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绝密★启用前
怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第一次月考
高三化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大
B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀
D．镁铝合金在盐酸中无法溶解
2．下列制备和收集气体的实验装置合理的是
A B C D
用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气 用铜片和稀硝酸制NO 用锌粒和稀硫酸制H2 用双氧水和二氧化锰制O2
A．A B．B C．C D．D
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁钉放入硫酸铜溶液中：
B．硫酸铜溶液与Ca(OH)2溶液混合：
C．钠与水反应：
D．氧化铁与稀盐酸混合：
4．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
5．将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是
A．钠块只在煤油中游动，并放出气体
B．钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色
C．在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红
D．在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红
6．现有CuO和的混合物mg，欲测定混合物的组成，某小组设计如下实验。下列说法不正确的是
A．实验时，应先点燃甲处酒精灯预热一段时间，再通
B．丙装置的作用是防止空气中水蒸气进入乙装置
C．可用点燃的方式进行尾气处理
D．实验结束后，可结合乙装置的增重计算混合物的组成
7．下列各图示中能较长时间观察到的是
A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④
8．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气
9．下列反应原理不符合工业实际的是
A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
C．2MgO2Mg+O2↑ D．2CuO+C2Cu+CO2↑
10．关于物质的相关用途，下列说法错误的是
A．可用于潜水艇中作供氧剂 B．可用于制作红色油漆或涂料
C．小苏打可用于治疗胃溃疡 D．氧化铝可用于耐火材料
11．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱
B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁
D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀
A．A B．B C．C D．D
12．实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：
下列说法正确的是
A．“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入
B．“溶解”后的溶液中存在大量的
C．“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．流程中可以循环使用的物质是
13．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：制得胶体，产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体
D．实验Ⅳ：铜片表面有黑色固体生成
14．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。
15．（12分）以下是实验室常用的部分仪器，回答下列问题：
(1)仪器⑧和⑩的名称分别为___________、___________。
(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的(填序号) ___________。
(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述仪器中的(填名称) ___________。
(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是___________ (填序号，下同)。
(5)仪器上标有温度的有___________。
(6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是___________(填字母)。
A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mL
C．③是滴定管，读数为2.5 mL D．②是温度计，读数为2.5 ℃
(7)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图可以看出，该同学在操作时的一个错误是 。烧杯的实际质量为___________g。
(8)指出下面三个实验中各存在的一个错误：
A．向试管中滴加液体 B．碳酸氢钠受热分解 C．除去CO气体中的CO2气体
A：___________；B：___________；C：___________。
16（24分）．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：______________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。
(4)丙组同学取l0mL0.lmol·L-1KI溶液，加入6mL0.lmol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是___________ (填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有___________ (填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________；生成沉淀的原因是___________ (用平衡移动原理解释)。
(6)戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为___________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：。
ClO+Fe2++___=Cl-+Fe3++___
③FeCl3具有净水作用，其原理是___________。
17．（13分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
(1)从A～E中选合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。
_______→_______→_______→_______→_______→g
为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或___________。
A． 　B． 　C． 　
D． 　E．
(2)请简述检验A装置气密性的方法___________：。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2 增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为___________g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用操作为___________、___________、 ___________洗涤、干燥。
(5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度，称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果___________ (填“偏高”“偏低”“不变”)。
18．(10分)青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚(沸点为34.5℃)等有机试剂，在95%的乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解。从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下：
．用索氏提取器提取青蒿素。
将乙醚置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热，乙醚蒸汽从蒸汽导管上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醚和青蒿素的混合物液面达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，循环多次。
．将步骤的萃取液蒸馏，得到青蒿素粗品。
．将步骤的青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经系列操作……，得到精品。
回答下列问题：
(1)仪器A的作用为分___________。
(2)步骤蒸馏时，温度计的正确位置是___________。
(3)索氏提取器的优点是___________。
(4)步骤、的最佳加热方式为___________。
(5)步骤的系列操作包括___________、过滤、洗涤、干燥。
(6)称取精品青蒿素溶于适量乙醇，加入过量溶液并加入几滴淀粉溶液，用的溶液滴定，消耗溶液。
已知：青蒿素(，)可与反应生成，。
①达到滴定终点时的颜色变化为___________。
②精品青蒿素的纯度为___________。
③若滴定结束时，仰视滴定管读数，测量结果___________ (填“偏大”或“偏小”)。怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第一次月考
(
贴条形码区
) (
姓
名
________________
)高三化学·答题卡
(
B
)
(
班 级
) (
________________
)
(
注意事项
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码。
2
．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3
．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
4
．正确填涂
，
错误填涂
[
×
] [
√
] [／]
)
(
选择题
（用2B铅笔填涂）
)
(
选择题（
42分
）
) (
1
[ A ] [ B ] [ C ]
[ D ]
2
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6
[ A ] [ B ] [ C ]
[ D ]
7
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
1
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
2
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
3
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
4
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
)
(
选择题
（用2B铅笔填涂）
)
(
非选择题
（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）
)
(
15
.
（12分，每空1分）
（
1
）
（
2
）
（3）
（4）
（5）
___________
（
6
）
（
7
）
（
8
）
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出
答题
区域的答案无效
)
(
16
.
（24分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
①
②
ClO
+
Fe
2+
+
___=
Cl
-
+
Fe
3+
+
___
③
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出
答题
区域的答案无效
)
(
18.（9分，除标注外，每空1分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（2分）
（6）
①
②
③
) (
17
.
（13分，除标注外，每空1分）
（1）
_______→_______→_______→_______→_______→g
（
2分
）
（
2
）
（3分）
（3）
（2分）
（4）
①
②
（5）
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出
答题
区域的答案无效
)
化学 第2页（共2页）大地高中高三9月月考化学试题（B）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1.D 2.D 3.D 4.A 5.D 6.A 7.B 8.C 9.C 10.C 11.D 12.C 13.C 14.B
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15．(1) 容量瓶 (直形)冷凝管
(2)②⑥
(3)试管
(4)②④⑧⑨
(5)⑧⑨
(6)B
(7) 砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和烧杯的位置放反了) 27.4
(8) 胶头滴管伸入试管内 试管口向上倾斜 混合气体从短导管进入洗气瓶
16． 防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) Fe2+ Fe3+ 可逆反应 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动 2 ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质
17．(1) a→e→f→b→c→g 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
(2)关闭开关a，打开分液漏斗上方玻璃塞和下方旋钮，若观察到分液漏斗中液体不能滴入锥形瓶中，说明气密性良好
(3)NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
(4) 0.84 蒸发浓缩 冷却结晶
(5)偏高
18．(1)导气、冷凝回流
(2)蒸馏烧瓶的支管口处
(3)萃取剂可以连续(或循环)使用，萃取率高
(4)水浴加热
(5)控制在低于60℃蒸发浓缩，冷却结晶
(6) 溶液由蓝色变成无色 94% 偏大

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