资源简介

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考 号
姓 名
学 校
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Ｏ Ｏ Ｏ Ｏ （装 订 线 内 不 答 题） Ｏ Ｏ Ｏ Ｏ
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绥棱县克音河乡学校初四化学阶段检测试题
考生注意：
1.时间70分钟。
2.本试题共四道大题，19个小题，总分70分
3.所有答案都必须写在答题卡上相对应的题号后的指定区域内
题号 一 二 三 四 总分
分数
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题一个选项符合题意，11-12每题1-2个选项符合题意，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）
1．家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、玻璃、橡胶等材料。其中属于金属材料的是
A．塑料 B．钢铁 C．玻璃 D．橡胶
2．氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
3．下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是
胃液 血浆 唾液 胰液
0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4
A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液
4．善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是
A．二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红
B．硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高
C．铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁
D．电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1
5．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色、透明的混合物
B．溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变
C．溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大
D．物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变
6．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积
B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
7．向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
8．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
9．科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图，下列说法错误的是
A．丁的化学式为O2
B．化学反应前后分子个数不发生改变
C．反应前后元素种类不变
D．参加反应的甲、乙质量比为9：22
10．人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是
A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag
11．60℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐冷却到40℃。能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图是
A． B．
C． D．
12．5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示
A．葡萄糖的质量分数 B．每100g溶液中含5g葡萄糖
C．葡萄糖的溶解度为5g/100g水 D．葡萄糖与水的质量比为5：100
二、填空题（本题共3个小题，每空1分，共17分）
13．高铁已成为中国铁路高质量发展的靓丽名片。结合图所示信息回答问题。
(1)电网通过石墨电剧给动车供电，体现了石墨具有良好的 性。
(2)动车车身表面防锈采用的方法是 。
(3)制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更 (填“大”或“小”)。
(4)晶体硅是高铁信息传输系统中电子芯片的关键电刷车身材料。工业上制取硅的反应为：SiO2+2CSi+2X↑，则生成物X的化学式为 。
(5)乘客喝完矿泉水后的塑料瓶应放入 (填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。
14．溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
(1)交点P的意义是 。
(2)t2℃时，a的溶解度为 g，将25ga物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为 g。
(3)将t1℃时a、b、c的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(4)若a中混有少量b，可用 法提纯a。
(5)通过改变温度，将c的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 (填“升温”或“降温”)。
(6)将50g溶质质量分数为20%的a溶液稀释成5%，需要加水 g。
15．A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示。已知：A是光合作用的产物之一，C是年产量最高的金属，E常用作导线，F是含三种元素的化合物。（图中“一”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶液中被水溶解的物质）。结合所提供的信息，回答下列问题：
(1)写出C的化学式 。
(2)写出A和E反应时的化学方程式： 。
(3)E和F溶液反应的过程中，溶液颜色由 。
(4)图中还有一组可以发生化学反应的物质没有连线，其字母序号是 和 。
三、实验题（本题共3个小题，每空1分，共22分）
16．实验室需要配制的氯化钠溶液50g。
(1)计算需要氯化钠的质量为 g。
(2)某同学按上图所示步骤依次操作，其中E中玻璃棒的作用是 。
(3)量取所需水时应选用 (选填“10”“50”或“100”)mL量筒，把上述配制好的溶液装入 (选填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。
(4)若量水时仰视读数，如图B，则配制的溶液溶质质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17．某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铁的实验。试回答：
(1)该装置存在的一个主要问题是 ，你的改进方法是 。
(2)实验开始时、是先给氧化铁加热，还是先通入一氧化碳？ 。
(3)①实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是 ，金属网罩的作用是 ，发生反应的化学方程式为 。
②B处观察到的实验现象是 。
③B装置中澄清石灰水的作用是 。
18．小李在学习完“金属的利用与保护”相关内容后，回想起自己某次去海滩游玩，发现海边的铁栏杆都有不同程度的锈斑，并且与海水接触的栏杆的锈蚀程度比其他地方的更明显，于是对铁生锈的原因产生兴趣，和同学们一起按照如图装置进行实验。
已知：①钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，实验所用蒸馏水均经过煮沸处理，其中氧气含量可忽略不计；
②海水中含有大量氯化钠(食盐的主要成分)。
(1)实验一周后，观察到注射器A中钢丝棉 (填“有”或“无”)锈斑出现，活塞 (填“向上”“向下”或“不”)移动，产生该现象的原因是 。
(2)注射器B中干燥剂的作用是 ，对比注射器 (填字母)和注射器B中的现象，可证明铁生锈需要与水接触。
(3)对比注射器A和注射器C中的现象，可得到的实验结论是 。
(4)相同时间内，与注射器A相比，注射器D中的活塞移动距离更大，说明 。
(5)结合实验说明与海水接触的铁栏杆比其他地方生锈更严重的原因是 。
(6)在生活中防止铁栏杆生锈的措施有 (写一条)。
四、计算题（本题共1个小题，共7分）
19．为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，现取25g固体样品，加入一定质量的稀盐酸，剩余固体质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，已知杂质不溶于水也不参与反应。
(1)25g固体样品中碳酸钙的质量为 。
(2)请计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
参考答案
B B A A B C C D D D A AB
13．(1)导电(2)喷漆(刷漆、涂漆)(3)大(4)CO(5)可回收
14．(1)t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，且均为25g
(2) 40 70 (3)b＞a＞c (4)降温结晶 (5)降温 (6)150
15．(1)Fe (2) (3)无色变为蓝色 (4) A C
16．(1)7.5 (2)搅拌，加速溶解 (3) 50mL 细口瓶 (4)偏小
17．(1) 缺少尾气处理装置 在B后面的导管处加一个气球（或放一个燃着的酒精灯）
(2)先通入一氧化碳
(3) 红棕色固体逐渐变为黑色 集中火焰，提高温度 澄清石灰水变浑浊 检验二氧化碳，并吸收二氧化碳（合理即可）
18．(1) 有 向上 钢丝棉发生锈蚀的过程中消耗氧气，使注射器内压强减小
(2) 吸收注射器中的水蒸气，保持注射器内部干燥 A
(3)铁生锈需要与氧气接触
(4)食盐水会加快铁的锈蚀
(5)海水中含有大量氯化钠，会加快铁的锈蚀
(6)刷漆(合理即可)
19．(1)20g
(2) 14.6%。
初四化学试卷第1页共10页 初四化学试卷第2页共10页
初四化学试卷第7页共10页 初四化学试卷第8页共10页

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