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2025年深圳市龙岗区九年级中考化学冲刺测试题（十二）
可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．“山青水绿、天蓝地净”要菜我们大家共同创造和维护。下列做法不符合这一理念的是
A．利用工业废水灌溉农田，以节约用水 B．推广使用新能源汽车，减少使用石化燃料
C．垃圾分类存放、分类运输、分类处理 D．利用农作物秸秆制沼气，避免直接焚烧
2．下列化学符号的含义，不正确的是
A．C60：表示60个碳原子
B．2O2：表示2个氧分子
C．2A13+：表示2个铝离子
D．H2O中的“2”：表示1个水分子中含有两个氢原子
3．辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为，下列说法不正确的是（ ）
A．辣椒碱由四种元素组成
B．辣椒碱中氢元素的质量分数最小
C．一个辣椒碱分子由49个原子构成
D．辣椒碱中碳、氢元素的质量比为
4．如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是 （ ）
A．催化剂在反应前后质量和性质都不变 B．该反应属于化合反应
C．反应前后分子和原子的种类都不变 D．该变化的本质是分子破裂，原子重组
5．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe>R>H,下列说法正确的是　 (　　)
A．金属R放入Zn(NO3)2溶液中,有锌析出
B．金属R放入CuSO4溶液中,金属表面有红色固体析出
C．金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中,溶液变黄色
D．金属铁放入AgNO3溶液中,一段时间后溶液质量变大
6．下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是( )。
A．直接蒸发海水得到氯化镁
B．将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁
C．电解氯化镁溶液
D．利用钠将氯化镁中的镁置换出来
7．甲乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．在时，甲、乙的溶解度相等
B．在时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
C．在时，将乙加入水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液
D．在时，将甲加入水中，所得溶液中溶质的质量分数为
8．用如图装置（装置中夹持仪器已略去），将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是
已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
A．此装置既操作简便，又能防止空气污染
B．若升高右侧漏斗至红磷露出水面，可观察到红磷燃烧
C．若升高左侧漏斗至白磷露出水面，可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物
9．下列根据实验目的所设计的实验方案不正确的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去CuO中混有的Cu 在氧气流中高温灼烧固体混合物
B 除去中混有的CO 点燃
C 鉴别氢气和一氧化碳 点燃，分别在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
D 区分双氧水和水 取样分别加入二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
10．对下列实验分析不正确的是(　　)
A．推动活塞，长颈漏斗内液面上升且保持不下降，说明装置不漏气
B．振荡两个软塑料瓶后，装有氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪程度更大，说明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
C．吹气时发现两张纸会靠近，说明气体流速越大，压强越大
D．滑动变阻器连入电路的电阻越小，铁钉吸上来的铁屑越多，说明电流越大，电磁铁磁性越大
二、非选择题：共4题，30分。
11．阅读下列材料，回答相关问题。
生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。
电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kP左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。
(1)电解制氧时，电池板的能量转化形式： 转化为电能。
(2)电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 （相同条件）。
(3)氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的 （填微粒符号）。
(4)空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为 。
(5)水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 （填“升高”或“降低”）。
12．某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。
（1）有气泡产生的是 (填字母序号)。
（2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为 。
（3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。
【提出问题】
D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三： 。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立
II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 猜想三成立，猜想一和二不成立
【实验结论】
综上所述，猜想三正确。
【反思与评价】
①能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是 (填字母序号)。
A．无色酚酞试液 B．铁粉 C．稀硫酸 D．氯化铁溶液
②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑 。
13．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了探究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验（各步均恰好完全反应）。
（1） 白色沉淀C为________。
（2） 写出步骤③中反应的化学方程式：________________________________。
（3） 根据实验现象推断，该固体混合物溶于足量水所形成的溶液里一定含有的主要的阴离子是________________________（填离子符号）。
（4） 为了进一步确定固体混合物的组成，取样品，其中含钠元素的质量为，按上述流程图进行实验，产生白色沉淀A，产生气体。通过计算，确定该固体混合物中还含有的物质是________（填化学式），其质量为____。
14．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：
已知： MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。
(1)“酸浸”时发生的主要反应为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。
①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。
②Fe2O3与盐酸反应的化学方程式为 。
(2)“氧化”时，在约50℃条件下，边搅拌边缓慢加入H2O2溶液，发生的反应为：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。H2O2需要稍过量的原因是 。
(3)“操作X”包括两步：第一步调节pH使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀。第二步除去Fe(OH)3沉淀。第二步的操作是 （填操作名称）。
(4)“沉镁”时，反应原理为MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl。
①该反应的基本类型为 。
②为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。
a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液
b.向 MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
(5)含量测定：准确称取制得的MgCO3样品2.000g于锥形瓶中，滴入3.65%的稀盐酸，当两者恰好完全反应时（反应中MgCO3所含的碳元素全部转化为CO2），消耗盐酸的体积为37.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。计算样品中 MgCO3 的质量分数（写出计算过程）
参考答案
1．A
2．A
3．B
4．D
5．B
6．B
7．B
8．C
9．B
10．C
11．(1)太阳能
(2)2：1
(3)K+、OH-
(4)
(5)降低
12．（1）A
（2）
（3）【猜想与假设】NaCl和NaOH 【实验探究】产生蓝色沉淀
【反思与评价】①A、D ②反应物是否过量
13．（1）
（2）
（3） 、
（4） ；17
14．(1) 将废渣粉碎
(2)确保亚铁离子被完全氧化为铁离子，避免亚铁离子残留影响后续步骤；同时过氧化氢会分解
(3)过滤
(4) 复分解反应 b
(5)解：设该样品中碳酸镁的质量分数为x
x=77.7%
答：该样品中碳酸镁的质量分数为77.7%
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