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2025年深圳市坪山区九年级中考化学冲刺测试题（三）
可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．我国有着优秀的传统工艺文化，下列制作过程中一定发生了化学变化的是
A．玉柄雕琢 B．骨笛打孔 C．彩陶烧制 D．金简刻字
2．下列关于分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．分子是由原子构成的
C．原子中的质子数一定等于中子数 D．原子中一定含有质子、中子和核外电子
3．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
4．“青山绿水就是金山银山”。下列做法与这一理念不相符的是（ ）
A．工业废水经处理达标后排放 B．尽量不使用一次性木筷，减少砍伐树木
C．植树造林，增大绿化面积 D．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
5．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线。下列说法正确的是
A．a至b段有蓝色沉淀生成 B．d点溶质种类为两种
C．c至d段，溶液pH不断减小 D．a至b段，溶液pH不断减小
6．为解决能源危机与环境难题，科学家探寻新能源。肼(N2H4)燃烧产物环境友好，能量可观，其反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中元素种类发生变化 B．反应前后原子的数目发生变化
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2 D．生成的丙和丁的质量比为7∶9
7．下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
A．探究蜡烛燃烧的产物之一有二氧化碳生成
B．可以验证质量守恒定律
C．探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响
D．探究铁生锈的条件之一是与空气（或氧气）接触
8．某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55
A．①中溶液的溶质质量分数为16%
B．②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C．③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g
D．④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
9．某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中，锥形瓶内物质质量与时间关系正确的是（ ）
B．
C． D．
10．分类是学习化学的常用方法。下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．液氮、水银、水蒸气都是单质 B．生石灰、熟石灰、石灰石都是碱
C．甲烷、干冰、氧化铁都是氧化物 D．碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠都是盐
二、非选择题：共4题，30分。
11．回答下列问题。
(1)如图1是电解水的实验装置。玻璃管b中产生的气体是 。它连接的是电源的 （填“正”或“负”）极。点燃a管中的气体前，要进行的操作是 。
(2)爱护水资源，节约用水人人有责，请你提出一条节约用水的合理化建议： 。
(3)如图2为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①在t℃时，A、B、C的溶解度大小顺序是 。
②在t℃时，给50g水中加入30gA物质，充分溶解后所得溶液中溶质和溶液的质量比是 。
③在t℃时，将A、B两种物质的饱和溶液各100克分别降低温度到0℃， （填“A”或“B”）析出的固体多。
12．图中A~H全部为初中阶段常见的物质，A、C、G、H为单质，B、D、E、F是氧化物，B、F、G为黑色固体，C为红色固体。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：A ，B 。
(2)写出B-E反应的化学方程式 。
(3)写出D→E反应的化学方程式 。
13．阅读下面科普短文。
为实现二氧化碳减排，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳，如利用废气中的二氧化碳制取甲烷，以此来消除资源的巨大浪费。
请依据短文内容回答下列问题
(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、 。
(2)下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质
B．“碳中和”指的是没有碳排放
C．控制化石燃料的使用可减少碳排放
(3)“碳捕集与封存”技术有利于控制 加剧。
(4)如图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图：
写出二氧化碳制取甲烷的化学方程式 。若利用该反应制取160t甲院，需要提供氢气质量为 t。
14．将27.6克氯酸钾与2克二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中含二氧化锰的质量分数为10%，求：
(1)剩余固体的质量为多少？
(2)制得氧气多少克？
(3)有多少克氯酸钾没有分解？
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．D
5．B
6．D
7．C
8．B
9．D
10．D
11．(1) O2 正 先检验纯度
(2)一水多用（合理即可）
(3) A>B>C 1∶3 A
12．(1)O2；Fe3O4；(2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；(3)CO2+C2CO
【析】C为单质，且C为红色固体，则C为铜；G为单质，且G为黑色固体，则G为碳；F是氧化物，为黑色固体，能够与C（铜）相互转化，则F为氧化铜；E是氧化物，能够与F（氧化铜）反应，还能够由G（碳）反应生成，则E为一氧化碳；D是氧化物，能够与E（一氧化碳）相互转化，还能够与G（碳）反应生成，则D为二氧化碳；A为单质，能够与D（二氧化碳）相互转化，还能够与G（碳）反应，则A为氧气；B是氧化物，为黑色固体，由A（氧气）生成，还能够与G（碳）反应，还能够与H相互转化，H能够反应生成C（铜），则B为四氧化三铁，H为铁。
13．(1)天然气
(2)C
(3)温室效应
(4) 80
14．(1)解：剩余固体的质量为2g÷10%=20g
答：剩余固体的质量为20g
(2)解：制得氧气的质量=27.6g+2g-20g=9.6g
答：制得氧气9.6g。
(3)解：设制得氧气9.6克，需要氯酸钾的质量为x

x=24.5g
故没有分解的硫酸钾质量=27.6g-24.5g=3.1g
答：有3.1g氯酸钾没有分解。
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