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广西钦州市第四中学2025年秋季学期高一年级9月份考试化学试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分，且只有一个正确答案)
1．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应：
B．用溶液吸收少量：
C．向苯酚钠溶液中通入少量：2
D．向饱和溶液中通入过量：
2．常温下，下列各组离子在水中能大量共存的是
A．B．C． D．
3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
装置
目的 A．除去中的少量 B．鉴别稀盐酸和稀硫酸
装置
目的 C．证明某气体为 D．从食盐水中提取食盐
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法不正确的是
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)
B．100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL
C．某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol
D．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6
5．下列有关离子方程式书写正确的是
A．电解饱和食盐水： B．氢氧化镁与盐酸反应：
C．卤水中通入Cl2制取粗溴：
D．和在酸性条件下的反应：
6．已知反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证。下列组合能证明食盐中碘以形式存在的是
A．水、碘酸钾溶液、淀粉溶液 B．水、溶液、淀粉溶液
C．水、稀盐酸、碘化钾-淀粉试纸 D．水、溶液、碘化钾-淀粉试纸
7．如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有
①决定该原子种类的粒子是b ②原子的质量集中在a和c上
③原子中b与c的数目一定相同④原子中a与c的数目一定相同
⑤a、b、c三种粒子构成了原子核⑥该原子核外有6个电子
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
8．在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是
A．B．C． D．
9．一种利用太阳能将海水转化为淡水的装置如图所示，下列实验装置中与该装置原理相同的是
A．蒸馏 B．分液
C．过滤 D．蒸发
A．A B．B C．C D．D
10．在给定实验情境下，可能大量存在的粒子组是
选项 溶液 粒子组
A 浓硝酸与铜片反应后所得混合气体 、、
B 向碳酸钠溶液中滴加醋酸得到的溶液 、、
C 足量浓盐酸与反应后溶液 、、
D 向足量溶液滴加少量所得溶液 、、
A．A B．B C．C D．D
11．过氧化钙微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备的一种工业流程如图所示。下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ中的盐酸可以用硫酸代替 B．步骤Ⅱ中冰水浴的目的仅是防止分解
C．步骤Ⅱ中涉及的反应为：
D．步骤Ⅱ中分离得到晶体所使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
12．超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．该反应中每转移1mol电子，生成的数目为B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．1mol晶体中离子的数目为D．在反应中只做氧化剂
13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na 、Mg 、SO、OH-B．Na 、Cu 、Cl-、SOC．H+、Na 、Cl-、CO D．Na 、Ca 、CO、NO
14．下列方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：B．铁与水蒸气反应：
C．浓硝酸受热或光照分解：
D．稀硫酸中滴加溶液至中性：
第II卷（非选择题）
二、综合题(共4小题，共58分，请考生按要求做答)
15．实验室欲配制的氯化钠溶液，可供选择的仪器：①试管；②胶头滴管；③托盘天平；④药匙；⑤烧瓶；⑥烧杯；⑦量筒；⑧酒精灯。
回答下列问题：
(1)通过计算可知，需氯化钠的质量为 g。
(2)配制过程必需选择的仪器 （填序号），还缺少的仪器有 、 （填仪器名称）。
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水 。
②配制的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 。
③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。
④定容时俯视读数 。
16．Ⅰ．请回答下列问题：
(1)某化学兴趣小组用化学沉淀法去除质量分数为的粗盐中的和，从粗盐制得精盐的过程如图：
①试剂Ⅱ为 ，作用是 ，操作的名称为 。
②整个过程中会用到如图哪些仪器 (填名称)。
③下列说法正确的是 。
A．不考虑实验损耗，最终获得的的物质的量为
B．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液
C．盐酸的作用：H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑
D．若加入盐酸过量，会导致制备出的氯化钠不纯
Ⅱ．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为(忽略水的电离)。已知NH+OH-NH3↑+H2O，回答下列问题
阳离子
阴离子
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①取该无色溶液，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，无气体生成。②滴加几滴氨水(溶质为)有沉淀生成。
③另取原溶液加入过量盐酸，无气体生成，溶液无明显现象。
④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
(2)检测到该溶液中含有，则一定还含有的离子有 ，一定不含有的离子有 ，步骤②中发生的离子反应为 。
(3)若向原溶液加入等体积的溶液，溶液中的溶质为 。
17．某研究小组为探究Co-MnOx催化空气氧化CO的效率，设计了如下实验装置：
将一定量CO与空气混合，使用上图装置(夹持装置省略)，先通入氮气排尽装置中的空气，然后调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。已知：I2O5是白色固体，易吸水潮解，可快速吸收CO：5CO+I2O5=I2+5CO2
(1)能证明CO被空气氧化的现象是 。
(2)现通入11.2L(已折算为标准状况)的含CO体积分数为1%的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了0.1016gI2。则CO被催化氧化的百分率为 。若未继续通入N2一段时间，则测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)整套实验装置存在的不足之处是 。
18．食盐是生活必需品，也是一种工业原料。粗盐含有等杂质。
(1)“粗盐→精盐”过程：
①“除杂1”中反应的离子方程式为 。
②试剂X为 (填化学式)。
③过程中不涉及的实验操作是 (填标号)。
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．渗析
(2)用精盐配制生理盐水的过程：
①用托盘天平称取固体的质量为 g。
②下列关于配制溶液过程中操作不正确的是 (填标号)
(3)“精盐→”过程：
①将电解过程发生反应化学方程式补充完整： 。
②在一定条件下与盐酸反应生成消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每含氯消毒剂的氧化能力相当于多少的氧化能力。则的有效氯含量为 (已知：还原产物均是)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D D C C C C A B
题号 11 12 13 14
答案 C A B D
15．(1)2.9(2) ② ③ ④ ⑥ 玻璃棒 250 mL容量瓶
(3) 无影响 偏低 偏低 偏高
16．(1) 足量碳酸钠溶液 除去过量的钙离子和钡离子 蒸发结晶 漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C
(2) 和、
(3)
17．(1)石灰水变浑浊(2) 60% 偏大(3)尾气出口未加防潮装置
18．(1) Ba2++SO=BaSO4↓ Na2CO3 D (2) 5.9 BE
(3) 2.5

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