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2025年深圳市坪山区九年级中考化学冲刺测试题（七）
可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是
A．氮气用作保护气
B．镁粉用于制造照明弹
C．活性炭除冰箱异味
D．可燃冰用作燃料
2．下列相关化学用语表述正确的是（　　）
A．Fe3O4——氧化铁 B．铁原子——Fe2+
C．4H2O——4个水分子 D．氢气中氢元素的化合价——
3．化学之美，美在物质多样、美在变化、美在现象、美在结构。下列说法错误的是（ ）
A．自然界中的所有物质都是科学家通过化学反应创造出来的
B．燃烧会发光、放热，有些燃烧还会产生火焰
C．化学变化不但生成其它物质，而且还伴随着能量的变化
D．一氧化碳和二氧化碳分子结构不同，化学性质不同
4．我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是
A．铕属于非金属元素 B．铕的原子序数是63
C．铕原子中的质子数为63 D．铕的相对原子质量是152.0
5．甲醇（CH3OH）又被称为“工业酒精”，是一种有机化合物，有毒，可用于制造农药、甲醇燃料等。潜艇中CO2的含量与动力的来源这一课题，始终是科学家们研究的方向，如图是某科学家针对上述问题提出的解决方案，以下说法正确的是（　　）
A．制酒厂可向酒水中添加甲醇，以节约成本
B．物质X、Z、W均为化合物且都是氧化物，Y为单质
C．参与反应的X、Y的个数比为2∶8
D．甲醇完全燃烧的化学方程式：2CH3OH+3O22CO2+4H2O
6．实验室制取气体的常见装置如图，下列说法不正确的是
A．装置①中的棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
B．装置②可用作实验室制取氧气或氢气或二氧化碳的发生装置
C．装置④或⑤可用作实验室制取氢气的收集装置
D．装置⑥用于收集二氧化碳时，用燃着的木条在导管b处验满
7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液
D．将t2℃ 时 a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c
8．下列实验方案正确的是( )
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去铜粉中的氧化铜 加入足量盐酸，过滤，洗涤，干燥
B 鉴别天然纤维和合成纤维 取样，闻气味
C 稀释浓硫酸 将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中
D 区分磷矿粉和硝酸钾
9．对比实验设计 某同学根据铜锈的主要成分作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（ ）
甲和乙 B. 甲和丙 C. 甲和丁 D. 乙和丁
10.对比实验分析 为探究铁生锈的条件，进行如图所示的三个对比实验。以下说法错误的是（ ）
A. 对比①②可证明铁生锈有氧气参加
B. 对比②③可证明铁生锈有水参加
C. 对比①③可证明铁生锈有水参加
D. 对比①②③可证明铁生锈需要水和氧气同时参加
二、非选择题：共4题，30分。
11．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。请回答：
(1)生活中为了降低硬水的硬度，常用的方法是 。
(2)水是最常用的溶剂，保持水化学性质的最小粒子是 （写粒子符号）。
(3)某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，操作过程如图所示：
配制溶液的正确操作顺序为 （填序号），步骤中玻璃棒的作用是 。误差分析：用量筒量取水时俯视读数，导致配得溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
12．某工业废料中含有和（不考虑其他成分），化学兴趣小组设计如下实验方案，用该工业废料制备和。
资料：受热易分解。
（1） 实验前将工业废料进行粉碎的目的是____________________________________。
（2） 反应1中发生的非置换反应的化学方程式为____________________________。
（3） 滤渣的成分是____________（填化学式）。
（4） 从滤液中得到固体的操作是____（填“蒸发”或“降温”）结晶。
13．某课外活动小组同学对镁与盐酸反应进行系列研究。
〖查阅资料〗①氢氧化镁在常温下的溶解度较小，随着温度升高，溶解度会变大
②氢氧化镁加热到350℃会失去水生成氧化镁。
Ⅰ探究镁与盐酸反应过程中能量的变化。
（1）实验时先将镁条进行打磨，其目的是 。
（2）将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸全部压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图所示。
根据实验，小组同学得出以下结论，其中正确的是 （填序号）。
①图中b点所含的溶质是MgCl2
②注射器刚注入盐酸时观察到镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是注入盐酸时速度太快，使瓶内气体瞬间压缩导致。
③图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小，可推知镁条与盐酸发生了放热反应。
Ⅱ探究反应后溶液的酸碱性
甲、乙同学对反应后溶液的酸碱性产生了疑问，于是分别做了如下探究：
（1）甲同学待试管内镁条完全消失后，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，正确的操作步骤是 (填字母序号)。
A将pH试纸直接插入溶液中，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
B将pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
C将湿润的pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
〖结果分析〗甲同学观察到pH试纸由黄色变成红色，对照标准比色卡测得反应后溶液的pH小于7。
（2）乙同学待反应结束后发现试管中镁条有剩余，于是向反应后溶液中滴入两滴酚酞溶液，振荡，溶液显红色。对此现象，乙同学重复实验，得到同样结果。
〖提出猜想〗甲、乙同学对各自所做实验作如下猜想
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞溶液变红；猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞溶液变红。
〖实验与思考〗
（1）为了验证猜想，甲、乙同学均需进行的一个探究实验是 。甲、乙同学联想到课上所做的实验：把打磨过的铝条放入硫酸铜溶液中,观察到 现象，于是得出结论：部分盐溶液也可以呈酸性。
（2）甲同学为了完成猜想Ⅰ，提出向反应后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液并振荡，若观察到 的现象，也可以确定溶液中含HCl。
（3）乙同学为了完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集该气体并点燃，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与热水反应的化学方程式 。
〖结论〗镁与稀盐酸反应后：（1）若镁已反应完全，所得溶液显酸性。
（2）若镁有剩余，所得溶液显碱性。
〖反思与交流〗一段时间后，乙同学观察到溶液的红色逐渐变淡，最后消失，原因可能是 。
〖拓展研究〗取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g，冷却后加入足量的水，将反应产物加热蒸干并灼烧至350℃以上，得到氧化镁质量为0.486g。
（1）已知氮化镁与水反应会生成氢氧化镁。请补完该反应的化学方程式:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2 。
（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数 。(请写出计算过程。结果保留0.1%)
14．某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。取样品25g于锥形瓶中，加适量水，搅拌，再滴加稀盐酸，充分反应后，测得加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如下图所示。
(1)生成二氧化碳的质量是______。
(2)样品中碳酸钙的质量是______。
(3)充分反应后，生成气体消耗稀盐酸的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
参考答案
1．C
2．C
3．A
4．A
5．D
6．D
7．C
8． A 看颜色
9．C
10.B
11．煮沸；H2O； ⑤②①③④ ； 搅拌、加速溶解 ； 偏大
12．（1） 增大反应物间的接触面积，加快反应速率
（2）
（3） 、
（4） 降温
13．除去表面的氧化膜；②③；B；测定氯化镁溶液的酸碱性（或酸碱度）；铝箔表面有气泡产生；先产生白色沉淀，振荡后沉淀消失（或开始无沉淀，一段时间后产生沉淀）；Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；温度下降，氢氧化镁的溶解度减小；NH3↑；17.0%
14．(1)2.2g
(2)设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，消耗氯化氢的质量为y，
x=5g，
y=3.65g，
(3)充分反应后，生成气体消耗稀盐酸的质量分数 ，
答：充分反应后，生成气体消耗稀盐酸的质量分数18.3%。
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