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2025年广东省阳江市阳东区初中化学综合提升卷（七）
满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法正确的是
A．空气中氮气的质量分数为78%
B．造成空气污染的气体主要有CO、CO2和SO2等
C．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
D．空气中可吸入颗粒物(PM2.5)的多少不影响人体健康
2．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．酒精挥发 B．燃放鞭炮 C．木炭吸附 D．电灯发光
3．下列说法正确的是
A．原子是不可再分的最小的粒子
B．原子得到电子后带负电荷
C．热胀冷缩说明温度能改变分子大小
D．原子的质量主要集中在核外电子
4．水是生命之源。关于水的说法正确的是
A．过滤能除去水中的异味
B．生活污水不会造成水体污染
C．煮沸可以降低水的硬度
D．电解水实验中正极产生氢气
5．小孩缺维生素C会患
A．佝偻病 B．夜盲症 C．甲状腺肿大 D．坏血病
6．铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法错误的是
A．铷原子核内的质子数为37
B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C．铷原子的核外电子层第二层有8个电子
D．铷元素在第四周期
7．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
A．氮气是无色气体，可用作保护气
B．石墨有导电性，可用于制作铅笔芯
C．一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁
D．活性炭有吸附性，可用于净水
8．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．参加反应的X与Y的微粒个数比为1：1
B．该反应属于基本反应类型中的置换反应
C．参加反应的X与生成的w的质量比为5：3
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
9．实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是（　　）
A．所需氢氧化钠的质量为5g
B．称量氢氧化钠时在托盘天平的左右两盘各放一张滤纸
C．量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
10．青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是（ ）
【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯 化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用
A．青蒿琥酯由55个原子构成
B．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小
C．疟疾患者均可服用青蒿琥酯片
D．连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg
11．［2024云南昆明模拟，中］ 西汉彩绘雁鱼铜釭灯用青铜铸造而成。雁颈与雁体相通，可纳烟尘，灯罩可以左右开合，能调节灯光的亮度。下列说法错误的是（ ）
A. 铜釭灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物
B. 开合灯罩灯光亮度不同是因为进入灯内的空气的量不同
C. 点灯时可提高可燃物的着火点
D. 灯内的黑烟越多，说明燃烧越不充分
12．下列说法中，正确的是
A．20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20g
B．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20g
C．20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
D．把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度为31.6g
13．类比推理是一种重要的思维方法。下列说法正确的是
A．显碱性的溶液一定是碱的溶液
B．氧气是由氧元素组成的，因此制取氧气的反应物中一定含有氧元素
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
D．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐，因此盐中一定含有金属元素
14．下列除去杂质所选用的试剂正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质所选用的试剂
A NaCl溶液(Na2CO3) 稀H2SO4
B FeCl2(CuCl2) 镁粉
C Cu(Zn) CuSO4
D CO2(H2O) NaOH
A．A B．B C．C D．D
15．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

A．t3℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等
C．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大
D．分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出甲的质量大
