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江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试试卷
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 I 127
一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是
A．硅 B．铜 C．碳 D．铁
2．考古学家用14 6C对古代文物进行断代。下列关于14 6C的说法正确的是
A．质子数为14 B．中子数为8
C．电子数为8 D．质量数为6
3．明代宋应星所著的《天工开物》中记载了火法炼锌的过程：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……”。炉甘石主要成分ZnCO3的类别是
A．酸 B．碱
C．盐 D．氧化物
4．反应N2+3H22NH3是人工固氮的重要途径。该反应的类型是
A．分解反应 B．化合反应
C．复分解反应 D．置换反应
5．位于元素周期表第二周期IA族的Li被誉为“21世纪的能源金属”。下列说法正确的是
A．锂离子电池被广泛应用 B．Li易得电子
C．LiOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．Li不与盐酸反应
6．硫酸镁铵晶体[(NH4)2Mg(SO4)2·6H2O]可用作肥料。下列说法正确的是
A．原子半径：r(S)>r(Mg) B．最高化合价：N>S
C．非金属性：N>O D．热稳定性：H2O>H2S
7．KOH水溶液可用于捕集CO2，反应原理为KOH+CO2=KHCO3。下列化学用语表示正确的是
A．氧原子的结构示意图：
B．OH—的电子式：
C．H2O的结构式：H-H-O
D．KOH的电离方程式：KOH=K++OH—
8．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．纯碱：Na2CO3溶液显碱性
B．钡餐：BaSO4常用作食品调味剂
C．烧碱：NaOH具有强腐蚀性
D．石灰石：CaCO3煅烧可得生石灰
9．下列气体可用如题9图所示向下排空气法收集的是
A．O2 B．NO C．H2 D．SO2
10．在含有大量H＋、Cl—的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．Na+ B．OH— C．Ag+ D．CO32—
11．下列关于碳酸氢钠固体的说法不正确的是
A．含Na+和HCO3— B．受热易分解
C．水溶液呈酸性 D．与盐酸反应产生CO2
阅读下列材料，回答12~15题。
18世纪70年代，化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。后来化学家戴维确认这种气体是Cl2。Cl2易液化，溶于水可制得氯水。工业上通过电解饱和食盐水制备Cl2，将Cl2与石灰乳反应制取漂白粉。
12．下列说法正确的是
A．氯气液化时吸收能量
B．氯气液化时Cl-Cl键断裂
C．氯气液化后氯分子间距离变大
D．氯气液化后便于用钢瓶储运
13．下列氯水的性质与成分不具有对应关系的是
A．呈黄绿色，氯水中含Cl2
B．具有漂白性，氯水中含盐酸
C．呈酸性，氯水中含一定浓度的H+
D．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，氯水中含Cl—
14．下列化学反应表示正确的是
A．软锰矿与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
B．Cl2与水反应：Cl2+H2O2H++Cl—+ClO—
C．电解饱和食盐水：2NaCl2Na＋Cl2↑
D．Cl2与石灰乳反应：Ca(OH)2＋Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O
15．下列能达到实验目的的是
16．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．氨水 D．CuSO4溶液
阅读下列材料，回答17~20题。
2023年第19届亚运会在中国举行。主火炬用“零碳甲醇”（CH3OH）作为燃料，“零碳甲醇”是以烟气中捕集的CO2为原料，与H2在一定条件下反应制得，实现了CO2的零排放。为使火焰更明艳，燃料中添加了少量NaCl和CaCl2。
17．“零碳甲醇”在空气中完全燃烧时，下列说法正确的是
A．甲醇中的碳元素转化为CO B．甲醇中的氢元素转化为H2O2
C．该甲醇燃烧时不产生CO2 D．化学能转化为热能和光能
18．焰色试验中，灼烧NaCl时火焰的颜色是
A．紫色 B．黄色 C．砖红色 D．绿色
19．下列物质含有离子键的是
A．CO2 B．H2 C．CH3OH D．CaCl2
20．制备CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，正反应放出热量。下列说法正确的是
A．使用催化剂能加快反应速率
B．减小压强能加快反应速率
C．题20图表示正反应的能量变化
D．一定条件下反应达平衡时，CO2能100%转化
21．在稀有气体氛围中发生反应TiCl4＋4NaTi＋4NaCl，该反应可用于制取少量金属钛（Ti）。下列说法正确的是
A．Na得到电子
