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2025年深圳市龙岗区九年级中考化学冲刺测试题（十）
可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一、下列做法与此理念不相符的是（ ）
A．生活垃圾分类回收 B．工业污水处理达标后再排放
C．随意丢弃废旧电池 D．农业浇灌改大水漫灌为滴灌
2．下列化学符号与名称对应正确的一组是（ ）
A．氧离子（O2-）、镁离子（Mg2+）、钠离子（Na+）
B．双氧水（H2O2）、氯化钠（NaCl2）、氯酸钾（KCl）
C．氢气（H2）、氖气（Ne2）、氮气（N2）
D．氧化镁（MgO2）、二氧化锰（MnO2）、锰酸钾（K2MnO4）
3．染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是
A．对苯二胺中含有N2分子
B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2
C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
4．下图是甲醇燃烧的微观示意图。下列叙述错误的是（ )
A．该反应属于氧化反应
B．乙、丙都属于空气成分
C．甲、丙、丁均为氧化物
D．反应前后元素的种类及原子的个数不变
5．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某同学设计如下实验，其中不能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的实验是（；；）
A． B． C． D．
6．海洋是人类巨大的宝藏。下列对海洋化学资源利用的有关叙述中，不正确的是（ ）
A．利用膜法和多级闪急蒸馏法可以淡化海水
B．海水“晒盐”析出晶体后的母液一定为氯化钠的饱和溶液
C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来
D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．40℃时，可配制质量分数为30%的乙溶液
B．将甲、乙的饱和溶液由40℃降到20℃时，甲、乙均有晶体析出
C．将20℃质量分数为10%的甲溶液升高到40℃时，溶液的溶质质量分数仍为10%
D．在20℃时可配制溶质质量分数相等的甲、乙饱和溶液
8．学习小组为探究“物质燃烧的影响因素”进行了如下实验。用气卿不断向装置内鼓入空气，并用酒精灯给硫粉加热至燃烧；再停止鼓入空气，将酒精灯移开给高锰酸钾加热，使硫粉继续燃烧有关说法错误的是（ ）
A．该实验可证明燃烧需要氧气 B．该实验可证明氧气浓度越高物质燃烧越剧烈
C．可观察到硫粉燃烧火焰由淡蓝色逐渐变为蓝紫色 D．实验尾气可用氢氧化钠溶液进行吸收
9．思路与方法是设计探究实验的重要思维，下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
实验目的 实验方案
A 除去某水中的色素 将水通过充满焦炭的U型管
B 比较铝和铜的活动性强弱 将打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中
C 探究燃烧需要可燃物与氧气接触 将白磷和红磷放在80℃的水中，观察现象
D 鉴别某液体药品是否为氯化钠溶液 用玻璃棒蘸取该溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，若析出白色晶体，即为氯化钠溶液
10．如图是研究二氧化碳性质的微型实验装置俯视图。下列说法错误的是(　　)
A．该装置的优势是节约药品
B．点燃的小蜡烛熄灭，这说明二氧化碳不可燃、不助燃
C．紫色石蕊溶液变红
D．含酚酞的NaOH溶液褪色
二、非选择题：共4题，30分。
11．阅读下列科普短文，回答问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104 kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。
（2）1 kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为 kg。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。
（4）乙醇燃烧的化学方程式 。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B．图2中， A口产生的气体为氢气
C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
（6）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
12．某课外活动小组同学对镁与盐酸反应进行系列研究。
〖查阅资料〗①氢氧化镁在常温下的溶解度较小，随着温度升高，溶解度会变大
②氢氧化镁加热到350℃会失去水生成氧化镁。
Ⅰ探究镁与盐酸反应过程中能量的变化。
（1）实验时先将镁条进行打磨，其目的是 。
（2）将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸全部压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图所示。
根据实验，小组同学得出以下结论，其中正确的是 （填序号）。
①图中b点所含的溶质是MgCl2
②注射器刚注入盐酸时观察到镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是注入盐酸时速度太快，使瓶内气体瞬间压缩导致。
③图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小，可推知镁条与盐酸发生了放热反应。
Ⅱ探究反应后溶液的酸碱性
甲、乙同学对反应后溶液的酸碱性产生了疑问，于是分别做了如下探究：
（1）甲同学待试管内镁条完全消失后，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，正确的操作步骤是 (填字母序号)。
