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绝密★启用前
怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第一次月考
高三化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．实验是化学的基础，是化学的灵魂。下列有关操作中，正确的是
A．检验真皮衣料，可以用灼烧并闻气味的方法
B．配制450mL1.00mol/L的硫酸，需用量筒量取10.00mol/L的硫酸45.0mL
C．实验室通常使用广泛pH试纸测定漂白液的pH
D．在催化剂的作用下，苯可与溴水反应生成溴苯
2．“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是
A．生铁属于合金
B．一般合金的熔点比各成分金属的低
C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同
D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金
3．下列化学仪器所对应名称不正确的是

A．坩埚 B．泥三角 C．锥形瓶 D．圆底烧瓶
A．A B．B C．C D．D
4．生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．铅笔芯的成分为二氧化铅 B．青铜和黄铜是不同结构的单质铜
C．碳酸氢钠可做食品膨松剂 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是
A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I-溶液
C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯
A．A B．B C．C D．D
6．生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是
选项 生活用途 化学原理
A 维生素C帮助人体将转化为易吸收的 维生素C具有还原性
B 葡萄酒中添加二氧化硫 二氧化硫具有漂白性
C 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠分解放出氧气
D 明矾可用作净水剂和消毒剂 铝离子水解生成氢氧化铝胶体
7．下列实验操作、现象和得出的结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3+
B 取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度
C 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 有白色沉淀生成 非金属性：C>Si
D 两只试管中均加入2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液，比较溶液褪色的时间 加入0.2mol/LH2C2O4溶液的褪色时间更短 其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大
A．A B．B C．C D．D
8．《天工开物》中“治铁"原典中记载：“凡治铁成器，取已炒熟铁为之……凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……即用煤炭也别有铁炭一种，取其火性内攻、焰不虚腾者，与炊炭同行而有分类也……”。下列说法正确的是
A．熟铁是纯净的铁单质，生铁是铁和碳的混合物
B．治铁过程只涉及化合反应与置换反应，
C．铁炭和炊炭均为碳元素的同素异形体
D．治铁用到的煤炭和木炭均可还原铁的氧化物
9．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A B C D
分离乙醇和乙酸 探究浓硫酸的脱水性 石油的蒸馏 灼烧海带
A．A B．B C．C D．D
10．春晚上，《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画——《千里江山图》。下列说法合理的是
A．《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料[]可表示为
B．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜
C．《千里江山图》中的红色来自赭石(Fe2O3)，其性质稳定，不易被空气氧化
D．《千里江山图》的画布材质为麦青色的蚕丝织品——绢，绢的主要成分是纤维素
11．下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中可能含SO
B 将少量氯气通入KI—淀粉溶液 溶液变蓝 还原性：I-＜Cl-
C 向pH试纸上滴加一滴浓硫酸 pH试纸先变红后变黑 浓硫酸具有强氧化性
D 向溴水中通入足量SO2气体 溴水褪色 SO2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
12．下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是
A．将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-
B．向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C．将SO2通入溴水中使其褪色：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SO＋2HBr
D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑
13．制备下列气体所需的反应物和发生装置不可行的是
选项 A B C D
气体 NO
反应物 铜丝、稀硝酸 浓盐酸、高锰酸钾 铁粉、浓硫酸 铵盐、熟石灰
发生装置
A．A B．B C．C D．D
14．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 比较金属活泼性 Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置 若Mg片上冒气泡，证明活泼性：Al＞Mg
B 探究压强对平衡移动的影响 用针筒吸入NO2与N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后将活塞向内推，观察颜色变化 若颜色先变深后又逐渐变浅，证明压强增大，平衡朝气体分子数减小的方向移动
C 探究反应的可逆性 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 若溶液先变成血红色，后无明显变化，说明Fe3＋与SCN－的反应不可逆
D 用牺牲阳极法保护铁钉并检验其效果 以铁钉和锌棒作电极，酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，接通电源，过一段时间，取铁电极区域溶液于试管中，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 若未出现特征蓝色沉淀，证明铁钉未被腐蚀
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。
15．（14分）海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：
(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为 。
(2)在实验室里把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在 中进行。
(3)若从绿色化学角度考虑，①处选不好的原因是 。
(4)操作I中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X，该步操作的名称为 ；如图中所选用的有机溶剂可以是 (选填编号)。
a.酒精 b.醋酸 c.四氯化碳 d.苯
(5)操作I中具体实验步骤为：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；
C．把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F.将分液漏斗。上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；
H.静止、分层。
实验步骤的正确顺序为_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。
(6)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。实验操作：将作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中， ，则证明能代替氯水。请写出此反应的离子方程式 。
