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2025年广东省阳江市阳东区初中化学突破卷（十）
满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（　　）
A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B．利用第三代铝锂合金材料打造大型客机C919
C．用液体氢气、氧气发射火箭
D．开采可燃冰，将其作为能源使用
2．海水淡化是解决淡水资源短缺的有效措施，主要有热分离法和膜分离法。结合图示，有关膜分离法说法正确的是
A．水分子通过膜后体积变小 B．该分离法不能软化硬水
C．装置中氯化钠质量逐渐减少 D．加压可加快水分子通过速率
3．下列各组物质中，前者不是溶液，但加入后者以后能得到溶液的是
A．水、泥土
B．植物油、水
C．碳酸钙、稀盐酸
D．糖水、冰水混合物
4．纯碱在工业生产中有着非常广泛的用途，发明“联合制碱法”的科学家是
A．侯德榜 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．拉瓦锡
5．下列物质的俗名与化学式一致的是
A．碳铵：（NH4）2CO3 B．水银：Ag
C．火碱：NaOH D．小苏打：Na2CO3
6．人类的生存离不开空气，下列有关空气中各成分的用途或空气污染的说法不正确的是（　　）
A．稀有气体常被用来制作霓虹灯、航标灯、闪光灯等电光源
B．氧气常被用来作为火箭发射的燃料
C．焊接金属时常用化学性质不活泼的氮气作保护气
D．为守护“湖南蓝”，降低PM2.5是其中的重要一环，PM2.5在空气中的含量越高，空气污染指数越大，空气质量状况越差
7．分类方法是人类认识自然世界的重要方法。下列物质分类正确的是（ ）
A．氧化物：氧化铁、四氧化三铁、氢氧化铁
B．碱：烧碱、火碱、纯碱
C．纯净物：冰水混合物、干冰、液氮
D．酸：盐酸、硫酸、二氧化碳
8．下列有关实验现象的描述中正确的是
A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射
B．电解水实验，与电源正、负极相连的玻璃管中产生气体的体积比为1：2
C．铁浸入硫酸铜溶液中，铁表面有铜析出，溶液由浅绿色变成蓝色
D．硫粉在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫
9．2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是（ ）
A．相对原子质量为288 B．核内有115个质子
C．是非金属元素 D．核内有 173 个中子
10．我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图图所示。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应涉及的物质都属于化合物
B．参加反应的各物质的质量比是1：2
C．物质A的化学式为CO2
D．分子的种类和数目在反应前后都没有发生变化
11．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
12．物质的用途错误的是（ ）
A．金刚石：切割玻璃 B．氦气：作保护气
C．活性炭：吸附异味 D．氢氧化钠：治疗胃酸过多
13．将一定量的金属Zn和金属R的混合物粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的个数是（ ）
①A点固体中含有三种金属单质
②金属活动性R＞Zn
③B点固体中加入稀盐酸，一定没有气体产物
④B点时溶液中一定存在两种溶质，且溶液颜色一定为无色
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
14．陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是
A．夹瓷盏的照明过程涉及化学变化
B．“勿用铜盏”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发
C．及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点
D．省油灯用剪刀剪灭的原理是通过移走可燃物熄灯
15．实验小组为验证水的组成，进行如下实验。下列说法正确的是（ ）
实验1 实验2
进步实验证明无色液滴为水 进步实验证明a、b中气体分别为H2、O2
A．实验2能验证水的组成而实验1则不能
B．实验2的b中气体能使带火星的木条复燃
C．实验2中产生H2、O2的质量比为2：1
D．实验1中反应的化学方程式为2H2+O2 2H2O
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．合理利用化石燃料资源，是值得我们探索的课题，根据下列材料回答问题。
材料一：我国化石能源基础储量和年产量，以下为部分数据。
基础储量 年产量
煤 3261亿吨 30．5亿吨
材料二：益阳市家用燃料的使用，经历了如图所示的过程，括号中的物质是对应燃料的主要成分。
（1）根据材料一提供的数据，从2009年起，估算煤只可开采106.9年，请你对化石燃料的使用或开发提出一条合理的建议： _________________；
（2）下列对我市燃料使用的相关说法正确的是 _______（填字母代号）。
A．蜂窝煤燃烧时排放出SO2和NO2等污染物
B．我市燃料的使用经历图，说明燃料的燃烧利用率在逐步提高
C．管道天然气主要成分比罐装液化石油气主要成分的含碳量更高
17．燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目式学习的探究之旅。
[项目一]家用燃料的合理使用。
(一)燃烧燃料为了取暖。

（1）同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分(如图所示)，请你从充分燃烧的角度解释这一现象： 。
（2）在家庭中使用煤(含碳量95%左右)取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止一氧化碳中毒，请你用化学方程式解释生成一氧化碳的原因： 。
(二)燃烧燃料为了照明。
诗人陆游曾记载：“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油。蜀中有夹瓷盏，……可省油之半”。夹瓷盏是省油灯(如图所示)，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏内盛油，下层盏内盛水。
（3）油燃烧时的能量转化形式是化学能转化为光能和热能，下层盏内盛水能达到省灯油的目的，原理是 。
[项目二]家用燃料的变迁和未来。
同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示：
（4）天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是 。
（5）通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来能燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源；如氢能源，其优点是 。(写一条即可)
