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2025年广东省阳江市阳东区初中化学突破卷（九）
满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在人们生活、科学研究等方面应用极其广泛。下列过程中涉及化学变化的是
A．胆矾的研碎
B．品红的扩散
C．粮食酿成酒
D．甲骨上刻字
2．分离下列各组物质，需用到过滤方法的是（ ）
A．氧气和二氧化碳 B．食盐和沙子 C．食盐和蔗糖 D．二氧化锰和铁粉
3．75%的酒精溶液可杀灭“新冠病毒”。酒精溶液中的溶剂是
A．乙醇 B．水 C．白醋 D．食盐
4．下列有关化学的说法错误的是（ ）
A．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础
B．利用化学可以根据需要创造自然界中不存在的物质
C．道尔顿发现了元素周期律，并编制出了元素周期表
D．人类认识化学并使之成为一门独立的学科，经过了漫长的历史
5．下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是
A．熟石灰，消石灰，CaO B．铁锈，氢氧化铁，Fe(OH)3
C．火碱，烧碱，NaOH D．生石灰，石灰水，Ca(OH)2
6．学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法错误的是（ )
A．二氧化碳是植物光合作用的基本原料，可用于温室的气体肥料
B．氮气化学性质不活泼，可用于填充灯泡
C．氧气具有可燃性，可用作火箭燃料
D．稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制造多种电光源
7．分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类。其中完全正确的是
单质 氧化物 碱 盐 混合物
A C60 冰 C2H5OH KNO3 盐酸
B Mg SO2 烧碱 Na2CO3 AgNO3溶液
C O2 K2O 熟石灰 MgSO4 白磷
D 青铜 P2O5 Ba（OH）2 NaCl 大理石
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，生成白色固体
B．向盛有红棕色的二氧化氮气体的集气瓶中放入几片烘烤过的木炭，无明显变化
C．电解水实验中，将燃着的木条放在正极产生的气体中，气体被点燃，火焰呈淡蓝色
D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体
9．2024年10月18日，芜湖奇瑞全球创新大会上展示了一款飞行汽车。钛合金是制造飞行汽车金属材料之一，如图是钛元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A．钛的元素符号是Ti B．钛属于金属元素
C．钛的相对原子质量为47.87g D．钛原子在化学反应中易失去电子
10．储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，其微观示意图如图所示，有关该反应正确的是（ ）
A．反应前后氮原子个数减少，氢原子个数增多 B．参加反应的甲和乙的质量比为
C．反应前后分子种类改变，个数减少 D．反应前后催化剂的质量和性质不变
11．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B．将打磨光亮的铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
D．硝酸铵溶于水放热，溶液温度升高
12．“物质的性质与应用”是学习义务教育化学课程的主题之一，下列说法正确的是（ ）
A．浓盐酸常用作气体干燥剂 B．烧碱可用于治疗胃酸过多
C．活性炭具有吸附性 D．空气中的氮气不能用做保护气
13．将一定量的金属Zn和金属R的混合物粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的个数是（ ）
①A点固体中含有三种金属单质
②金属活动性R＞Zn
③B点固体中加入稀盐酸，一定没有气体产物
④B点时溶液中一定存在两种溶质，且溶液颜色一定为无色
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
14．花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是（ ）
A．手拉风箱的过程中增加了可燃物
B．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
C．手拉风箱为煤燃烧提供了充足的氧气
D．用水浇灭炉中火，使燃煤与空气隔绝
15．兴趣小组在实验室制取 的发生装置中，连接上压强传感器如图甲。测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图乙。下列说法错误的是( )
A． 段试管中液面逐渐上升 B． 段石灰石与盐酸脱离接触
C． 点的对应操作是打开弹簧夹 D． 段二氧化碳气体输出
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
(1)石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是 。
(2)若厨房失火时，要移走“液化石油气罐”，这是利用了 原理灭火。
(3)天然气的主要成分是 ，它属于 （选填可再生、不可再生）能源。
(4)生物柴油由碳、氢、氧三种元素组成，在普通柴油中添加20%的生物柴油，能减少约70%的二氧化氮排放，可减少 的形成，但不能缓解日益加剧的 。开发使用生物柴油的优点还能 。
(5)若燃气灶的火焰呈黄色，需要调大灶具的进风量，目的是 。
17．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。请回答下列问题。
（1）郑州市政府积极响应国家号召，大力推广新能源公交车。与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物 （写一种即可）的排放。在新能源汽车使用的磷酸铁锂电池中，石墨作为负极材料，利用了其 性。
（2）如图所示为现代家用燃料的变迁。人们将煤粉和黏土等混合后制成蜂窝煤，目的是通过 ，使煤充分燃烧，提高热效率。做饭时，会用到天然气，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式： 。氢能源有望成为未来主要燃料之一，与化石燃料相比，氢能源的优点是 （写一条即可）。
