资源简介

阶段重点练（五）
题组一　铁及其化合物性质
1.下列关于铁的氧化物说法不正确的是（　　）
A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体
B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2＋和Fe3＋
C.氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称铁锈
D.工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
2.在钢铁厂的生产中，炽热的铁水所注入的模具内不得留有水，否则二者易发生反应，下列有关该反应的叙述中，正确的是（　　）
A.发生的反应是2Fe＋3H2O（g）Fe2O3＋3H2
B.1 mol Fe参加反应，转移2 mol电子
C.常温下铁与水会发生反应
D.该反应属于置换反应
题组二　硫及其氧化物的性质
3.气体甲通入溶液乙中，随着甲的通入，溶液乙的颜色最终褪去，加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列甲、乙组合不符合上述要求的是（　　）
A.SO2、溴水 B.Cl2、紫色石蕊
C.SO2、紫色石蕊 D.Cl2、品红
4.实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（　　）
A.用装置甲制取SO2气体
B.用装置乙制取SO2水溶液
C.用装置丙吸收尾气中的SO2
D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
题组三　硫酸及含硫化合物性质
5.下列叙述正确的是（　　）
A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体
B.浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C.把足量铜粉投入含2 mol H2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积（标准状况下）为22.4 L
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应
6.某溶液中可能含有等物质的量的K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、S、S中的几种。某同学取两份该溶液进行如下实验：一份加入酸性 KMnO4溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色；另一份加入BaCl2溶液，产生不溶于水的沉淀。下列对该溶液的描述错误的是（　　）
A.可能含有K＋
B.可能含有S
C.可能含有Fe3＋
D.可能含有S
7.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下：
已知：Zn＋2NaOH＋2H2ONa2[Zn（OH）4]＋H2↑
下列有关说法正确的是（　　）
A.“酸溶”时的离子反应为Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑
B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋H2O2Fe3＋＋Cl－＋2OH－
C.“氧化”后的溶液中主要有Fe3＋、Na＋、H＋三种阳离子
D.两次加入NaOH溶液时均发生氧化还原反应
8.某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
Ⅰ.探究FeCl2溶液的性质。
（1）从物质类别角度判断FeCl2属于　　　 　，因此可以与某些碱反应。
（2）预测FeCl2具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现　　　　　 性。
（3）预测FeCl2具有还原性，预测依据是　　　　　 　　　　，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。
（4）进行如下实验操作：
序号 操作
ⅰ 滴加NaOH溶液
ⅱ 加入少量锌粉
ⅲ 滴加酸性KMnO4溶液
①ⅰ中的现象是　　　　　　　　　　　　　，
用化学方程式表示产生该现象的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　。
③ⅲ中的现象是　　　　　　　。
（5）某同学认为ⅲ中现象并不能证明Fe2＋具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②　　　　　　　　　　　　　，为证实该反应中Fe2＋确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂　　　　　，观察到现象是　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.探究FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
操 作
现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色，而后红色褪去
（6）ⅳ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　。
（7）ⅵ中滴加氯水过程中，反应的离子方程式是　　　　　　　。
Ⅲ.小组同学探究ⅵ中褪色原因，提出两种假设：
a.铁离子被转化；b.SCN－被转化。
（8）分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到　　　　　　　　　　　　　　现象，得出结论：假设b成立。
（9）进一步预测SCN－可能被转化为S，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　。
9.黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：
（1）配制90 mL 0.10 mol·L－1 K2Cr2O7溶液
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有　　　　 　、　　　　 　。
②计算，称量：需用天平称量　　　　g K2Cr2O7固体[M（K2Cr2O7）＝294 g·mol－1]。
③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。
定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
④下列操作使浓度偏低的是　 　　（填字母）。
A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.定容时，俯视刻度线
D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
（2）测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在）
步骤一 取112 g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉
