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2025年深圳市龙岗区九年级中考化学冲刺测试题（十四）
可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．绿水青山就是金山银山。下列做法有利于保护空气和水的是（ )
A．在露天场所焚烧大量秸秆 B．大量开采利用地下水
C．工业废水处理达标后排放 D．加高烟囱，将工厂废气排放到大气中
2．制造载人飞船时使用大量钛合金。根据图所示，下列关于钛元素的说法正确的是
A．位于元素周期表第二周期 B．核电荷数为22
C．化学性质与氦元素相似 D．相对原子质量为47.87g
3．氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观过程如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子和分子的种类都不变
B．上图表示的反应过程中，氢原子和氧原子发生了重新组合
C．Pd基催化剂在反应过程中不断减少
D．参加反应的氢气和氧气的质量比为1:1
4．阿奇霉素是一种常用的大环内酯类抗生素，通过抑制蛋白质合成，起到抑菌或杀菌的作用，常用于治疗支原体肺炎。下列说法正确的是（ ）
A．阿奇霉素中含有氮分子
B．阿奇霉素由碳原子、氢原子和氧原子构成
C．阿奇霉素中碳元素质量分数最大
D．阿奇霉素中碳、氧元素的质量比为
5．化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳完全正确的是（ ）
A．化学与健康 B．化学与实践
①氢氧化钠能治疗胃酸过多 ②老年人缺钙易患骨质疏松 ①将矿泉水瓶放入不可回收垃圾桶 ②天然气燃烧火焰呈黄色，需调大灶具进风口
C．化学与环境 D．化学与安全
①为减少汽车尾气的污染，大力推广使用电动汽车 ②为提高农作物产量，大量使用化肥和农药 ①用涂抹肥皂水的方法检查燃气管道可疑漏气处 ②加油站、油库等地方要“严禁烟火”
6．化学是一门以实验为基础的科学。下列有关“粗盐提纯”的实验操作错误的是（　　）
A．取少量的粗盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
7．NaCl、KC1、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．将NaCl、KCl的饱和溶液从80℃降到t℃，析出NaCl的质量大
B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同
C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%
D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
8．根据图示信息分析，下列有关说法正确的是（ ）
A．实验①试管中待白磷熄灭并冷却到室温，试管内液面最终上升至刻度4处
B．实验②Y形管中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要氧气
C．实验③根据甲、乙试管中的现象可知铁生锈与水有关
D．实验②③均采用控制变量的研究方法
9．下列依据实验目的设计的方案合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的氧化铜
B 检验NaOH的变质程度 取样，加水溶解，依次滴加足量氢氧化钙溶液和酚酞溶液，观察溶液颜色
C 鉴别KNO3和NH4NO3 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
D 分离MnO2和KCl固体混合物 取样，加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
10．某小组同学对食品袋内的生石灰干燥剂进行如下探究，分析如图信息，所得结论正确的是（ ）
A. 实验中每步操作均正确
B. ②中温度不变可证明干燥剂没有变质
C. ③中溶液变红可证明干燥剂中含有氢氧化钙
D. ④中有气泡产生可证明干燥剂中含有碳酸钙
二、非选择题：共4题，30分。
11．阅读下面科普短文。
光导纤维，简称光纤，根据材料不同分为石英光纤（SiO2）、玻璃光纤和聚合物光纤（又称塑料光纤）等。
光纤作为光的传导工具广泛应用于生活、生产中。例如，治疗新生儿黄疸的蓝光治疗毯，是用塑料光纤和纺织织物共同织成，具有柔软、可弯曲等性能。又如光纤在光催化降解污水中也有着重要应用，其中光催化剂利用光能催化降解污染物。研究人员以甲基橙为模拟污染物，测定了不同条件下甲基橙的降解效果，结果如图。
2021年，我国科学家研制出了冰单晶微纳光纤，它是由水分子构成，与冰中水分子排列方式不同，在光的操控方面具有潜在的优势。
依据文章内容回答下列问题。
(1)下列光纤的主要成分属于有机合成材料的是 （填序号）。
A．塑料光纤 B．石英光纤 C．冰单晶微纳光纤
(2)由图可知，光纤对光催化降解甲基橙有促进作用，证据是 。
(3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①冰单晶微纳光纤和冰的结构、性质完全相同。
②塑料光纤也具有柔软、可弯曲性。
(4)文章中有关光纤的应用主要利用了光纤的特性是 。
12．石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。
Ⅰ.石灰石分解的探究
取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为1 cm×1 cm×0.2 cm)，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH)的火焰上加热2 min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。
表1　不同条件下的实验现象
实验组别 实验条件 试管B中的现象
甲 未加热 无明显现象
乙 酒精灯加热 呈浅红色
丙 酒精喷灯加热 呈红色
(1)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是 。
(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为 。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由： 。
(3)丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因： 。
(4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中， (补充完整实验方案)。
Ⅱ.石灰石煅烧温度的探究
〖查阅资料〗生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数(单位为mL)。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。
(5)石灰石煅烧的最佳温度范围为1 100～1 200 ℃的证据是 。
Ⅲ.石灰石用途的探究
(6)石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因： 。
13．碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，工业上可通过以下两种途径制备。
途径一：以锂辉石精矿（主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取，其主要工艺流程如题图所示。
已知：为无色晶体，微溶于水，温度越高溶解度越小；溶于水。
（1）酸浸槽中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应器中加入过量饱和溶液的主要目的是 ，发生的反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）沉锂池中产生的滤液其溶质的成分为 （填化学式）；沉锂池中分离的操作类似于实验室的 （填操作名称）。
（4）洗涤槽中用 （填“热水”或“冷水”）洗涤滤渣。
途径二：利用废旧磷酸铁锂电池采用浸出的方法，选择性回收锂。浸出液经过除杂后再加入过量的碳酸钠溶液可获得碳酸锂。
（5）浸出液除杂过程中，除铁的主要反应为：，反应后溶液pH （填“升高”“降低”或“不变”）。
（6）利用废旧磷酸铁锂电池制备碳酸锂，其显著的优点是 （填一点）。
14．某化学兴趣小组测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数。将12g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸（该实验条件下，杂质不溶于水和酸，也不参与反应，忽略盐酸的挥发），充分反应后烧杯中总质量为107.6g。请计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1% ）
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．C
5．D
6．C
7．B
8．D
9．C
10．D
11．A；相同时间内，甲基橙剩余率b比c多； 错 ； 对；能传导光
12．(1)温度__(2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__不能，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊__(3)氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去，由于氢氧化钙微溶于水，晃动试管时未溶解的氢氧化钙又继续溶解，使溶液呈碱性，酚酞变红__(4)滴入稀盐酸，有气体产生__(5)煅烧不同的时间，在1__100～1__200__℃范围内生成的生石灰活性度均较高__(6)石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可与铁矿石充分接触，还原生成更多的铁
13．（1）Li2O＋H2SO4=Li2SO4＋H2O
（2）使Li2SO4完全反应/使Li＋完全沉淀 复分解
（3）Na2SO4、Na2CO3 过滤
（4）热水
（5）降低
（6）节约资源/减少废旧电池对环境的污染
14．（1）4.4
（2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
x=10g
则样品中碳酸钙的质量分数为
答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
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