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2025年深圳市坪山区九年级中考化学冲刺测试题（九）
可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．石墨作电池电极 B．制糖工业用活性炭脱色制白糖
C．氧气用于医疗急救 D．金属铜用于制作导线
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2.个氢原子：H2 B．铵根离子：NH3
C．五氧化二磷的化学式：P2O5 D．单质硫中硫元素的化合价：
3．下列观点正确的是（ ）
A．白炽灯泡的钨丝通电时有发光发热的现象，说明发生了化学变化
B．热胀冷缩现象，是因为分子的大小随温度的改变而改变
C．酒香不怕巷子深，是因为分子在不断地运动
D．氮气加压后变成液态，是因为分子间的间隔变大
4．有一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法不正确的是
A．2：00 和 10：00 时指针所指的元素原子具有相对稳定结构
B．12：00 时指针所指元素的离子符号为 Mg+2
C．1：00 对应元素与 8：00 对应元素形成化合物的化学式不一定是 H2O
D．1：00 和 7：00 时指针所指的元素单质都是由分子构成的
5．近年来，绿色甲醇成汽车、船舶减碳“新宠”。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．甲醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：4：1
B．丙、丁都属于空气成分
C．反应前后氧元素的化合价发生了改变
D．反应中丙、丁两物质的质量比为22：9
6．小科所在兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气。装置气密性良好，图①中的锥形瓶内盛有过氧化氢溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，碱石灰用于干燥氧气。下列说法正确的是
A．实验中，利用图②和④的装置收集的氧气均不够干燥
B．图①装置可随时控制反应的发生和停止
C．若用图③收集氧气，可将带火星的木条在b导管口处验满
D．若用装置④测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果无影响
7．在我国的许多城市里，空气质量监测的指标主要包括（ ）
①悬浮颗粒 ②氧气 ③二氧化碳 ④一氧化碳 ⑤氮气 ⑥二氧化硫 ⑦稀有气体 ⑧二氧化氮
A．①④⑥⑧ B．②④⑦⑧ C．③④⑥⑦ D．①②③④
8．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度为50g
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．在℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有50g甲
D．在℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
9．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 证明能与水发生反应 向集满气体的软塑料瓶中加入适量水，立即旋紧瓶盖，振荡
B 证明乙醇由C、H、O三种元素组成 点燃乙醇，在火焰上方依次罩一个干燥烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯
C 除去CO中的 将气体通入足量的澄清石灰水，然后干燥气体
D 区分木炭粉和二氧化锰粉末 取等量两种粉末分别加入等量水中，搅拌，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图四组实验。一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是(　　)
A．Ⅰ和Ⅱ对比，说明铁制品锈蚀需要O2
B．Ⅰ和Ⅲ说对比，明铁制品锈蚀需要H2O
C．Ⅰ和Ⅳ对比，说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D．Ⅲ和Ⅳ对比，说明铁制品锈蚀与铁制品内部结构有关
二、非选择题：共4题，30分。
11．请回答下列问题：
(1)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤：
①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤。
③蒸发，请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 。
④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为 。(计算结果保留一位小数)
整个实验中至少要进行 次称量；从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到精盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)根据下图所示溶解度曲线。
①40℃时，向装有50g水的烧杯中加入25gKNO3固体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为___(精确到0.1%)，将该溶液降温至20℃时，析出KNO3晶体的质量为 g。
②若用溶质质量分数为16%的KNO3溶液和蒸馏水，配制200g溶质质量分数为10%的KNO3溶液，则需要取蒸馏水的体积为 mL。
12．碳酸锂（）是制备手机锂电池的重要原料，工业上以锂辉石精矿（主要成为，其它成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取，主要工艺流程如图。
已知：微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。友情提示：硝酸锂、氢氧化锂、氯化锂皆溶于水。
(1)在投入酸浸槽前，充分地研磨粉碎锂辉石，目的是 。
(2)写出酸浸槽中发生反应的化学方程式： 。
(3)沉锂池中分离出的滤液中含有的主要溶质有 、 。
(4)根据溶解度随温度的变化规律，沉锂池中分离出的滤渣主要是碳酸锂，洗涤滤渣宜使用（填“冷水”或“热水”） 。
(5)若样品中混有（不溶于水也不与酸反应）杂质，参考上述流程，完成提纯该的实验操作：
①取样品于烧杯中并加入足量 ，充分搅拌；
② （填操作方法）；
③往滤液中加入足量的 溶液直至不再产生沉淀后过滤；
④将所得进行适当洗涤再 。
三、科学探究题（本大题共1小题）
13．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。
〖提出问题〗铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
〖查阅资料〗 (1)6H2SO4(浓)+ 2FeFe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑
(2)SO2可使品红溶液的红色褪去
〖进行猜想〗铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体可能有二氧化硫
〖实验探究〗小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。请帮助小明完成下表：
A中硫 酸浓度 实验现象 A中生成气体成分
B中品红溶液 D中品红溶液 爆鸣实验
实验一 98% 不褪色 无爆鸣声 只有SO2
实验二 45% 稍有褪色 不褪色 有爆鸣声
实验三 25% 不褪色 只有H2
〖实验结论〗 。
〖交流反思〗
实验一中C装置的作用是 ，写出C装置中发生反应的化学方程式 。
〖拓展延伸〗已知：CO2和SO2既有相似性也有差异性。
气体 CO2 SO2
相似性 与澄清石灰水反应 二者都产生白色浑浊
差异性 与KMnO4溶液 不反应 气体被吸收，溶液逐渐褪色
化石燃料的气体产物中有CO2和SO2等物质。结合已知信息，请你设计实验证明化石燃料燃烧的气体产物中有CO2(写出操作、试剂、现象、结论) 。
四、计算题（本大题共1小题）
14．烧杯中装有一定量的盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含有HCl的质量为3.65g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：
加入NaOH溶液的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0
生成沉淀的质量/g 0.0 0.00 2.45 4.90 4.90
请回答下列问题：
（1）最终得到沉淀的总质量为 g
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（结果保留小数点后面一位）
参考答案
1．C
2．C
3．C
4．B
5．D
6．D
7．A
8．D
9．C
10．D　
11．；氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小；84.2%；3；混合物；33.3%；9.2；75
12．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)
(3)
(4)热水
(5)①稀硫酸（答案合理即可） ②过滤 ③碳酸钠/（答案合理即可） ④干燥
13． 褪色 H2 和 SO2 不褪色 有爆鸣声 铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫 吸收二氧化硫　 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 把化石燃料燃烧的气体，先通入足量的KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明燃烧产物中有二氧化碳
14．4.9
最多生成氢氧化铜沉淀4.9克，设生成4.9g沉淀消耗氢氧化钠质量为x，与氯化氢反应的氢氧化钠为y，则
所以消耗氢氧化钠的总质量为4.0g+4.0g=8.0g，则参加反应的NaOH溶液的总质量为。
答：参加反应的NaOH溶液的总质量是80.0g。
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