步骤二 过滤，向滤液中加入0.10 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液10 mL时，恰好完全反应
①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是　　　　　　　　　　　　　。
②请配平步骤②中发生反应的离子方程式。
6Fe2＋＋Cr2＋H＋Fe3＋＋Cr3＋＋H2O。
③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为　　　　。
阶段重点练（五）
1.C　铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，氧化铁俗称为铁红，C错误。
2.D　发生的反应是3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，A错误；3 mol Fe参加反应生成1 mol Fe3O4转移8 mol电子，故1 mol Fe参加反应，转移 mol电子，B错误；常温下铁与水不会发生反应，高温下铁和水蒸气发生反应，C错误；该反应属于置换反应，D正确。
3.C　SO2与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪色，加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色，不选A；Cl2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色，加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色，不选B；SO2是酸性氧化物，通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红，加热变色后的溶液又恢复原来的颜色，选C；次氯酸具有强氧化性，Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色，不选D。
4.C　SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能用来吸收尾气中的SO2，C符合题意。
5.A　浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只表现强氧化性，错误；Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当反应到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的气体在标况下不足22.4 L，错误；浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化，错误。
6.C　一份加入酸性KMnO4溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，说明该溶液中至少含有Fe2＋、S中的一种；另一份加入BaCl2溶液，产生不溶于水的沉淀，说明该溶液中至少含有S、S中的一种；S具有还原性，而Fe3＋具有氧化性，二者不能共存。若该溶液中阴离子只有S，根据溶液呈电中性可知，该溶液中阳离子可能为Fe2＋，也可能为K＋和Na＋，A项正确；该溶液中也可能只含有S和Fe2＋，B项正确；若该溶液中含有S，由于S具有还原性，而Fe3＋具有氧化性，二者不能共存，故该溶液中一定不含Fe3＋，若该溶液中不含S，则一定含S，根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定不含Fe3＋，C项错误；根据以上分析可知，该溶液中可能含有S，D项正确。
7.A　加稀硫酸“酸溶”的反应为Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，A正确；酸性条件下，ClO－作氧化剂，Fe2＋作还原剂，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋2Fe3＋＋Cl－＋H2O，B错误；因Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋物质的量比为1∶2，Fe2＋只能部分被氧化为Fe3＋，所以氧化后的溶液还含有Fe2＋，C错误；第一次加入氢氧化钠溶液发生氧化还原反应为Zn＋2NaOH＋2H2ONa2[Zn（OH）4]＋H2↑，第二次加入氢氧化钠溶液是复分解反应使Fe2＋和Fe3＋产生 Fe（OH）2和Fe（OH）3沉淀，D错误。
8.Ⅰ.（1）盐　（2）还原　（3）FeCl2中铁元素为 ＋2价，可以升高　（4）①产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终为红褐色　FeCl2＋2NaOHFe（OH）2↓＋2NaCl，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3　②Zn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe　③酸性KMnO4溶液褪色　（5）因为FeCl2中氯元素为－1价，也可能升高，具有还原性　KSCN溶液　溶液变红色　
Ⅱ.（6）2Fe3＋＋Fe3Fe2＋　（7）2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－　
Ⅲ.（8）滴加KSCN的溶液变成红色　（9）向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
解析：Ⅰ.（1）FeCl2电离出金属离子和酸根离子，属于盐。（2）Zn和氯化亚铁反应生成铁单质和氯化锌，锌体现还原性。（3）FeCl2和高锰酸钾反应体现Fe2＋的还原性，FeCl2中铁元素为＋2价，可以升高。（4）①ⅰ中的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终为红褐色，Fe2＋和OH－形成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化成氢氧化铁，用化学方程式表示产生该现象的原因：FeCl2＋2NaOHFe（OH）2↓＋2NaCl、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3。②ⅱ中反应的离子方程式：Zn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe。③ⅲ中的现象是酸性 KMnO4溶液褪色。（5）某同学认为ⅲ中现象并不能证明Fe2＋具有还原性，他的理由有：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②因为FeCl2中氯元素为－1价，也可能升高，具有还原性；Fe2＋被氧化生成Fe3＋，Fe3＋的检验一般需要试剂硫氰化钾，会出现红色，需要在反应后的溶液中加入试剂KSCN溶液，观察到现象是溶液变红色。Ⅱ.（6）溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子被铁还原为亚铁离子，ⅳ中反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。（7）ⅵ溶液变为红色，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，ⅵ中滴加氯水过程中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－。Ⅲ.（8）根据反应Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，若假设b成立，SCN－被转化，则溶液中缺少SCN－，所以滴加KSCN的溶液，观察到的现象是溶液变成红色。（9）SCN－可能被转化为S，需要对硫酸根离子进行检验，向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明被氧化为了硫酸根离子。
