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2025年深圳市龙岗区初中学业水平综合巩固试题（十一）
可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．五一假期，小明同学在青少年活动中心学习制作陶瓷，下列制作过程中发生化学变化的是（ ）
A．和泥揉泥 B．拉坯造型
C．晾晒干燥 D．入窑烧制
2．家用液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）。下面关于丙烷的说法中，不正确的是（ ）
A．丙烷由碳、氢两种元素组成 B．丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成
C．每个丙烷分子中含有11个原子 D．丙烷中碳、氢两元素的质量比是9：2
3．钛和钛合金广泛应用于航天飞机、船舶等。如图为钛在元素周期表中的信息，下列有关钛的说法不正确的是（　　）
A．钛属于金属元素 B．钛的原子序数是22
C．钛的相对原子质量是47.87g D．钛原子的核外电子数为22
4．湘东区广寒寨的清水豆腐远近闻名，以下是豆腐制作的流程，属于过滤操作的是（ ）
A．泡豆 B．磨浆
C．滤渣 D．煮浆点兑
阅读下列材料，完成5-6小题。
航天器中处理的一种方法是使与在一定条件下发生反应生成和，该反应的微观示意图如下。
5．上图方框中的微观图示为（ ）
A． B． C． D．
6．下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．反应涉及两种氧化物 B．的相对分子质量是8
C．中碳、氢元素质量比为3：1 D．参加反应的、的质量比为11：2
7．利用氧气传感器对微粒的运动进行探究（如图甲）。实验步骤：①敞口放置；②双手贴在瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。测出氧气的体积分数随时间变化的曲线（如图乙）。下列有关说法正确的是（ ）
A．MN段能说明分子被分解
B．NP段和MN段相比，说明温度升高分子运动速率加快
C．Q点氧气体积分数最低约为78%
D．PQ段氧气体积分数显落下降，说明氧气的密度比空气小
8．甲图是某固体物质的溶解度曲线，乙图表示将45.8g该物质的固体投入50℃l00g水中充分搅拌、静置后再经过操作①的变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．50℃时，将45.8g该物质溶解到100g水中得到饱和溶液
B．操作①是增加适量该物质的固体
C．操作①是恒温蒸发溶剂
D．操作①是降低溶液温度至30℃
9．化学反应不但能提供新物质和能量，有时还会产生其他的作用。如图是学生自制的装置，向试管中加入试剂可以使小车向左移动，下列反应不能实现这一现象的是（ ）
A．生石灰和水 B．硝酸铵固体和水
C．锌和稀硫酸反应 D．碳酸钠和稀盐酸反应
10．某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是
A．B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
B．C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C．D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
D．D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
二、非选择题：共4题，30分。
11．阅读下面的科普短文，回答问题：
空气质量与氮氧化物有着密切的关系，一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物．一氧化氮是一种无色气体，熔点，沸点，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。
汽车尾气（含有一氧化碳与一氧化氮等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管装一个“催化转换器”，使二氧化碳与一氧化氮反应，生成氮气和二氧化碳。）
一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中．1992年被美国杂志评选为“明星分子”。一氧化氮在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。
(1)一氧化氮的物理性质有 （写两条）。
(2)一氧化氮不稳定的原因是 。
(3)文中涉及到一种能引起酸雨的物质是 。
12．用如图所示实验研究酸的化学性质。
（1）补全A中稀盐酸与铁粉反应的化学方程式：Fe+2HCl= +H2↑。
（2）B中所得溶液的颜色为 。
（3）C中产生大量气泡，其反应的化学方程式为 。
（4）D中能证明稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的实验现象是 。
13．铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，不与水和反应
（1）过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）；
（2）过程Ⅱ的操作名称为 ；
（3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于 反应（填基本反应类型）；
（4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式 ；
②温度不同时，生成的颜色如下表：
温度/℃ 400 700 750 800
颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红
如果想获得鲜红的，应把温度控制在 。
14．我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。

（1）此过程中产生CO的质量是 kg。
（2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．C
5．C
6．B
7．B
8．D
9．B
10．A
11．(1)无色气体，熔点 163.6 ℃，沸点 151 ℃，密度比空气略大，微溶于水
(2)一氧化氮易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮
(3)二氧化氮/NO2
12．（1）FeCl2
（2）黄色
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）溶液红色变浅，最终消失
13．（1）；SiO2
（2）过滤
（3）复分解
（4）；700℃～750℃
14．（1）84
（2）解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x
=
x=125kg
炉甘石中ZnCO3的质量分数=×100%=62.5%
答：炉甘石中ZnCO3的质量分数62.5%。
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