资源简介

2025年广东省阳江市阳东区初中化学综合提升卷（四）
满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“一带一路”是指“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。丝绸之路将我国的发明和技术传到国外，下列古代生活、生产工艺中，没有涉及化学变化的是
A．磨制石器 B．烧制陶瓷 C．粮食酿酒 D．冶炼金属
2．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是(　　)
A．闻气体气味 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．收集氧气
3．下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是（ ）
A．铁 B．碘 C．锌 D．钙
4．分类是认识和研究问题的重要方法之一。下列分类按混合物、氧化物顺序排列的是（ ）
A．碘酒、液态氧 B．澄清石灰水、矿泉水
C．五氧化二磷、稀盐酸 D．大理石、冰水混合物
5．铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．铕属于非金属元素 B．铕的原子质量为152.0
C．x的数值为25 D．Eu2+的核外电子数是65
6．分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是（ ）
A．汽水、冰水和矿泉水都是混合物 B．和都是盐
C．纯碱和烧碱都是碱 D．生石灰和干冰都是氧化物
7．使用光催化剂一步实现水分解是大规模可持续生产氢气的一种简单且具有成本效益的方法，为实现碳中和提供了重要动力。一种光催化水分解示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应 B．反应前后氧原子个数不变
C．生成的和均是清洁燃料 D．反应生成的和的分子个数比为2:1
8．物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（ ）
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．石墨具有导电性，用石墨制作电极
C．浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈 D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
9．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．构成C60的微粒：C60分子 B．小苏打的化学式：Na2CO3
C．2个钠离子：2Na D．氯化铁：FeCl2
10．为预防冬季传染病，励志中学对班级及寝室进行了全面的消毒。消毒时，所用的药品之一是84消毒液，经查，84消毒液是一种以次氯酸钠（化学式：NaClO）为主的高效消毒剂，次氯酸钠中氯元素的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
11．、、、是初中化学常见的4种物质，它们之间的转化关系如图所示（“ ”表示物质间的转化关系），已知和均为单质，和都是氧化物且组成元素相同，常温下、、都是气体，自然界中可实现和的相互转化。下列说法不正确的是（ ）
A. 是造成“煤气中毒”的主要原因
B. 的化学性质活泼，能供给呼吸
C. 可用化学方程式表示为
D. 要实现只有一种反应途径
12．和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ）
A．时不能配制出溶质质量分数为的溶液
B．时，分别将和饱和溶液恒温蒸发水，析出固体的质量相等
C．中含有少量，可用降温结晶法提纯
D．时，分别将和加入到水中，充分溶解后升温至的过程中，溶液的溶质质量分数始终大于
13．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（ ）
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
14．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（ ）
A．组成观：酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质一定是单质
C．性质观：碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
D．结构观：和组成元素相同，但分子结构不同，所以化学性质不同
15．某同学用如图所示装置验证二氧化碳与水的反应。已知：氦气的密度比空气的小；该装置气密性良好；锥形瓶中放入的是用石蕊试液染成紫色的干燥纸花。具体操作有：①从a端通入二氧化碳；②从a端通入氦气；③从分液漏斗中滴加适量水；④从b端通入二氧化碳；⑤从b端通入氦气。下列实验操作顺序最合理的是 (　　)
A．①⑤③①　　　　　B．④②③①　　　　　C．④②①③　　　　　D．①③④
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．铝和铁是两种常见的活泼金属，生活中铝制品不易被腐蚀，原因是 。铝合金常用于航空航天材料，是因为 。日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是 。
17．阅读科普短文并回答下列问题。
水果罐头方便又好吃，且保质期长。大多数人都认为保质期越长，防腐剂越多。实际上，根据食品安全国家标准食品添加剂使用标准规定。水果类罐头不允许添加任何防腐剂。水果罐头中的高糖、无氧环境不适合微生物生长，因此只要灭菌彻底，不需要添加防腐剂。
水果罐头的原料经过80﹣90℃的巴氏灭菌处理，可以杀灭食物中的绝大部分微生物，水果中的大部分营养成分都能被很好地保留下来，仅有极少数不耐热的维生素会被破坏。在密封前，对罐头进行排气处理，保证罐头内部为真空状态，有效隔绝氧气，从而防止食物中的微生物滋生。
柑橘含有丰富的维生素C（化学式C6H8O6）、类胡萝卜素等营养成分。我国柑橘罐头占柑橘加工量的80%以上、柑橘罐头制作流程如图1：
杀菌过程中，随着杀菌温度的升高、杀菌时间的延长，罐内热量的累积（积温）会升高。积温对维生素C、类胡萝卜素的保存率的影响如图所示。选购水果罐头时，首选正规厂家生产的。若罐头出现膨胀或者凹陷，有可能是密封不良或灭菌不彻底导致产品变质，不建议购买。