9.（1）①玻璃棒　100 mL容量瓶　②2.9　
③直接加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处　④AD
（2）①将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差　②6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O　③0.3％
解析：（1）①配制时需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，因此所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有玻璃棒、100 mL容量瓶；②计算，称量：需用天平称量0.1 L×0.10 mol·L－1×294 g·mol－1≈2.9 g；③定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；④定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质吸出一部分，溶质物质的量减少，浓度偏低，A符合题意；容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，B不符合题意；定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C不符合题意；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，D符合题意。（2）①“步骤一”酸浸后含有铁离子，加入过量铜粉的目的是将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差；②根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平步骤②中发生反应的离子方程式：6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O；③根据6Fe2＋～Cr2关系式，实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为×100％＝0.3％。
2 / 3(共30张PPT)
阶段重点练五
题组一　铁及其化合物性质
1. 下列关于铁的氧化物说法不正确的是（　　）
A. 铁的氧化物通常状况下都是有色固体
B. 四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中
同时存在Fe2＋和Fe3＋
C. 氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称铁锈
D. 工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
解析：铁锈的主要成分是Fe2O3· x H2O，氧化铁俗称为铁红，C错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
2. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水所注入的模具内不得留有水，否则
二者易发生反应，下列有关该反应的叙述中，正确的是（　　）
A. 发生的反应是2Fe＋3H2O（g） Fe2O3＋3H2
B. 1 mol Fe参加反应，转移2 mol电子
C. 常温下铁与水会发生反应
D. 该反应属于置换反应
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析：发生的反应是3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2，A错误；3 mol Fe参加反应生成1 mol Fe3O4转移8 mol电子，故1 mol Fe参加反应，转移 mol电子，B错误；常温下铁与水不会发生反应，高温下铁和水蒸气发生反应，C错误；该反应属于置换反应，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
题组二　硫及其氧化物的性质
3. 气体甲通入溶液乙中，随着甲的通入，溶液乙的颜色最终褪去，加
热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列甲、乙组合不符合上述
要求的是（　　）
A. SO2、溴水 B. Cl2、紫色石蕊
C. SO2、紫色石蕊 D. Cl2、品红
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析：　SO2与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴
水褪色，加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色，不选A；Cl2通入
紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色，加热褪色后的溶液
不再恢复原来的颜色，不选B；SO2是酸性氧化物，通入紫色石蕊
溶液中，紫色石蕊溶液变红，加热变色后的溶液又恢复原来的颜
色，选C；次氯酸具有强氧化性，Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪
色，加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色，不选D。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
4. 实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（　　）
A. 用装置甲制取SO2气体
B. 用装置乙制取SO2水溶液
C. 用装置丙吸收尾气中的SO2
D. 用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
解析：SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能用来吸收尾气中的SO2，C符合题意。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
题组三　　硫酸及含硫化合物性质
5. 下列叙述正确的是（　　）
A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体
C. 把足量铜粉投入含2 mol H2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积（标准状况下）为22.4 L