（3）同学们设计了纯净氢气与纯净甲烷燃烧的对比实验。请将横线上的内容补充完整。
实验步骤 实验现象 实验结论
ⅰ.分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和甲烷，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯 均有水生成
ⅱ.迅速将步骤ⅰ中的烧杯倒转过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在氢气火焰上方的烧杯中无明显现象，而罩在甲烷火焰上方的烧杯中澄清石灰水变浑浊
18．“84消毒液”是抗疫期间重要的消毒剂，以NaCl溶液为核心，生产84消毒液的有效成分和其他工业原料，其主要生产流程如图所示：
资料：NaCl溶液通电后生成两种气体和烧碱。
（1）A为一种气体单质，其化学式为　 　；以上流程中的产物　 　是84消毒液的有效成分。
（2）反应③的化学方程式是　 　；因为气体的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）　 　，所以工业生产时通入氯气需要冷却，从而增大氯气在水中的溶解度。
（3）反应①是海水制碱工艺中得到 NaHCO3固体的方法，得到的NaHCO3固体还需要进一步加热，才可制得纯碱，反应的方程式为　 　；
（4）以上流程中可以循环利用的物质是水和　 　；
19．学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。

(1)图中P点表示的含义是 。
(2)t1℃时，将丙溶液由N点转化到M点的方法是 。
(3)t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
(4)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
20．(1)小铁同学做中和反应实验,若使100.0 g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应,则需用托盘天平称量　　　　g NaOH固体。
(2)向200.0 g质量分数为12%的NaOH溶液中通入4.4 g CO2,充分反应后,溶液中溶质的成分及质量为　　　　　　　　　　。
21．熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为探究熔喷布的组成元素，某兴趣小组设计了如下实验，请回答相关问题：
〖查阅资料〗①白色无水硫酸铜固体遇水会变为蓝色；②熔喷布易燃，经初步判断只可能由碳、氢、氧元素中的一种或多种组成；③浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体。
〖实验探究〗连接如下图所示的装置，检查装置气密性，将熔喷布样品碎屑装入玻璃管中，先通入一段时间的氧气，再点燃酒精灯。样品燃烧后，无灰分残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气（假设B、C、D装置内参加反应的气体都完全反应或吸收）。
（1）实验前将熔喷布样品剪成碎屑的目的是 。
（2）装置B中观察到 ，证明生成了水。
（3）装置D中澄清的石灰水变浑浊，则发生反应的化学方程式为 。
（4）在尾气中检测不到CO，说明样品 （填“完全”或“不完全”）燃烧。
〖实验结论〗由上述实验现象不能确定熔喷布的组成元素。于是，另取8.4g熔喷布样品重复上述实验，使其完全燃烧，B、C装置共增重10.8g，D装置增重26.4g，则参加反应氧气质量为 g，该熔喷布所含元素为 （填元素符号）。
〖讨论交流〗确定熔喷布的组成元素的理论依据是质量守恒定律。于是大家设计甲、乙、丙三组实验继续验证质量守恒定律。
〖继续探究〗
（1）甲、丙两组天平的指针在实验前后没有发生改变，于是大家认为验证了质量守恒定律，但小明认为：丙实验不能验证质量守恒定律，原因是 。
（2）乙组实验药品混合前、后称量的质量关系为m前>m后，原因是 ；若该实验试剂不变，要验证质量守恒定律，对该装置的改进措施是 。
〖结论与解释〗化学反应遵守质量守恒定律，从微观角度解释其原因是 。
〖发现问题〗实验结束后，甲组同学整理仪器时发现，装置中的气球比实验前缩小了很多，请解释其中的原因 。
22．硫酸厂排放的废水中通常含有少量残余硫酸：为测定废水中硫酸的溶质质量分数，某校化学学习小组的同学们在韩老师的指导下做如下实验：取200g该废水，向其中逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，所滴加的NaOH溶液的质量与溶液pH变化如图所示：
(1)恰好反应时，消耗的NaOH溶液中溶质NaOH的质量为 g，A点处所得溶液中溶质为 。(填化学式)
(2)求废水中硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
(3)请在图画出废水中硫酸钠的质量随NaOH溶液质量变化的图像。
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．C
5．C
6．C
7．B
8．D
9．C
10．C
11．C
12．C
13．A
14．C
15．A
16．汽油（合理即可）；清除可燃物；CH4 ； 不可再生； 酸雨 ； 温室效应 ； 节约化石燃料，缓解能源危机；增加氧气的含量
17．（1）//二氧化硫/二氧化氮（合理即可）；导电
（2）增大蜂窝煤与空气的接触面积/增大蜂窝煤与氧气的接触面积；；燃烧产物是水/无污染/热值高
（3）干燥烧杯内壁都出现水雾；氢气燃烧不生成二氧化碳，而甲烷燃烧生成二氧化碳
18．（1）H2；NaClO
（2）；减小
（3）
（4）NaCl
19．(1)在 20℃时，甲和丙物质的溶解度相同
(2)加入丙物质(或恒温蒸发溶剂）
(3)75
(4)乙 丙 甲
20．(1)4.0　(2)氢氧化钠16.0 g,碳酸钠10.6 g　
21． 增大熔喷布（或可燃物）与氧气接触面积，使燃烧更充分； 白色固体变成蓝色等合理表述 ； ； 完全 ； 28.8 ； C、H ； 该变化不是化学变化 ； 反应生成的气体逸散到空气中 ； 将烧杯换成有缓冲装置的密闭容器 ； 化学变化前后原子的种类、数目、质量不变 ； 红磷燃烧消耗装置内的氧气，瓶内气体减少，瓶内气压小于瓶外气压
22．（1）4g；NaOH、Na2SO4（2）x=4.9g
则该污水中硫酸的溶质质量分数为
答：该污水中硫酸的溶质质量分数为11.8%；
（3）
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