18．钛（）是被誉为继铁、铝之后，必将崛起的第三金属。金属钛是航海、医疗等不可或缺的材料，钛铁矿（主要成分）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）。
【查阅资料】①钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱；
②的沸点为，沸点为。
(1)已知中元素的化合价为+4价，请标出中铁元素的化合价 。
(2)X为可燃性氧化物，其化学式为 。
(3)步骤②分离出的方法，是利用了与的 不同。
(4)步骤③的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。
(5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，可用稀硫酸除去，写出该反应的化学方程式 。
(6)该流程中可以循环利用的物质是 。（答出一种即可）
19．水是一种常见的溶剂，如图是硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）t2℃时，分别将 30g 硝酸钾和氯化钾加入到 50g 水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 （结果精确到 0.1%）。
（2）图 2 是硝酸钾溶液的实验情况。若保持溶液的质量不变，操作 I 为 。
（3）下列有关说法不正确的是 。（填字母）
A ①与②的溶质质量可能相等
B ②与③的溶质质量分数一定相等
C 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量： 硝酸钾＞氯化钾
D 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
20．(1)小铁同学做中和反应实验,若使100.0 g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应,则需用托盘天平称量　　　　g NaOH固体。
(2)向200.0 g质量分数为12%的NaOH溶液中通入4.4 g CO2,充分反应后,溶液中溶质的成分及质量为　　　　　　　　　　。
某化工厂用该方法制备NaOH,欲制备8吨NaOH,理论上需要多少吨NaCl固体作原料 (配平化学方程式并写出计算过程)
21．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学兴趣小组对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
〖提出问题〗蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
〖查阅资料〗Ⅰ、蚁酸是一种有机酸，其化学名称为甲酸（HCOOH）。
Ⅱ、蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
〖实验探究〗（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显 性。
（2）小芳同学根据蚁酸中含有H、O元素，推测出一种生成物是 。
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想Ⅰ：该气体是CO2 猜想Ⅱ：该气体是CO
化学兴趣小组将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。
②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ （填“成立”或“不成立”）。
③若猜想Ⅱ成立，则实验时装置C中的现象是黑色粉末逐渐变 ；实验时装置B的作用是： ，实验时装置D中发生反应的化学方程式为 。
〖讨论交流〗反应完全后，若C装置中质量减少3.2g，则D装置中溶液的质量至多增加 g。
〖拓展延伸〗当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会择的是 （填字母）。
A．苏打水 B．肥皂水 C．食醋 D．氨水
22．兴趣小组取氧化铜与稀硫酸反应后的混合溶液进行了如下的实验：取 124.5g 该混合溶液于烧杯中，然后将 120 g NaOH 溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入 NaOH 溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220
计算：
(1)该实验产生沉淀的总质量为 。
(2)所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数。
(3)第五次加入 NaOH 溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．B
2．D
3．C
4．A
5．C
6．B
7．C
8．B
9．C
10．C
11．A
12．D
13．A
14．C
15．B
16．
（1）综合利用化石燃料或合理开发化石燃料
（2）AB
17．（1）煤制成蜂窝煤，增大了反应物与氧气的接触面积，使反应更充分
（2）
（3）水吸收热量，使温度降低，可减少油的挥发，达到节省油的目的
（4）天然气中碳元素的质量分数比液化石油气中碳元素的质量分数小，等质量的两种物质燃烧，天然气排放的二氧化碳少，所以更环保
（5）燃烧的产物为水，对环境无污染；燃烧时热值高；制备原料来源广；可再生
18．(1)
(2)
(3)沸点
(4) 置换
(5)
(6)或
19． 氯化钾 28.6% 降低温度 CD
20．(1)4.0　(2)氢氧化钠16.0 g,碳酸钠10.6 g　
21．酸；水；不成立；红色；吸收水蒸气；；8.8；C
22．(1)24.5g
(2)解：设所加 NaOH 溶液中溶质的质量为
=8g
则所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数为×100%=40%
答：所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数为40%。
(3)方法一：根据钠元素守恒解题
因为 100gNaOH 溶液中的钠元素完全转化到 Na2SO4中，所以200g 溶液中 Na2SO4的质量为：
100g×40%× ÷＝ 71g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝35.5%。
方法二：根据方程式解题
解：混合液中硫酸完全反应所用氢氧化钠的质量为40g×40%=16g，硫酸铜完全反应所用氢氧化钠的质量为60g×40%=24g；
设混合液中硫酸完全反应生成硫酸钠的质量为 ，硫酸铜完全反应生成硫酸钠的质量为
=28.4g
=42.6g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝35.5%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为35.5%。
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