A将pH试纸直接插入溶液中，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
B将pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
C将湿润的pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
〖结果分析〗甲同学观察到pH试纸由黄色变成红色，对照标准比色卡测得反应后溶液的pH小于7。
（2）乙同学待反应结束后发现试管中镁条有剩余，于是向反应后溶液中滴入两滴酚酞溶液，振荡，溶液显红色。对此现象，乙同学重复实验，得到同样结果。
〖提出猜想〗甲、乙同学对各自所做实验作如下猜想
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞溶液变红；猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞溶液变红。
〖实验与思考〗
（1）为了验证猜想，甲、乙同学均需进行的一个探究实验是 。甲、乙同学联想到课上所做的实验：把打磨过的铝条放入硫酸铜溶液中,观察到 现象，于是得出结论：部分盐溶液也可以呈酸性。
（2）甲同学为了完成猜想Ⅰ，提出向反应后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液并振荡，若观察到 的现象，也可以确定溶液中含HCl。
（3）乙同学为了完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集该气体并点燃，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与热水反应的化学方程式 。
〖结论〗镁与稀盐酸反应后：（1）若镁已反应完全，所得溶液显酸性。
（2）若镁有剩余，所得溶液显碱性。
〖反思与交流〗一段时间后，乙同学观察到溶液的红色逐渐变淡，最后消失，原因可能是 。
〖拓展研究〗取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g，冷却后加入足量的水，将反应产物加热蒸干并灼烧至350℃以上，得到氧化镁质量为0.486g。
（1）已知氮化镁与水反应会生成氢氧化镁。请补完该反应的化学方程式:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2 。
（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数 。(请写出计算过程。结果保留0.1%)
13．燃煤发电产生的粉煤灰中氧化铝含量高达50%，还含有少量氧化铁、氧化钙等杂质。某工厂以粉煤灰为原料提取氧化铝的工艺流程如图所示。请分析流程，回答下列问题：
（1）溶出釜中为加快溶出速率，可进行的操作是 （写出1点即可）。
（2）写出溶出釜中氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式： 。
（3）结晶池中采用蒸发结晶的方法，蒸发过程中，当 时，停止加热。
（4）焙烧炉对设备材料的要求是 （写出1点即可）。
（5）该流程中可循环利用的物质是 。
14．FeSO4 7H2O是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为Fe2O3、CaCO3和SiO2，其中含Fe2O3的质量分数为80%。实验室用此废渣制备FeSO4 7H2O的流程如图1：
请回答下列问题：
(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 。
(2)操作②的名称是 。经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2。
(3)加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解， 。写出Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为 。
(4)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2。待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次。用冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ是 。
(5)若废渣的质量为M，经过上述流程，理论上可制得FeSO4 7H2O的质量为 （已知FeSO4 7H2O的相对质量为278）。
参考答案
1．C
2．A
3．D
4．C
5．A
6．D
7．C
8．A
9．
B
10．D　
11． 能量密度； 8 ； 热值大； ； AC ；
12．除去表面的氧化膜；②③；B；测定氯化镁溶液的酸碱性（或酸碱度）；铝箔表面有气泡产生；先产生白色沉淀，振荡后沉淀消失（或开始无沉淀，一段时间后产生沉淀）；Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；温度下降，氢氧化镁的溶解度减小；NH3↑；17.0%
13．（1）搅拌（或将粉煤灰研碎）
（2）
（3）有大量固体析出
（4）耐高温（合理即可）
（5）HCl
14．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； 过滤 ；能； 有气泡产生，溶液变为浅绿色 ； Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4 7H2O的损耗；4.17M，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，根据质量守恒定律，则Fe2O3---3FeSO4-----3FeSO4 7H2O，所以Fe2O3---3FeSO4 7H2O，设反应可制得FeSO4 7H2O的质量为x，
Fe2O3---3FeSO4-----3FeSO4 7H2O
160 278×3=834
M×80%
，，x=4.17M
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