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2025年广东省阳江市阳东区初中化学阶段性测试卷（十）
满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是
A．侯德榜 B．张青莲 C．拉瓦锡 D．杨振宁
2．分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类不正确的是
A．碱：生石灰、熟石灰、烧碱 B．碳单质：金刚石、石墨、C60
C．盐：食盐、纯碱、小苏打 D．化石燃料：煤、石油、天然气
3．下列生活中的现象主要是由化学变化引起的是（ ）
A．滴水成冰 B．烟消云散 C．铁锅生锈 D．车胎爆炸
4．下列对物质的归纳正确的是（ ）
A．空气污染物：二氧化碳、PM2.5 B．复合肥料：KNO3、NH4H2PO4
C．金属材料：黄铜、磁铁矿 D．合成材料：合成橡胶、棉花
5．化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是（ ）
A．使用碳酸钡进行钡餐透视检查胃肠疾病 B．食用鸡蛋补充蛋白质
C．食用水果和蔬菜补充维生素 D．食用海产品补充锌元素
6．学习化学，可以帮助人们研制新的材料、研究新的能源、研究生命现象、合理利用资源、防止污染和保护环境、促进农业增产、促进入体健康等等。下列有关说法正确的是（ ）
A．修建高速公路所用的沥青属于有机合成材料 B．煤、石油、天然气等属于可再生能源
C．合理施用农药、化肥，可促进农业增产增收 D．为预防大脖子病，应在食盐中添加大量的碘元素
7．下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A． 检查气密性 B． 实验室制取蒸馏水
C． 称量氢氧化钠固体 D． 稀释浓硫酸
8．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制100g这种溶液，下列说法不正确的是
A．计算：氯化钠16g、水84g
B．称量：把氯化钠放在托盘天平的左盘
C．量取：量取水时仰视读数，使所配溶液的溶质质量分数小于16%
D．溶解：把氯化钠放入量筒内，并用玻璃棒搅拌
9．下列事实所对应的微观解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 量体温时，水银温度计汞柱上升 汞分子间隔变大
B 红墨水在水中扩散 分子在不断运动
C 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同
D 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
10．2023年5月扬州获授全球首批“净塑城市”。空矿泉水塑料瓶应投入的垃圾箱上所印标识是(　　)
A． B．
C． D．
11．在配制氯化钠溶液过程中，可能导致溶质质量分数偏高的是
A．称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘
B．装瓶时有少量溶液溅出
C．溶解过程中有少量水溅出
D．量筒量取水的体积时采用仰视读数
12．下列现象或事实，用粒子的知识解释，其中不正确的是
A．氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有相同的OH-
B．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同
C．水蒸发是物理变化，因为变化过程中水分子未改变
D．石墨很软，金刚石很硬，是因为碳原子排列顺序不同
13．下列各组实验方法不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和固体 取样，分别加适量水，观察溶液温度变化
B 除去溶液中混有的 加入适量的，充分反应后过滤
C 比较、的金属活动性强弱 将铜丝插入溶液，观察现象
D 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
14．“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．从宏观角度分析：甲、乙、丙、丁四种物质均是氧化物
B．从微观角度分析：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变
C．从表示方法分析：该反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2
D．从社会价值分析：该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效控制环境污染
15．如图为碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢铵（NH4HCO3）两种物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（　　）
A．T1 ℃时，Na2CO3和NH4HCO3的溶解度相等
B．T2 ℃时，Na2CO3饱和溶液升温到T4 ℃，溶质质量分数不变
C．T3 ℃时，将50 g Na2CO3固体加到50 g水中，所得溶液质量为100 g
D．T4 ℃时，将142 g NH4HCO3饱和溶液降温到T1 ℃，析出固体20 g
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金后，性能会发生改变。如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般 组成它的纯金属（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理 。
