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2025年深圳市坪山区九年级中考化学冲刺测试题（一）
可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．干冰用作人工降雨 B．液氮可用于医疗手术
C．铁粉用作食品保鲜 D．铜丝用作制导线
2．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是
A．：氯化铁 B．2O：2个氧元素
C．：2个铵根离子 D．：2个氮原子
3．家用加湿器通过超声波高频振荡，将水雾化为微米（1微米=1×10-6米）的超微粒子，从而改变室内湿度，增进健康。下列有关加湿器工作原理和过程的分析，正确的是
A．水形成水雾时分子体积不变 B．水雾化的过程属于化学变化
C．将水雾化证明分子在不断运动 D．超声波高频振荡将水分子分解
4．钛元素具有增强免疫力的作用。在元素周期表中，钛元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（　　）
A．原子序数为22 B．质子数为48
C．元素符号为Ti D．相对原子质量为47.87
5．2023年第19届杭州亚运会开幕式上首次使用“零碳”火炬，使用的燃料“零碳甲醇”（）由工业尾气中的二氧化碳和氢气反应制得，反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．生成丙和丁的分子个数比为1：1
B．反应前后没有元素化合价发生变化
C．参加反应的甲和乙的质量比为22：1
D．反应前后原子种类和分子数目均不变
6．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（ ）

A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入
D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
7．空气质量“检测站”的组装和使用可提高学生的环保意识。下列说法不正确的是（ ）
A．学生应结合本地空气污染的特征选择需要的传感器
B．加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染
C．建筑工地使用喷淋系统，能降低空气中可吸入颗粒物的含量
D．计入空气质量评价的主要污染物有、、、可吸入颗粒物、细颗粒物
8．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液
D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液由不饱和变饱和
9．下列实验操作中不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别氯化钠和碳酸钙 加入足量的水，观察
B 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 分别加水溶解，测温度
C 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加水溶解，过滤、蒸发结晶
D 除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
二、非选择题：共4题，30分。
11．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中有广泛的用途，与人们的生活息息相关，请根据所学回答下列问题：
（1）市售的过氧乙酸溶液中溶质的质量分数为40%。将 40% 的过氧乙酸溶液稀释呈2%，可用于空气消毒，稀释过程中浓溶液和所加水的质量比为 。
（2）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”的主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
步骤②中，析出粗盐的方法为 。
步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是 。
A 蒸馏水 B 饱和BaCl2溶液 C 饱和的NaOH溶液 D 饱和NaCl溶液
（3）t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入a g无水硫酸铜，恢复至原温度可析出b g硫酸铜晶体CuSO4`5H2O。下列说法正确的是
A 溶液中溶剂的量不变，颜色不变 B b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a g
C 溶质质量分数不变，溶解度变小 D （b﹣a）g表示原溶液损失的溶质质量
12．以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备ZnCl2的工艺流程如下（“---- ”表示部分过程略去）：
（1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）“氧化”反应之一为3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。
①“氧化”时化合价升高的金属元素为 （用元素符号表示）。
②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe(OH)3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是 。
（3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是 。
（5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为 。
13．《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
(1)如图1所示，步骤1的反应为 。（填“吸热”或“放热”）
(2)探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。
【查问资料】
①与的性质相似。
②易溶于水：为白色固体，难溶于水。
【提出假设】“混合加水所得溶液”的成分
猜想Ⅰ：只含有
猜想Ⅱ：含有、
猜想Ⅲ：含有
猜想Ⅳ：含有、、
猜想 肯定是错误的，原因是 。（用化学方程式表示）
【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中：
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中通入 无明显现象 不含
2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含
【分析评价】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是 。
【补充实验】
实验序号 操作 现象 结论
3 取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量 溶液 有白色沉淀产生 猜想Ⅲ成立
【实验结论】根据以上实验，最终同学们得出了正确的结论。
【延伸应用】同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，已知浓度为的的，浓度为的。根据如图2数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。
14．电气石(含铁硅酸盐矿物)强化玉米秸秆暗发酵是制氢的新技术。
（1）热改性电气石能提高玉米秸秆暗发酵氢气产量。电气石在900℃高温处理后由黑色变为棕红色，据此推测高温处理后电气石中的铁元素显 价。
（2）玉米秸秆中的纤维素暗发酵的过程如图所示。
900kg葡萄糖完全转化为丁酸时，反应的化学方程式为：，请计算理论上可产生的氢气质量 (写出计算过程)。
（3）氢气产量受电气石粒径大小(目数越大，颗粒越细)、加入质量、改性温度的影响如图所示：下列说法正确的是 (填序号)。
a．电气石粒径越大，氢气产量越高
b．该实验条件下电气石的最佳用量为7g
c．电气石改性的最佳温度为
（4）1g玉米秸秆在未添加电气石时的氢气产量约为300mL，添加电气石后氢气产量约为400mL，则添加电气石后氢气产量增长率约为 。(，结果精确到0.1%)
参考答案
1．C
2．C
3．A
4．B
5．A
6．B
7．D
8．C
9．D
10．C
11．1 : 19；蒸发结晶；D；B
12．（1）ZnO＋2HClZnCl2＋H2O
（2）①Fe、Mn ②MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大
（3）漏斗
（4）将溶液中的Cu2+全部置换出来
（5）将锌灰粉碎，增大反应物的接触面积，使反应更充分（或者适当提高盐酸的浓度等）
13．(1)放热
(2) 氢氧化钾、碳酸钾（或KOH、K2CO3） Ⅳ Ca(OH)2/氢氧化钙 溶液中存在KOH，滴入几滴稀盐酸时，稀盐酸先与KOH反应，无明显现象 Ba(OH)2或 Ba(NO3)2或Ca(NO3)2或BaCl2等（合理即可） 浓度为1%的KOH
14．（1）
（2）解：设理论可生成的质量为x。
答：理论可生成的质量为20kg。
（3）bc
（4）33.3%
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