资源简介

2025年广东省阳江市阳东区初中化学阶段性测试卷（四）
满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程中，发生化学变化的是
A．石蜡熔化 B．纸张燃烧 C．铜丝折弯 D．瓷碗破碎
2．司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于（ ）
A．天然材料 B．合成材料
C．金属材料 D．复合材料
3．山西沁州小米是中国特有的传统粮食之一，有着悠久的历史和文化，具有丰富的营养价值。它富含碳水化合物、蛋白质、维生素、锌等。这里的“锌”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
4．测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的中国科学家是（　　）
A．张青莲 B．阿伏加德罗 C．侯德榜 D．拉瓦锡
5．下列相关化学用语表述正确的是（　　）
A．——硫酸钾 B．Al——氯元素
C．——氧元素的化合价 D．——氮分子
6．为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如图(已知：无水氯化钙可以用来干燥气体)，捂热干冰位置的玻璃管，下列说法正确的是（　　）

A．图中的无水氯化钙可以用氢氧化钙代替
B．实验中观察到a、b、c处试纸都变红色
C．d处火焰先熄灭说明CO2不支持燃烧
D．该实验证明CO2可以和水发生反应
7．2025年西双版纳州森林草原防火高险期为3月1日至4月30日，高火险期内，森林草原防火区禁止一切违规野外用火。下列图标表示“禁止烟火”的是
A． B． C． D．
8．下列方案不能达到实验目的的是
A.测定空气中氧气含量 B.探究铁钉生锈需要氧气 C.探究分子在不断运动 D.检查装置的气密性
A．A B．B C．C D．D
9．手机电池超长续航离不开锂，下列有关锂的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．在反应中易失电子
C．相对原子质量为6.941g D．氢氧化锂化学式为Li（OH）3
10．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 3 2 20
反应后质量/g X 28 2 0
A． B．该反应是分解反应
C．在该反应中，丙物质一定做催化剂 D．此反应中，乙和丁物质的质量比为
11．阅读下列材料，完成下列小题。
杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇（CH3OH）”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。
有关该反应的说法，正确的是（　　）
A．反应物中没有单质
B．产物丁是氧化物
C．参加反应的甲与乙的质量比为3：1
D．反应前后“纳米催化剂”的性质不变
12．如图为和两种固体物质的溶解度曲线，请据图分析，下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠
B．30℃时，将硝酸钾固体加入水中形成不饱和溶液
C．除去中少量的杂质，采用蒸发结晶的方法
D．将10℃时硝酸钾的饱和溶液升温到30℃时，溶液中溶质的质量分数不变
13．日常生活的下列做法错误的是（ ）
A．硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温
B．氢氧化钠沾到皮肤上，立即涂3%—5%的硼酸溶液
C．用餐具洗涤剂除去餐具表面的油污
D．图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭
14．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去MnO2中少量KMnO4 加热固体混合物
B 除去水中的色素和异味 过滤
C 鉴别实验室中的食盐和白糖 尝味道
D 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察现象
15．下列图像不能正确反应其对应变化关系的是
A．向一定量盐酸中加入AgNO3固体(忽略溶液体积变化)
B．稀释浓氢氧化钠溶液
C．向一定量的稀硫酸中加入一定量铁粉
D．将一定量的木炭与足量氧气完全燃烧
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．生活中处处是化学，根据所学化学知识可以解释生活中的许多问题。
(1)家务劳动不仅能减轻父母的负担，而且能将科学知识学以致用。饭后洗餐具时，家用铝锅等铝制品为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗？
(2)某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了。为了防止这把菜刀生锈，这位同学应该怎么做？
17．氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图 1 所示。
化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应∶，是化石资源制氢过程中的重要反应之一、北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中 CO 转化率的影响，结果如图 2 所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到 1 亿摄氏度、持续时间超过 1000 秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020 年 4 月，“东方超环”实现了 1 亿摄氏度运行近 10 秒，取得重大突破。
除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
(1)目前氢气的主要来源是 ，氢气燃烧的化学方程式为 。