B．TiCl4作还原剂
C．稀有气体保护金属不被氧化
D．稀有气体可用Cl2代替
22．神舟十六号载人飞船返回舱的表面使用了轻质、耐烧蚀树脂材料。该树脂应具有的性质是
A．耐高温 B．熔点低
C．密度大 D．易氧化
23．高中学生每天需摄入80～90g蛋白质。蛋白质在人体内水解的最终产物是
A．甘油 B．葡萄糖
C．氨基酸 D．高级脂肪酸
24．下列关于乙醇的说法正确的是
A．官能团为OH—
B．无色无味的液体
C．与乙酸互为同分异构体
D．与金属钠反应产生H2
25．下列属于取代反应的是
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B．CH2=CH2＋Br2―→ CH2BrCH2Br
C．n CH2=CHCl
D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
26．下列实验方案能达到预期目的的是
A．用浓硫酸干燥NH3
B．用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．用乙醇萃取碘水中的I2
D．用NaOH溶液除去CO2中的HCl
27．如题27图所示，将水体中的钢铁设施与Zn连接可形成原电池，Zn作负极。下列说法正确的是
A．Zn得到电子
B．电子由钢铁设施通过导线流向Zn
C．Fe的金属活动性强于Zn
D．该方法可减缓水体中钢铁设施的腐蚀
28．以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、FeO等）为原料，经H2SO4溶液浸取、H2O2氧化、氨水调节pH、过滤、洗涤、灼烧等过程可制备铁红（Fe2O3）。下列对实验措施的解释不合理的是
实验措施 解释
A 酸浸时H2SO4溶液略过量 提高烧渣中铁元素的浸出率
B 氧化时反应的温度不宜过高 H2O2受热时易分解
C 加氨水使溶液的pH增大 将Fe3+转化为Fe(OH)2
D 用BaCl2溶液检验沉淀是否洗净 过滤后沉淀表面残留少量SO42—
二、非选择题：共2题，共16分。
29.（6分）煤燃烧后的烟气中常含SO2，经处理达标后才能排放。
（1）向煤中加入石灰石可有效减少烟气中含量，该方法俗称“钙基固硫”。煤燃烧时与反应生成CaSO4，该反应的氧化剂是 ▲ （填化学式）。
（2）用饱和K2CO3溶液吸收SO2生成K2SO3，同时生成一种气体。反应的离子方程式为 ▲ 。吸收时溶液的温度不宜过高，原因是 ▲ 。
30.（10分）KIO3可用作食品添加剂，其制备步骤如下：
步骤I 一定条件下发生反应：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。
步骤II 将KH(IO3)2转化为KIO3。
步骤III 获取KIO3晶体并测定其纯度。
（1）在题30图所示装置中进行步骤I实验，反应完成后，
加热煮沸一段时间，冷却，得KH(IO3)2晶体。
①下列说法正确的是 ▲ 。
A．反应说明I2的氧化性强于Cl2
B．加热煮沸可提高溶液中KH(IO3)2的浓度
C．KH(IO3)2的溶解度随温度的降低而减小
②反应时需冷凝回流，原因是 ▲ 。
（2）写出步骤II中KH(IO3)2溶液与KOH溶液反应生成KIO3的化学方程式： ▲ 。
（3）为测定所得产品的纯度，进行如下实验：称取0.8560 g KIO3样品，配成250.00 mL溶液；取出25.00 mL，酸性条件下加入足量的KI，发生反应5I—+IO3—+6H+=3I2+3H2O；再向其中滴加0.1000 mol·L—1 Na2S2O3溶液，发生反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—，反应恰好完全时，滴入Na2S2O3溶液的体积为22.80 mL。计算样品中KIO3（摩尔质量为214 g·mol—1的质量分数（写出计算过程）。
江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试试卷
化 学 参考答案
一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7
选项 A B C B A D D
题号 8 9 10 11 12 13 14
选项 B C A C D B A
题号 15 16 17 18 19 20 21
选项 C B D B D A C
题号 22 23 24 25 26 27 28
选项 A C D A B D C
二、非选择题：共2题，共16分。
29.（6分）
（1）O2
（2）CO32—+SO2=SO32—+CO2 温度过高会导致SO2的溶解度下降，使吸收SO2的效率下降
30.（10分）
（1）①C
②碘单质易升华，减少碘的损失，提高反应物的利用率和产物产率
（2）n(Na2S2O3)=c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)=0.1000 mol·L-1×22.80×10-3 L =2.28×10-3 mol
n(KIO3)=×n(Na2S2O3)=×2.28×10-3 mol=3.8×10-4 mol
m(KIO3)=n(KIO3)·M(KIO3)= 3.8×10-4 mol×10×214 g·mol-1=0.8132 g
=95%

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