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2025年深圳市龙岗区初中学业水平综合巩固试题（五）
可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列做法符合这一主题的是（ ）
A．核污染水直接排海
B．含汞电池深埋处理
C．垃圾分类回收
D．秸秆焚烧处理
2．下列有关化学用语的表述正确的是
A．：表示碳酸根的化合价为-2 价 B．2 个氧原子：
C．钙离子： D．碳酸氢钠：
3．阿利沙坦酯（）口服后在体内转化为阿利沙坦，从而发挥降压作用，是治疗高血压的一种常用药物。下列有关说法正确的是（ ）
A．阿利沙坦酯中含有68个原子
B．阿利沙坦酯中碳、氢元素质量比为12∶1
C．阿利沙坦酯中氢元素的质量分数最大
D．药物在保障人体健康方面起重要作用
4．下图表示气体变化前后的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．构成甲、乙分子的原子种类相同 B．变化I中参加反应的甲、丙分子个数比为
C．变化I前后原子种类不变 D．变化II、III可以通过改变压强实现
5．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是（ ）
A．氧化物是含氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定是氧化物
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
6．我省是海洋大省，海水淡化一直是重要研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是
A．水分子的直径大于海水中离子的直径
B．持续增大压强就可以得到更多的淡水
C．右侧溶液通过蒸发结晶可得到精制食盐
D．加压过程中右侧溶液里离子的种类不变
7．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． NaCl的溶解度受温度的影响比NH4Cl的大
B．T1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．50℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为50.4%
D．50℃时，将100gNH4Cl固体加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为200g
8．如图所示，在一个配有活塞的厚玻璃里放一小团硝化棉，把活塞迅速压下去，硝化棉燃烧起来了。下列有关说法不正确的是（ )
A．硝化棉是可燃物
B．把活塞迅速压下去的目的之一：使温度达到硝化棉的着火点
C．燃烧时气体分子变大，活塞被顶起
D．装置内氧气量降至一定程度，火焰熄灭
9．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别、和三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象
B 验证银、铜、铝三种金属的活动性顺序 将洁净的铝丝分别浸入硝酸铜溶液和硝酸银溶液中
C 除去溶液的少量 加入适量溶液，过滤
D 检验久置的氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
10．下列化学实验的记录和相关分析，其中错误的是
A．水通电生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
B．测得某地雨水的pH为5.4，证明该雨水为酸雨
C．将二氧化碳通入水中，无明显现象，说明二氧化碳和水不能发生化学反应
D．木炭还原氧化铜实验中，酒精灯上加金属网罩的作用是使火焰集中并提高温度
二、非选择题：共4题，30分。
11．阅读下面科普短文。
无处安放的“核废水”
日本东北太平洋地区发生里氏9级地震，继而引发海啸。福岛第一核电站因海水灌入发生断电，其4个核反应堆中有3个先后发生爆炸和堆芯熔毁，发生爆炸的主要原因是裸露的燃料包壳锆（Zr）和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气，大量氢气和空气混合后被引爆。后期处理中，为了降低核反应堆的温度，须向反应堆内注入大量冷却水。冷却水中含有现有技术无法有效去除的放射性氚（质子数为1，，中子数为2的一种原子），含氚污染水被存储在大型储水罐内。十年过去了，核废水越来越多，到了快装不下的程度，所以，日本政府决定将核废水排入大海，但遭到了国际社会的强烈反对。
（1）放射性氚属于 （填写元素名称）元素。
（2）海水能够导电，是因为海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸钠等物质，写出上述物质中含有的一种阴离子的符号 。
（3）写出锆和水在高温下反应生成氢气的化学方程式 。
（4）国际社会普遍反对日本向大海排放“核废水”的原因是 。
12．现有一包固体粉末，可能含有Ba(OH)2、K2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：取少量样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤得白色沉淀A和无色滤液B
步骤II：取步骤I所得白色沉淀A于试管中，加入足量稀盐酸，固体部分溶解且有气泡产生。
步骤III取步骤I所得无色滤液B于试管中，滴入少量Ba(OH)2溶液，无明显现象。
（1）白色沉淀A中一定存在的物质有 （填化学式）；
（2）通过上述实验，可得到的实验结论是
（3）若只需一种试剂就能够进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是
13．高纯硫酸锶（，难溶于水）广泛应用于磁性材料行业、以天青石（主要成分是和少量）为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程设计如图：
已知：①锶（）元素形成的单质及其化合物，其化学性质与钙（）相似。
②、在水中的溶解度如下表。
温度/℃ 物质 0 20 40 60 80 100
溶解度 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2
0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
（1）“粉碎”的作用 。
（2）“反应釜1”中发生如下反应：，的化学式为 。
（3）“焙烧”后，可得到固体产物有 （填化学式）。
（4）“浸出槽”中加水，需要控制水温，下列选项中最恰当的是______（填字母序号）。
A．0℃ B．30℃ C．60℃ D．90℃
（5）“过滤池2”过滤后得到滤渣的主要成分为 （填化学式）。
（6）由“浸出槽”到“过滤池2”需要“趁热过滤”的目的是 。
（7）“反应釜2”中发生的是复分解反应，请写出主要反应的化学方程式 。
14．难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等（假设不溶性杂质不参加反应），为能充分利用资源，某工厂用溶浸法溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
(1)除烧杯外，在实验室进行“操作a”所需的玻璃仪器有 。
(2)请写出固体B的主要成分是 （填化学式）。
(3)加入“适量稀H2SO4”时发生反应的化学方程式为 。
(4)在使用Ca（OH）2溶液和K2CO3溶液对杂卤石经过“溶浸”时，为探索提高杂卤石浸取率的最佳生产条件，某实验小组进行了一系列探究实验，数据如下：
实验 温度℃ Ca（OH）2用量/g K+浸取率/%
a 25 2.5 72.4
b 40 2.5 86.55
c 40 3 90.02
d 60 3 91.98
c X Y 91.45
①从节约能源和降低成本的角度考虑，应选择a-d中的实验 （填编号）为最佳生产条件。
②推测实验e中的X、Y的数值可能为 （编号）。
A．50；3 B．30；3 C．35；2.5 D．60；2.5
(5)若生产中消耗了10%稀H2SO4c吨，“溶浸”和“继续溶浸”过程中产生K2SO4b吨，则理论上，a吨杂卤石中含有硫酸钾 吨（计算结果用含有相对分子质量和字母的计算式表达）。
参考答案
1．C
2．D
3．D
4．B
5．A
6．D
7．B
8．C
9．B
10．C
11． H ； Cl-（或SO）； Zr+2H2O ZrO2+2H2 ； 冷却水中含有现有技术无法有效去除的放射性氚，危害环境
12．BaCO3、BaSO4；固体粉末一定含有Ba(OH)2、Na2SO4、K2CO3，可能含有MgCl2；向步骤Ⅱ的上层清液滴加足量的氢氧化钠溶液
13．（1）增大反应物接触面积，使反应更充分
（2）
（3），
（4）D
（5）
（6）防止氢氧化锶因温度降低溶解度减小而析出（合理即可）
（7）
14．(1)玻璃棒、漏斗
(2)Mg(OH)2、CaCO3
(3)K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O、
(4) d D
(5)设理论上，a吨杂卤石中含有硫酸钾的质量为x，由题意得：
x=
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