呼出的气体主要含有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气
②过氧化钠与氮气、氧气不反应
③过氧化钠为淡黄色固体粉末
〖探究一〗H2O 与 Na2O2反应。
步骤一 步骤二 步骤三
实验操作
实验现象 有气泡产生 带火星的木条复燃 出现
实验结论 H2O能'与Na2O2反应，产生氧气和NaOH
〖探究二〗CO2与Na2O2反应。
步骤一 步骤二
实验操作
实验现象 淡黄色粉末逐渐变成白色粉末，带火星的木条复燃 固体溶解出现
实验结论 CO2能与Na2O2反应，产生氧气和Na2CO3
〖提出问题二〗使用后剩余固体成分是什么？
〖作出猜想〗根据人体呼出的气体中含有较多的 CO2和 H2O。对剩余固体的成分做出如下猜想：
猜想 1：只有氢氧化钠；
猜想 2： ；
猜想 3：含有氢氧化钠和碳酸钠。
〖探究三〗使用“氧气再生剂”呼吸后的产物。
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量剩余固体溶于水后，加入过量的 CaCl2溶液 含有 Na2CO3
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液滴加 溶液 产生白色沉淀
〖得出结论〗猜想 3 成立。
〖交流与讨论〗
（1）操作（1）中加入过量的 CaCl2溶液的目的是 。
（2）操作（1）中能代替 CaCl2溶液的试剂是 （写填字母）。
A．NaCl 溶液 B．Ca（NO3）2溶液 C．BaCl2溶液
（3）“氧气再生剂”应 保存。
13．科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。
(1)氢气是最清洁、最高效的能源，其燃烧的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
(2)ZnFe2O4中铁元素的化合价为 。
(3)制氢和贮氢反应中，需要将原料ZnFeC2O4、Mg2Cu等粉碎，目的是 。
(4)反应1的化学方程式为 。
(5)反应3中通入氩气作保护气，是利用氩气 。
(6)关于该工艺的说法，正确的是____________（填字母）。
A．反应1需要在ZnFe2O4的催化下进行
B．循环制氢的过程中需要不断加入ZnO和Fe3O4
C．与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是节约能源
14．氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。
（1）分析H2的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如题表所示。
题表
编号 性质 数据
汽油 氢气
A 最小点火能（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量×10-3J） 0.24 0.019
B 爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%） 1~7.6 4~75
C 单位质量发热量（单位质量燃料燃烧产生的热量×103/kJ·kg-1） 43 120
D 单位体积发热量（单位体积燃料燃烧产生的热量×10 /kJ·m-3） 33000 10.8
①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H2在使用时更需注意安全性”观点的数据还有 （填编号）。
②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有 。
（2）电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题图-1所示。
①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为 。
②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释： 。
③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是 。
（3）甲酸（HCOOH）分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应Ⅰ制备H2，化学方程式为HCOOHCO2↑+H2↑。
①制备H2时，部分甲酸会发生反应Ⅱ：HCOOH分解为H2O和另一种有毒气体。该气体的化学式为 。
②仅考虑以上两个反应，若有92％的甲酸发生反应Ⅰ，计算500吨（t）甲酸可制得H 的质量 （写出计算过程）。
（4）高效利用能源。为实现可持续发展，用可再生能源如太阳能、风能等发电引起人们的关注。但太阳能、风能等无法实现及时或稳定的能源供应，通过它们产生的过剩电能制氢，再供给有能源需求的地区使用，如题图-2所示，可实现能源的高效利用。
该过程中HCOOH的作用是 。
参考答案
1．B
2．C
3．B
4．B
5．A
6．D
7．C
8．D
9．C
10．D　
11． 活性炭 ； 低 ； CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ； d ； 发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险
12．蓝色沉淀；气泡；只有碳酸钠；产生白色沉淀；MgCl2；含有NaOH；检验是否含碳酸钠并除去碳酸钠；BC；密封
13．(1)；化合反应；(2)+3；(3)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；(4)6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；(5)氩气的化学性质稳定；(6)C
14．（1）A；单位体积发热量远低于汽油，运输效率低
（2）OH-；气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大；气泡附着在电极表面，阻碍反应物与电极接触
（3）CO；解：设反应生成氢气的质量为x。
解得：
答：反应生成氢气的质量为20t。
（4）作为能量载体，实现氢能的存储与运输，降低运输损耗，减少运输成本
第 page number 页，共 number of pages 页

展开更多......

收起↑