D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析：　浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，
故只表现强氧化性，错误；Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐
降低，当反应到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的
气体在标况下不足22.4 L，错误；浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝
化，错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
6. 某溶液中可能含有等物质的量的K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、S 、
S 中的几种。某同学取两份该溶液进行如下实验：一份加入酸
性KMnO4溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色；另一份加入BaCl2溶
液，产生不溶于水的沉淀。下列对该溶液的描述错误的是（　　）
A. 可能含有K＋
C. 可能含有Fe3＋
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析：一份加入酸性KMnO4溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，说明该溶液中至少含有Fe2＋、S 中的一种；另一份加入BaCl2溶液，产生不溶于水的沉淀，说明该溶液中至少含有S 、S 中的一种；S 具有还原性，而Fe3＋具有氧化性，二者不能共存。若该溶液中阴离子只有S ，根据溶液呈电中性可知，该溶液中阳离子可能为Fe2＋，也可能为K＋和Na＋，A项正确；该溶液中也可能只含有S 和Fe2＋，B项正确；若该溶液中含有S ，由于S 具有还原性，而Fe3＋具有氧化性，二者不能共存，故该溶液中一定不含Fe3＋，若该溶液中不含S ，则一定含S ，根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定不含Fe3＋，C项错误；根据以上分析可知，该溶液中可能含有S ，D项正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
7. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下：
已知：Zn＋2NaOH＋2H2O Na2[Zn（OH）4]＋H2↑
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C. “氧化”后的溶液中主要有Fe3＋、Na＋、H＋三种阳离子
D. 两次加入NaOH溶液时均发生氧化还原反应
下列有关说法正确的是（　　）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析：　加稀硫酸“酸溶”的反应为Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑，
A正确；酸性条件下，ClO－作氧化剂，Fe2＋作还原剂，反应的离
子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋ 2Fe3＋＋Cl－＋H2O，B错误；
因Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋物质的量比为1∶2，Fe2＋只能部分被氧化为
Fe3＋，所以氧化后的溶液还含有Fe2＋，C错误；第一次加入氢氧化
钠溶液发生氧化还原反应为Zn＋2NaOH＋2H2O Na2[Zn
（OH）4]＋H2↑，第二次加入氢氧化钠溶液是复分解反应使Fe2＋和
Fe3＋产生Fe（OH）2和Fe（OH）3沉淀，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
8. 某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
Ⅰ.探究FeCl2溶液的性质。
（1）从物质类别角度判断FeCl2属于 ，因此可以与某些碱
反应。
盐　
解析：FeCl2电离出金属离子和酸根离子，属于盐。
（2）预测FeCl2具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现
性。
还
原　
解析：Zn和氯化亚铁反应生成铁单质和氯化锌，锌体现还原性。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（3）预测FeCl2具有还原性，预测依据是
，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。
FeCl2中铁元素为 ＋2价，
可以升高 　
解析： FeCl2和高锰酸钾反应体现Fe2＋的还原性，FeCl2中铁元素
为＋2价，可以升高。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（4）进行如下实验操作：
序号 操作
ⅰ 滴加NaOH溶液
ⅱ 加入少量锌粉
ⅲ 滴加酸性KMnO4溶液
①ⅰ中的现象是 ，
用化学方程式表示产生该现象的原因：
。
②ⅱ中反应的离子方程式是 。
③ⅲ中的现象是 。
产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终为红褐
色　
FeCl2＋2NaOH Fe
（OH）2↓＋2NaCl，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）
3　
Zn＋Fe2＋ Zn2＋＋Fe　
酸性KMnO4溶液褪色　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析：①ⅰ中的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终为红褐色，Fe2＋和OH－形成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化成氢氧化铁，用化学方程式表示产生该现象的原因：FeCl2＋2NaOH Fe（OH）2↓＋2NaCl、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3。②ⅱ中反应的离子方程式：Zn＋Fe2＋ Zn2＋＋Fe。③ⅲ中的现象是酸性 KMnO4溶液褪色。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（5）某同学认为ⅲ中现象并不能证明Fe2＋具有还原性，他的理由有
二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②
，为证实该反应
中Fe2＋确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂
，观察到现象是 。
因为FeCl2
中氯元素为－1价，也可能升高，具有还原性　
KSCN溶
液　
溶液变红色　