16．（14分）现有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。
④关闭K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为____________、______________。
⑤打开K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是______________________________。
②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是___________________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为____________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
17．（15分）为探究Fe2＋与SCN－能否形成配位化合物，某研究性学习小组进行如图实验：
探究Ⅰ
(1)配制FeSO4溶液应使用________的蒸馏水。
(2)已知溶液颜色越深，色度越大。测得实验i、ii、iii色度数据如表：
实验 i ii iii
色度 0.075 0.049 0.015
实验i的作用是________，甲同学推测实验iii色度比实验ii小的原因可能有：①Mg2＋和Fe2＋对配合物解离影响不同；②______________________________________________。
探究Ⅱ
(3)X为________，实验iv的红色比实验v深的原因为________。
(4)在探究Ⅰ的基础上进行探究Ⅱ的目的为__________________________________。
(5)分析可利用KSCN溶液检测Fe2＋、Fe3＋混合溶液中Fe3＋的原因：________。
19．（15分）磷酸铁(FePO4)常用作电极材料。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下：
已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示：
金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0
完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2
请回答下列问题：
(1)滤渣3的主要成分是________(写出化学式)。
(2)用FeS还原Fe3＋的目的是__________________________________________________，加入FeO的作用是________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)试剂R宜选择________(填字母)。
A．高锰酸钾 B．稀硝酸 C．双氧水 D．次氯酸钠
(4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe2＋的操作是_________________________________。怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第一次月考
(
贴条形码区
) (
姓
名
________________
)高三化学·答题卡
(
A
)
(
班 级
) (
________________
)
(
注意事项
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码。
2
．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3
．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
4
．正确填涂
，
错误填涂
[
×
] [
√
] [／]
)
(
选择题
（用2B铅笔填涂）
)
(
选择题（
42分
）
) (
1
[ A ] [ B ] [ C ]
[ D ]
2
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6
[ A ] [ B ] [ C ]
[ D ]
7
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
1
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
2
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
3
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
4
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
)
(
选择题
（用2B铅笔填涂）
)
(
非选择题
（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）
)
(
15
.
（14分，除标注外，每空2分）
（
1
）
（
2
）
（1分）
（3）
（4）
（1分）
（5）
_____
→
_____
→
_____
→
A
→
H
→
_____
→
_____
→
_____
（
6
）
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出
答题
区域的答案无效
)
(
16
.
（14分，除标注外，每空2分）
（1）
①
（1分）
③
（1分）
④
（2）
①
②
（1分）
（1分）
③
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出
答题
区域的答案无效
)
(
18.（15分）
（1）
（2分）
（2）
（2分）
（3分）
（3）
（1分）
（4）
（4分）
) (
17
.
（15分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（3分）
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出
答题
区域的答案无效
)
化学 第2页（共2页）大地高中高三9月月考化学试题（A）参考答案
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的）
A2.C3.A4.C5.D6.A7.A8.D9.D10.C11.A12.B13.D14.B
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15.【答案】(1)海带或海藻中碘元素的含量高，且原料便宜
(2)坩埚
(3)氯气有毒，易对空气造成污染
(4) 萃取分液 c
(5)B→C→D→A→H→F→E→G（BCD均对给1分，FEG均对给1分）
(6) 滴加淀粉溶液，若溶液变蓝或者加入CCl4振荡，若下层呈紫色 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
16.【答案】(1)①检查装置的气密性　③除去装置中的水蒸气和二氧化碳　④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑　Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑
(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大
②碱石灰　防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果　偏大　③×100%
17.【答案】(1)煮沸冷却
(2)空白实验　Fe2＋与SCN－反应形成配合物
(3) 3 mL 4 mol·L－1的KCl溶液　Fe2＋与SCN－形成配合物有利于FeCO3向溶解方向移动
(4)可以避免不同离子对配合物解离的影响
(5) Fe3＋与SCN－的络合能力比Fe2＋与SCN－的强，且Fe2＋与SCN－反应形成的配合物无色，不影响Fe(SCN)3红色的观察
18.【答案】(1)Al(OH)3
(2)避免在除去Al3＋时Fe3＋被一并沉淀　Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋、FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(或2Al3＋＋3FeO＋3H2O===2Al(OH)3＋3Fe2＋)
(3) C
(4)取少量待测液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液(或酸性高锰酸钾溶液)，若产生蓝色沉淀(或酸性高锰酸钾溶液褪色)，则该溶液中含有Fe2＋

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