(2)图 2 中，催化剂为2%Au / MoC时，CO转化率和温度的关系是 。
(3)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 1
(4)下列说法正确的是______（填序号）。
A．MoC 可使 CO 转化率接近 100% B．水电解制氢的不足是造价高昂
C．利用太阳能制氢是未来发展方向 D．“东方超环”利用核聚变提供能量
18．请根据如图实验装置图回答问题。
(1)写出仪器a、b的名称，a是 ，b是 。
(2)若用B装置制取氧气，反应的化学方程式是 。
(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），应选用的发生装置为 （填装置编号）。
(4)收集氨气时应选用D装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入。根据上述信息总结出氨气的性质有 和 （回答两条即可）。
19．通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
〖提出假设〗（1）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
A．Al>Cr>Cu B．Cr>Al>Cu C．
〖设计实验〗同温下，取大小相同打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
金属 Cr Al Cu
与盐酸反应的现象 缓慢产生气泡，金属逐渐溶解 反应激烈，有大量气泡，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化
〖控制实验条件〗（2）打磨金属片的原因 ，上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是 。
〖得出结论〗（3）由上述实验可知，假设 成立，铬(反应中表现出＋2价)与盐酸反应的化学方程式为 。
〖结论应用〗（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤．向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。
20．兴趣小组的同学查出胃药碱式碳酸镁有多种不同的组成，如等，小红同学为确定碱式碳酸镁的组成，设计如图所示的实验：
(1)实验步骤①按图组装置后，首先进行的操作是 ；
实验步骤②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量为，装碱石灰的U型管D的质量为；
(2)实验步骤③打开活塞 ，关闭 ，缓慢鼓入空气数分钟；
(3)实验步骤④关闭活塞 ，打开 ，点燃酒精灯加热至不再产生气体为止；
(4)实验步骤⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为，U型管D的质量为，则该碱式碳酸镁的化学式为 ；
小明设计了两套方案（忽略装置中原来的气体）
(5)方案I只测定分解生成的的质量，连接方案是，则B中的药品是 ，最后连接的C中的药品是 。
方案Ⅱ：向一定质量的干燥样品中加入足量稀硫酸，通过测定产生气体体积，装置如图2所示；
(6)为了减小实验误差，试分析量气装置中液体的选择原则 ，量气装置读数时应 （填序号），最后平视凹液面最低处读数；
①先使量气装置两侧液面相平，再恢复至室温
②先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平
(7)橡胶管a连接分液漏斗和锥形瓶，试推测橡胶管a的作用： ， ；
(8)反应后读数时，若量气装置右侧液面高于左侧（其它操作均正确），可能会导致测定的气体体积 （填“偏大”或“偏小”）。
21．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。取一定量锌于烧杯中，向其中加入100g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，恰好完全反应。反应后，再加入93.7克水将溶液稀释。求：
(1)加入的100g稀硫酸中所含溶质的质量为 g
(2)加水稀释后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)
参考答案
1．B
2．C
3．A
4．A
5．D
6．D
7．D
8．A
9．B
10．D
11．B
12．D
13．B
14．D
15．B
16．(1)因为会擦掉铝制品表面的氧化膜，加速其腐蚀
(2)洗净擦干，竖直放于通风处
17．(1) 化石资源制氢
(2)在其他条件相同时，温度范围在50℃-400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降
(3)氘、氚的质子数均为1
(4)BCD
18．(1)试管；分液漏斗；(2)；(3)A；(4)易溶于水；密度比空气小
19．Al＞Cu＞Cr；除去金属片表面的氧化膜或污物；盐酸浓度不同，会影响反应产生的气体的速率，因此在相同条件下，才便于比较金属的活泼性差异；A；Cr＋2HCl=CrCl2＋H2↑；AlCl3、CrCl2
20．(1)检查装置的气密性
(2) K1、K2 K3
(3) K1、K2 K3
(4)Mg4(OH)2(CO3)3
(5) 碱石灰 氢氧化钠溶液
(6) 产生的气体难溶于该液体，且不与该液体反应 ②
(7) 平衡分液漏斗上下气压，便于稀硫酸的加入 消除加入稀硫酸的体积影响，使气体体积测量更加准确
(8)偏小
21．(1)9.8
(2)解：100g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸中硫酸的质量为。设恰好完全反应生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y，消耗锌的质量为z。加水稀释后所得溶液的溶质质量分数为。
答：加水稀释后所得溶液的溶质质量分数8.05%。
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