(1)密封前，对罐头进行排气处理，保证罐头内部为真空状态，目的是 。
(2)下列说法正确的是 （填字母）。
A．保质期越长，防腐剂越多
B．只要灭菌彻底，水果罐头不需要添加防腐剂
C．生活中充分煮沸可以杀灭食物中大部分微生物
D．大部分维生素都不耐热
(3)根据图示分析，维生素C和类胡萝卜素的保存率与积温的关系是 ，因此保存水果罐头时，也要在较低温度下保存。
18．根据下图所示实验装置回答有关问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：a ，b 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置是 （填写装置的字母代号，下同），发生反应的化学方程式为 。
（3）在实验室，常用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 ；发生反应的化学方程式为 。反应中二氧化锰起 作用。
（4）实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，选用的B装置为发生装置，若用装置F收集CO2，则接口②应与 （填接口序号，下同）相连；若在F中加入浓硫酸作干燥剂，用装置B制备干燥的二氧化碳，装置接口的连接顺序为②接 ， 接 。
19．“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图1所示。同学们对这包久置“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）久置“双吸剂”固体的成分是什么？
（查阅资料）铁与氯化铁溶液再常温下反应生成氯化亚铁：Fe+FeCl3＝2FeCl2；
（1）（实验探究1）下表示小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量样品放入试管中，滴加一定量的稀盐酸，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。 试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。澄清石灰水变浑浊。 ①由此现象可知：样品中一定含有 （填物质化学式，下同），不含Fe2O3
②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液。 试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色。 ②则样品中含有___。
（2）（实验质疑）小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由 。
进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。
（3）（实验探究2）取3 g 样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6 g 。按照图2流程进行实验，请回答相关问题：
①操作二、操作三名称是过滤。
②固体Ⅰ的成分是 。（填物质化学式，下同）
③烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为 。
④依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是 。
20．《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。将干燥的木头烧成草木灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取的工艺流程。
（1）步骤Ⅰ中涉及的操作名称为 。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，从复分解反应的条件来看，该反应能够发生的原因是生成物中有 生成。
（3）步骤Ⅲ中包含降温结晶，说明的溶解度随温度的升高而 。
21．化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g石灰石样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应)回答下列问题：
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 20 30 40
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.0 68.9 77.8 86.7 96.7
(1)碳酸钙中钙元素和氧元素的质量之比为 (用最简比表示)。
(2)10g该石灰石样品中碳酸钙与所加稀盐酸完全反应，产生二氧化碳的总质量是 g。
(3)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程)
参考答案
1．A
2．A　
3．A
4．D
5．C
6．D
7．C
8．C
9．A
10．A
11．D
12．D
13．C
14．D
15．A
16．常温下，铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化铝薄膜；质轻，坚硬且耐腐蚀；保持铁刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干（合理即可）
17．(1)有效隔绝氧气，从而防止食物中的微生物滋生
(2)BCD
(3)随积温升高而逐渐降低
18．（1）试管；集气瓶
（2）A；
（3）B；；催化
（4）⑦；⑦；⑥；③
19．Fe、CaCO3；CaO、Ca（OH）2中的一种或两种；可能氧化铁与盐酸生成的氯化铁与Fe继续反应生成了氯化亚铁；Fe2O3和CaCO3；；Fe2O3、CaCO3、Fe、CaO、Ca（OH）2
20．（1）过滤
（2） 沉淀
（3）增大
21．(1)5:6
(2)3.3
(3)75%
解：设样品中碳酸钙的质量为x，
则样品中碳酸钙的质量分数为；
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
第 page number 页，共 number of pages 页

展开更多......

收起↑