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第二单元测试题
（共100分，时间50分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个答案符合题意）
1．下列物质中只含有金属元素的是（　　）
A．空气 B．金刚石 C．铅笔芯 D．镁粉
2．化学研究物质的微观结构，下列物质由离子构成的是（　　）
A．铜 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．硫酸
3．下列属于纯净物的是（　　）
A．芳香的泥土 B．新鲜的牛奶
C．冰水混合物 D．青岛原浆啤酒
4．化学发展史上，首先发现元素周期律和元素周期表的科学家是（　　）
A．居里夫人 B．道尔顿 C．拉瓦锡 D．门捷列夫
5．决定原子种类的最主要因素是（　　）
A．原子的质子数
B．原子的电子层数
C．原子的最外层电子数
D．组成某种物质的原子个数
6．如图是表示物质分子的示意图，“”“”分别表示两种质子数不同的原子，则图中表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
7．花岗岩质地坚硬致密，是建筑的好材料，但部分地区的花岗岩石材中含有放射性元素氡，氡会使人罹患肺癌。一种氡原子的原子序数为86，相对原子质量为222，它的核外电子数为（　　）
A．86 B．136 C．111 D．222
8．下列试剂瓶的标签中，化学式书写正确的是（　　）
A．B．
C．D．
9．已知某物质的化学式为R2CO3，相对分子质量是106，则R元素的相对原子质量是（　　）
A．23 g B．55 g C．55 D．23
10．关于单质和化合物的说法不正确的是（　　）
A．单质中只含有一种元素
B．化合物中至少含有两种元素
C．单质中只含有一种微粒
D．化合物中至少含有两种微粒
11．碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳原子与镁原子的质量之比为（　　）
A．12∶1 B．2∶12 C．1∶2 D．2∶1
12．思维导图有助于建构知识体系，如图是小明同学画出的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（　　）
A．元素 B．分子 C．离子 D．质子
13．关于相对原子质量的说法正确的是（　　）
A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了
B．相对原子质量是一个比值
C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍
D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和
14．氢原子核内有一个质子，下列推论正确的是（　　）
A．氢的原子核内必然有一个中子
B．氢原子必然带一个单位的正电荷
C．氢原子核内必然有一个电子
D．氢原子中必须有一个电子
15．X、Y元素为核电荷数小于18的元素．元素X的原子的最外电子层上有1个电子，元素Y的原子最外电子层上有6个电子，由X、Y两元素形成化合物的化学式可能是（　　）
A．XY2 B．X2Y C．XY D．X6Y
二、填空与简答题（本题包括4个小题，每空1分，共32分）
16．（15分）书写元素名称和元素符号：
元素名称 铁 铝 镁 氩 钾 锌 碳 氯 钡 银
元素符号 Ca Si Pt S Hg
17．（5分）请用化学用语或数字填空。
（1）2个氮分子： 。
（2）地壳中含量最多的金属和非金属组成的化合物： 。
（3）标出氧化钙中钙元素的化合价： 。
（4）保持水的化学性质的最小粒子： 。
（5）氮化硅(Si3N4)是新型陶瓷材料，Si3N4中硅分别为+4，氮元素的化合价为： 。
18．（6分）如图为几种原子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）图C原子在化学反应中容易失去2个电子形成离子，其离子的化学符号为 　 　。
（2）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质 　 　、　 　（填序号）。
（3）图F为碘的原子结构示意图，x＝　 　。
（4）图G中n的最大值为 　 　；若m﹣n＝10，则该粒子对应的常见金属元素有 　 　（写任意一元素符号）。
19.（4分）元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分。
（1）相对原子质量为19.00的元素属 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）科学家宣布，现已人工合成了第135号元素，则此元素的质子数为 。
（3）地壳中含量前两位的非金属元素组成的化合物是 （填化学式）。
（4）在元素周期表中，位于同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似的化学性质的是 （填字母）。
A.C和Ne B.Be和Mg C.Al和Si D.F和Cl
20．（5分）阅读下面的短文，回答有关问题。
新型灭菌消毒剂ClO2
抑制季节性病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭菌消毒剂—ClO2。
常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，1 L水中大约能溶解2.9 g ClO2，其熔点59 ℃，沸点11 ℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。
含有2%的ClO2和0.085% Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。
（1）“含氯消毒剂”属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）ClO2的名称是 　 　。
（3）下列消毒剂中，不属于含氯消毒剂的是 　 　（填字母序号）。
A.84消毒液（含NaClO）
B.双氧水
C.氯气
D.过氧乙酸（C2H4O3）
（4）ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒属于 　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（5）下列有关ClO2的说法正确的是 　 　（填序号）。
A.0 ℃时ClO2为黄绿色气体
B.用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴冷暗处保存
C.常温下，100 g水中大约能溶解2.9 g ClO2
D.ClO2的浓度越大杀菌效果越好，安全性越高
三、实验与探究题（本题包括1个小题，每空2分，共8分）