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．疫情期间，无人机成了抗疫网红，巡查、测温、空投、消毒、编队为武汉加油，妥妥的全能低空战士。
（1）无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中实现的能量转化是 能转化为电能。锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为 。
（2）无人机外壳多选用工程塑料（PC/ABS），改性尼龙（PA），碳纤维等材料改性制成，其中塑料属于 （填字母）。
A 金属材料
B 复合材料
C 合成有机高分子材料
（3）世界上铝的年产量位于铁之后，居第二位，铝有很多优良的性能，如 （填字母）。
A 熔点低、光泽好
B 密度小、抗腐蚀性优良
C 强度高、硬度小
（4）取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 。
A
B
C
D
17．如果用“”表示氢原子，用“”表示氯原子。如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的微观过程示意图。试根据氢气在氯气中燃烧的微观过程示意图填空：
①该反应的化学方程式为 　 　；基本反应类型是 　 　。
②氯气是一种黄绿色、有刺激性气体的有毒气体。无论是氯气（气态Cl2）还是液氯（液态Cl2），均有毒性。从微观的角度解释其原因是 　 　。
四、实验题（本大题共1小题）
18．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：①____________；②____________；
（2）实验室用装置A来制取氧气，但装置A有明显错误，请你指出错误___________，若按该装置操作的后果是______________。
（3）实验室常用装置B来制取氧气，其反应的化学方程式为_________________，收集装置选__________。实验室选用装置B或装置C还可以制取CO2，其反应药品是____________，与装置B相比，装置C的一个突出优点是______________。
19．实验小组的同学在老师的指导下进行了一系列关于氯酸钾制取氧气的探究实验。
【查阅资料】氨酸钾和氯化钾均可溶于水，二氧化锰和氧化铜（CuO）均难溶于水。
【实验一】同学们想探究氯酸钾和二氧化锰的质量比对反应速率的影响。
在其他条件相同的情况下进行了四次实验，分别记录了收集一瓶相同体积氧气所需要的时间，数据如下表所示：
实验 氯酸钾质量/g 二氧化锰质量/g 收集时间/s
1 15 15 208
2 15 7.5 147
3 15 5 63
4 15 2.5 108
【实验二】探究CuO是否可以催化氯酸钾分解。
在其他条件相同的情况下进行了两次实验，分别记录了收集一瓶相同体积氧气所需要的时间，数据如下表：
实验 氯酸钾质量/g CuO质量/g 收集时间/s
5 15 0 分解太慢，短时间内很难收集满一瓶
6 15 5 40
请回答下列问题：
(1)通过【实验一】可知，在其他条件相同时，若需要用12.6g氧酸钾快速制氧，则最好在实验前混入 g二氧化锰。
(2)同学们分析后认为，【实验二】不足以说明氧化铜是氯酸钾分解的催化剂，于是继续补充了以下实验：
步骤①：把“实验6”结束后试管中的剩余物放入水中充分溶解，过滤回收固体，把所得固体洗净、干燥、再 （填操作），发现固体的质量是 g；
步骤②：把步骤①中所得固体与 g氯酸钾混合后加热，发现收集一瓶氧气所需时间大约为40s；实验结果证明，CuO是氯酸钾分解的催化剂。
(3)“实验6”发生反应的符号表达式为 。
(4)对比“实验3”和“实验6”可知 。
20．工业上合成NH3的工艺流程可简化为：
(1)工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是 ；
(2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O（气）CO+H2，该反应中具有还原性的物质是 ；
(3)合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为 ；
(4)合成NH3过程中将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是 。
21．为测定某铁样品中铁的含量，现将10g铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得的数据如下：
(1)写出上述反应的化学方程式 ；
(2)求解该铁样品中参加反应的铁的质量(x)的比例式是 ；
(3)该铁样品中铁的质量分数为 ；
(4)若要从滤液中获得生成物的固体粉末(不含水)，需要蒸发水的质量为 ；
(5)若工业上用含杂质44%的赤铁矿100t(假设炼制过程中铁矿石的利用率为80%)，能炼出上述生铁的质量为 t。
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．C
5．D
6．D
7．D
8．C
9．B
10．D
11．C
12．C
13．B
14．C
15．C
16． 化学 C B B
17．①H2+Cl22HCl；化合反应；
②二者都是由氯分子构成的，同种分子，化学性质相同，因此二者均具有毒性。
18． 试管 锥形瓶 试管口高于试管底部 冷凝水倒流，试管炸裂 2H2O22H2O+O2↑ E或F 石灰石或大理石和稀盐酸 可控制反应的发生和停止
19．(1)4.2；(2)称量；5；15；(3)；(4)氧化铜催化效果比二氧化锰好
20．(1)空气
(2)焦炭##碳##C
(3)N2+3H22NH3
(4)充分利用原料
21．(1)
(2)
(3)56%
(4)90.2g
(5)56
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