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2025年广东省阳江市阳东区初中化学突破卷（七）
满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质露置于空气中一段时间后，发现质量无明显变化的是（ ）
A．敞口浓盐酸 B．敞口浓硫酸 C．固体氢氧化钠 D．金条
2．全国低碳日，主题为“碳路先锋、绿动未来”。下列有关低碳行动不合理的是（ ）
A．大量植树造林
B．鼓励使用清洁能源
C．工厂通过加高烟囱直接排放废气
D．提倡步行、骑自行车等低碳出行方式
3．图是我们曾经做过的实验，其中不能达到对应目的的是
A．探究水的组成
B．测定空气中氧气含量
C．验证CO2密度大于空气密度
D．验证质量守恒定律
4．下列有关碳和碳的化合物说法中，错误的是
A．金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同
B．CO具有还原性，可以用来冶炼金属
C．碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳
D．自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用
5．下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的选项是（　　）
①SO2 ②2NH3 ③S2﹣④Ca2+⑤ ⑥N2
A．表示化合价数值的是④⑤
B．表示离子所带电荷数的是③④
C．表示分子个数的是①②
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤
6．下列有关资源和环境的说法错误的是
A．空气是一种宝贵的资源，其中氧气占空气质量的21%
B．被污染的空气会严重损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡
C．地壳中含量最多的金属元素是铝元素
D．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染
7．用下图装置证明空气中氧气的含量。下列说法不正确的是（ ）
A．实验前需要检查装置的气密性 B．点燃红磷前要将弹簧夹夹紧胶皮管
C．实验后集气瓶内水面上升至刻度2附近 D．实验后瓶中剩余的气体主要是氮气
8．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是（　　）
A．称量﹣计算﹣量取﹣溶解 B．计算﹣称量﹣量取﹣溶解
C．计算﹣称量﹣溶解﹣量取 D．量取﹣计算﹣称量﹣溶解
9．世界水日”，主题为“Water and climate change”（水与气候变化）。下列不利于水资源保护的是（ ）
A．用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所 B．合理使用农药和化肥
C．工业废水直接浇灌农田 D．禁止使用含磷洗衣粉
10．下列除去杂质的方法中，不正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B CaO(CaCO3) 加水溶解、过滤
C CO(CO2) 通过足量的NaOH溶液、干燥
D FeSO4溶液(H2SO4) 加入足量铁粉、过滤
11．次氯酸钠（NaClO）、双氧水（H2O2）、酒精（C2H5OH）等经常用作消毒液，这三种物质中都含有
A．氧离子 B．氧分子 C．氧元素 D．氧气
12．通过探究实验“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”，得出结论正确的是
A．我们吸入的气体全部是氧气
B．我们呼出的气体全部是二氧化碳
C．我们呼出气体成分的含量与空气完全相同
D．我们呼出气体中含有的水蒸气比空气中含有的水蒸气多
13．如图是某些变化的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．变化Ⅰ一定是化合反应
B．上图涉及的物质共有四种
C．发生变化Ⅱ和变化Ⅲ都是因为分子间的间隔发生变化
D．在变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，原子的种类和数目均没有发生变化
14．20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙(如图)。升温到50℃的溶液如图Ⅱ所示。请结合溶解度曲线判断下列说法中不正确的是（ )

A．M表示甲物质的溶解度曲线
B．图Ⅱ中的甲溶液降温，溶液中一定有晶体析出
C．图I中乙形成的可能是饱和溶液
D．图I、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同
15．对比是一种有效的学习方法。下列对比不正确的是
A．冰和干冰的元素组成不同
B．黄铜和纯铜的硬度不同
C．生铁和钢的含碳量不同
D．Na+和Mg2+的核外电子数不同
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．钱老师设计了如图所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。
可供选择的药品见表：
组别 药品
铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他
一 5.0 0.1 0 0 干燥剂
二 5.0 0.1 10 0 无
三 5.0 0.1 10 1.0 无
四 5.0 0.1 0 1.0 无
(1)铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是 （填化学式）。
(2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。
①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、 发生了化学反应。
②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是 。
(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是 （填序号）。
(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是 。
17．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题。
(1)图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是 。
(2)图二是几种粒子的结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是 （填字母）。
(3)D能形成的离子是 （填离子符号）。
(4)E元素位于元素周期表中第 周期。
18．新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，如图为部分生产流程。
（1）坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的 。在练泥机中，研磨胚料的目的是 (多选，填字母)。
A．增大反应物的接触面积
B．加快反应速率
C．使反应更充分
（2）在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的Al(OH)3会受热生成Al2O3和水，该反应的化学方程式为 。
19．我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，经过发展和创新，创立了更先进的侯式制碱法，既增加了原料的利用率，又“变废为宝”，节约了生产成本。图一所示为其主要生产流程，图二是碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。请根据信息回答下列问题。
已知：其生产过程中有下列反应：
①；②
(1)氨厂的原料来自于空气，分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。
(2)写出工业高温煅烧石灰石制取二氧化碳的化学方程式 。
(3)通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填 “”或 “”）。
(4)操作1的名称是 。
(5)关于“侯氏制碱法”有关说法，其中错误的是 。
A．生产中可循环利用 B．副产品可作氮肥 C．流程中包含置换反应
(6)若反应温度为结合图二分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是 。
(7)纯碱中含少量氯化钠，可选 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯碳酸钠。
(8)现欲从，含有水的母液中回收，若向母液中加入足量的盐酸，可得 （结果精确到整数）。
20．请结合下图回答问题：
(1)写出有标号仪器的名称：① ，② 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选用发生装置是 （填字母），该反应化学方程式是 ；若要收集相对纯度较高的O2可用 （填字母）装置收集。
(3)实验室制取CO2若用F装置代替B装置进行实验，其优点为 ，要获得纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）。
A．a→b→d→c B．d→c→a→b
C．b→a→c→d D．c→d→b→a
21．兴趣小组的同学对一包白色粉末的成分展开了探究，已知成分可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种。
步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀9.8g和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
结合以上探究过程，请你回答：
(1)步骤1中，白色沉淀的成分是 。
(2)步骤3中，产生白色沉淀的方程式是 ，步骤4中，产生的白色沉淀是 。
(3)该白色粉末中一定含有 ，可能有 。
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．C
5．B
6．A
7．C
8．B
9．C
10．B
11．C
12．D
13．B
14．B
15．A
16．(1)Fe2O3
(2) H2O=水 试剂瓶中的O2逐渐溶于冷却的沸水
(3)二和三
(4)铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升
17．(1)65.38
(2)AC
(3)Cl-
(4)四
18．（1）过滤；ABC
（2）2Al(OH)3Al2O3+3H2O
19．(1)沸点
(2)
(3)NH3
(4)过滤
(5)C
(6)40℃时NaHCO3的溶解度最小
(7)降温结晶
(8)20°C时，碳酸氢钠的溶解度为10g，110 kg母液是碳酸氢钠的饱和溶液，则100 kg水的母液中含有碳酸氢钠的质量为：，
设向母液中加入足量的盐酸，可得到二氧化碳的质量为
答：现欲从20℃110kg母液中回收二氧化碳，若向母液中加入足量的盐酸，可得二氧化碳的质量为5kg。
20．(1) 长颈漏斗 集气瓶
(2) A D
(3) 可控制反应的发生或停止 B
21．(1)CaCO3、 Mg (OH)2；(2)；AgCl；(3)CaCO3、MgSO4、NaOH；NaCl
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