21．19 世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验如下图。
【收集证据】绝大多数α粒子（带正电的氦原子核）穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 　 　；
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是 　 　；
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 　 　；
A.原子核体积很小 B.原子核质量较大 C.原子核带正电 D.核外电子带负电
（4）请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因 　 　。
四、计算题（本题包括2个小题，共15分）
22．（6分）已知碳﹣12原子的质量为a kg，铁原子的质量为b kg，求铁原子的相对原子质量。
23．（9分）我们在选购包装食品时，配料表中常常会看到“山梨酸”或“山梨酸钾”的字样，人们往往会误认为是“梨”的成分，其实它们是常用的食品添加剂！山梨酸的化学式为C5H7COOH，是一种白色粉末，易溶于酒精，暴露在空气中容易与氧气反应而变色，在人体内代谢为二氧化碳和水。
（1）。每个山梨酸分子中含有 　 　个原子。
（2）山梨酸中碳、氢元素的质量比为（写最简整数比） 　 　。碳元素的质量分数是（保留0.1%） 　 　。
（3）列式计算：多少克山梨酸中碳元素的质量与132 g二氧化碳中碳元素的质量相等。
第二单元测试题
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个答案符合题意）
1.D 2.B 3.C 4.D 5.A 6.C 7.A 8.B 9.D 10.D
11.C 解析 相对原子质量是原子的实际质量与C﹣12原子质量的1/12的比值。可知碳原子与镁原子的质量之比即为碳和镁的相对原子质量之比，为12∶24＝1∶2。
12.A 解析 分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子；原子构成分子，原子也可以直接构成物质；原子通过得失电子变成离子；宏观上，物质是由元素组成的，具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是元素。
13.B
14.D 解析 根据原子的构成进行分析，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。A.氢原子核内没有中子；B.原子不显电性；C.原子核由质子和中子构成，没有电子；D.氢原子核内有一个质子，则氢原子中有一个电子。
15.B 解析 元素X的原子的最外电子层上有1个电子，为金属元素，化合价为+1，
元素Y的原子最外电子层上有6个电子，推出Y元素的化合价为﹣2，根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约分，因此X、Y两元素形成化合物的化学式可能是X2Y。
二、填空与简答题（本题包括4个小题，每空1分，共35分）
16．（15分）
元素名称 铁 铝 镁 氩 钙 钾 硅 锌 碳 铂 氯 钡 硫 汞 银
元素符号 Fe Al Mg Ar Ca K Si Zn C Pt Cl Ba S Hg Ag
17．（5分）
（1)2N2 （2）Al2O3 （3）CaO (4)H2O (5)-3
（6分）（1）Mg2+ （2）CE DF （3）18 （4）8 Na或Mg或Al
解析 （1）C原子质子数为12，是镁原子，镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，镁离子的离子符号为Mg2+。
（2）决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，从原子结构上分析，氯与碘、镁与钙原子的最外层的电子数相同，具有相似的化学性质，即CE、DF。
（3）原子中质子数＝核外电子数，x＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18。
（4）原子的最外层电子最多是8个，故n的最大值是8；m﹣n＝10，则m＝10+n，表示的是原子，常见的金属元素是钠、镁、铝，其元素符号分别Na或Mg或Al。
19．（4分）（1）非金属
（2）135
（3）SiO2
（4）BD
20．（5分）（1）混合物　 （2）二氧化氯　　
（3）BD　 （4）化学　（5）B　
解析 （1）含氯消毒剂是一种含有氯元素的消毒剂的统称，因此属于混合物。
（2）化学式从后往前读，因此ClO2的名称是二氧化氯。
（3）A.NaClO中含有氯元素，属于含氯消毒剂；B.双氧水中含有氢、氧元素，不含氯元素，不属于含氯消毒剂；C.氯气中含有氯元素，属于含氯消毒剂；D.过氧乙酸中不含氯元素，不属于含氯消毒剂；故选BD。
（4）二氧化氯在杀菌过程中生成了新物质，因此属于化学变化。
（5）A.常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，故选项错误；B.ClO2受热或者见光易分解，因此用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴冷暗处保存，故选项正确；C.常温下，1 L水中大约能溶解2.9 g ClO2，而100 g水的体积是100 mL，故选择错误；D.ClO2具有强氧化性和很强的腐蚀性，因此不是浓度越大杀菌效果越好，安全性越高，故选项错误。故选B。
三、实验与探究题（本题包括1个小题，每空2分，共8分）
21．（1）原子核 （2）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进
（3）D （4）原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反
四、计算题（本题包括2个小题，共12分）
22．（4分）解：已知碳﹣12原子的质量为a千克，而铁原子的质量为b千克，铁原子的相对原子质量为＝
答：铁原子的相对原子质量为。
23.（6分）（1）16 （2）9∶1 64.3% （4）56 g
解析 （1）物质是由元素组成的，由山梨酸的化学式可知，一个山梨酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，故一个山梨酸分子中共含有16个原子。
（2）山梨酸中碳氢元素的质量比为（12×6）∶（1×8）＝9∶1；碳元素的质量分数是：×100%≈64.3%。
（4）解：设x质量的山梨酸中碳元素的质量与132 g二氧化碳中碳元素的质量相等，则：
（×100%）x＝132 g×（×100%）
解得x＝56 g
答：56 g山梨酸中碳元素的质量与132 g二氧化碳中碳元素的质量相等。

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