（3）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（4）焊接钢件时要先除去其表面的锈垢，用稀盐酸除锈的化学方程式为 。
17．阅读下列材料：
琉璃
琉璃是中国民间传统工艺品之一。元明以来，山西是琉璃工艺品的主要产地，尤以阳城、平遥、汾阳、文水等地为主。平遥古城内至今仍大量保存着宋、金以至元、明、清各代比较完整的建筑琉璃构件和各种精美的琉璃器皿。琉璃的制作工序是：把含有金属氧化物的二氧化硅碾成粉末，做成“涂料”，以陶为胎，在其表面涂上一层“涂料”，再入窑焙烧，形成一层薄而密的彩色釉。
“玻璃”制品在清中期以前常被误认为是“琉璃”制品。琉璃与玻璃的成分、性能及用途比较如下表所示：
名称 主要成分 其他成分 性能及用途
琉璃 二氧化硅最多达到90% 金属氧化物（氧化铝、氧化钴、氧化铅）约8%～10% 具有特殊的金属色泽，可用于制作流光溢彩的饰品、有釉的陶制建筑用品等
玻璃 二氧化硅92%～99% 金属氧化物（氧化钙、氧化铅）只占1%左右 具有非常好的透光度和折光率，可生产试管、烧杯等化学仪器
阅读分析，解决问题。
(1)平遥古城内至今仍大量保存着宋、金以至元、明、清各代比较完整的建筑琉璃构件，说明琉璃具有_______（写一条）的化学性质。
(2)琉璃的制作工序中，发生化学变化的工序是_______。
(3)写出琉璃中一种金属氧化物的化学式：_______；琉璃可用于制作流光溢彩的饰品，其主要原因是_______。
(4)“琉璃”与“玻璃”的化学成分的主要区别是_______（写一条），制玻璃的反应之一是碳酸钙和二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙（CaSiO3）和一种气体，该反应的化学方程式为_______。
18．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)图中仪器①的名称是 。
(2)某同学在化学实验基本操作考试时抽到的实验题目是“用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气”。他选择的制取装置是 A、M，他发现发生装置中还缺少的一种实验用品是 ；请写出该反应的化学方程式： ；验满时应将带火星的木条靠近 (填“a”或“b”)管口。
(3)某同学在 B、G装置中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳并通过相关实验验证二氧化碳的性质时，不便于随时控制反应的发生与停止，如果是你，你会用图中的 装置替换 B装置。
(4)若制取氨气时，收集装置只能用 H，而不能用 F 和 G，由此可知氨气应具有的物理性质是 。
(5)已知 Cl2的制取原理是MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故制备Cl2应选用的发生装置是 。
19．如图是实验室常用的制取气体的装置。
(1)采用A装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求？
(2)B装置可以制取多种气体，请写出制取氧气的化学方程式 。若采用C装置收集氧气，则氧气应从 （填字母）导管口通入。
20．中科院天津工业生物技术研究所在世界上首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的全合成，其技术路径是将二氧化碳转化为甲醇（），再转化为淀粉。
(1)电解水为合成淀粉提供氢气，电解水的化学方程式为 。
(2)二氧化碳与氢气反应生成甲醇的微观模型图如下图所示。
参加反应的二氧化碳分子与氢气分子的个数比为 。
(3)利用二氧化碳合成淀粉对人类有重大意义，请你说出一点： 。
21．环保部门规定，硫酸厂排放烟气中二氧化硫含量不超过0.2%（体积分数）。为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如下的工艺流程，采用物质循环利用的方法将二氧化硫转化为无毒的二氧化碳，还可以得到化工原料固体硫。其中，反应罐中发生的化学反应为：。分析流程解决下列问题：
(1)硫酸厂中的SO2若不经处理排放到空气中，可能导致的环境问题是 。
(2)吸收塔加水溶解烟气过程中，为了加快溶解速率，要进行的操作是 。
(3)结晶釜中采用的结晶方法是 ；煅烧窑中产生的CO2可以与碳在高温条件下转化为CO，请写出化学方程式 。
(4)从物质的分类认识，可以循环使用的物质Na2S属于 。
(5)该硫酸厂每天排放10000立方米烟气中SO2的体积分数含量为0.14%（质量为20kg），则该硫酸厂可以得到硫的质量为 kg。
参考答案
1．A
2．A
3．C
4．B
5．A
6．C
7．D
8．D
9．A
10．C　
11．D
12．B
13．B
14．A
15．C
16．； 大于； 4Al+3O2=2Al2O3； C； Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
17．(1)化学性质稳定
(2)入窑焙烧
(3)Al2O3（合理即可） 琉璃具有特殊的金属色泽
(4)金属氧化物的含量（或种类）不同
18．(1)锥形瓶
(2) 棉花 b
(3)E
(4)易溶于水且密度比空气密度小
(5)C
19．(1)反应物为固体且反应需要加热
(2) d
20．(1)；
(2)1：3；
(3)为人类提供粮食或减缓温室效应（其他合理答案均可）
21．(1)酸雨
(2)搅拌
(3) 高温蒸发结晶
(4)盐
(5)10
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