解析： 某同学认为ⅲ中现象并不能证明Fe2＋具有还原性，他的理由有：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②因为FeCl2中氯元素为－1价，也可能升高，具有还原性；Fe2＋被氧化生成Fe3＋，Fe3＋的检验一般需要试剂硫氰化钾，会出现红色，需要在反应后的溶液中加入试剂KSCN溶液，观察到现象是溶液变红色。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Ⅱ.探究FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
操 作
现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色，
而后红色褪去
（6）ⅳ中反应的离子方程式是 。
2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋　
解析： 溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子被铁还原为亚铁离子，ⅳ中反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（7）ⅵ中滴加氯水过程中，反应的离子方程式是
。
2Fe2＋＋Cl2
2Fe3＋＋2Cl－　
解析： ⅵ溶液变为红色，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，ⅵ中滴加氯水过程中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Ⅲ.小组同学探究ⅵ中褪色原因，提出两种假设：
a.铁离子被转化；b.SCN－被转化。
（8）分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液和KSCN溶液
各1滴，观察到 现象，得出结
论：假设b成立。
滴加KSCN的溶液变成红色　
解析： 根据反应Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3，若假设b成立，SCN－被转化，则溶液中缺少SCN－，所以滴加KSCN的溶液，观察到的现象是溶液变成红色。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（9）进一步预测SCN－可能被转化为S ，通过实验验证了该预
测，写出实验操作及现象
。
向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的
氯化钡溶液，产生白色沉淀　
解析： SCN－可能被转化为S ，需要对硫酸根离子进行检验，向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明被氧化为了硫酸根离子。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
9. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳
中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：
（1）配制90 mL 0.10 mol·L－1 K2Cr2O7溶液
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管
外，还有 、 。
②计算，称量：需用天平称量 g K2Cr2O7固体[ M
（K2Cr2O7）＝294 g·mol－1]。
玻璃棒　
100 mL容量瓶　
2.9 　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先
，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最
低处与刻度线相切。
④下列操作使浓度偏低的是 （填字母）。
A. 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C. 定容时，俯视刻度线
D. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
直接加蒸馏水至
离刻度线1～2 cm处　
AD　
③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析：①配制时需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，因此所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有玻璃棒、100 mL容量瓶；②计算，称量：需用天平称量0.1 L×0.10 mol·L－1×294 g·mol－1≈2.9 g；③定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；④定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质吸出一部分，溶质物质的量减少，浓度偏低，A符合题意；容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，B不符合题意；定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C不符合题意；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，D符合题意。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（2）测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2
＋和Fe3＋的形式存在）
步骤一 取112 g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉
步骤二 过滤，向滤液中加入0.10 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液10 mL时，恰好完全反应
1
2
3
4
5
6
7
8
9
①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是
。
②请配平步骤②中发生反应的离子方程式。
6Fe2＋＋Cr2 ＋H＋ Fe3＋＋Cr3＋＋H2O。
答案：6Fe2＋＋Cr2 ＋14H＋ 6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
将铁离子还原为亚
铁离子，测定更准确，减小实验误差　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为 。
解析：①“步骤一”酸浸后含有铁离子，加入过量铜粉
的目的是将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验
误差；②根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平步骤
②中发生反应的离子方程式：6Fe2＋＋Cr2 ＋14H＋
6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O；③根据6Fe2＋～Cr2 关系式，实验
测得黑木耳中铁元素的质量分数为
×100％＝0.3％。
0.3％　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
感谢欣赏
THE END

展开更多......

收起↑