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第六单元测试题
(时间：60分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40
选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个答案符合题意）
1.【新考向·生活常识】乘坐汽车火车等公共交通工具时，以下物品可以随身携带的是（　　）
A．蔗糖 B．酒精 C．烟花 D．汽油
2.加油站、油库、面粉加工厂应粘贴的消防安全图标是（　　）
A B C D
3.生活中火柴划着后，如果将火柴头朝上直立，使火焰在上，火柴就不容易燃烧，其原因是（ ）
A.氧气不足 B.没有达到着火点 C.火柴的着火点升高 D.空气不足
4.中国致力于“碳中和”和“碳达峰”，以应对日益严重的全球环境问题。下列做法正确的是( )
A．退耕还林 B．就地焚烧农作物秸秆
C．加大化石燃料消耗 D．提倡使用一次性筷子
5.2024年4月17日，全球首颗用牡丹花提炼碳元素制作而成的钻石亮相洛阳。钻石就是打磨过的金刚石，构成下列物质的微观粒子与构成金刚石的微观粒子种类相同的是( )
A．干冰 B．铁 C．氯化钠 D．硫酸铜
6.（2024·苏州）火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是（ ）
A．可燃物接触氧气即可发生燃烧 B．用扇子扇灭蜡烛的原因是降低其着火点
C．电线短路起火，可用冷水浇灭 D．炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭
7.可燃冰[主要成分为CH4·（H2O）n]是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。下列有关叙述正确的是（　　）
A．可燃冰是纯净物 B．可燃冰在海底不燃烧主要是因为温度太低
C．可燃冰是一种比较清洁的能源 D．可燃冰提供了水可能变成油的证据
8.家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如下图所示。下列说法错误的是( )
A．管道煤气有毒 B．家用燃料燃烧时均放出热量
C. 使煤分解制成管道煤气是物理变化 D．液化石油气是石油化工的一种产品
9. 中学生应该有一定的安全意识。当室内或办公楼内发生火灾时，下列急救措施正确的是( )
A．迅速打开窗户通风 B．用水打湿毛巾捂住口鼻
C．乘坐电梯迅速逃生 D．直立身体贴墙有秩序撤离
10. 下图是小明、小红、张强、李丹四位同学设计的制取二氧化碳的发生装置，其中能随时控制反应发生或停止的是( )
A．①②③④ B．②④ C．① D．①③④
11.【新考法·宏微结合】“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A. 图中只有两种氧化物 B.该反应属于置换反应
C.反应前后原子的数目发生改变 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为2:1
12.下列做法不能落实“节能减排”要求的是（ ）
A．合理开发和综合利用化石能源 B．将火力发电厂的烟囱建的更高
C．推广以氢氧燃料电池为动力的客车 D．用后随手关闭电源开关、关紧水龙头
13. 下列涉及学科观点的有关说法不正确的是( )
A．结构观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同
B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．守恒观：蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水，说明蜡烛中一定含有碳、氢元素
D．微粒观：C60是由碳原子直接构成的
14. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法不正确的是( )
A．M是“氧化物”
B．X点对应物质只有一种
C．Y点对应物质和CaCO3之间可以相互转化
D．H2CO3受热易分解生成水和二氧化碳
15．某化学小组将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得二者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图。下列判断错误的是（　　）
A．0～300 s内，两个容器中酸的浓度均越来越小
B．0～100 s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．反应Ⅱ中0～100 s内产生的CO2比100～200 s内少5a mL
D．实验室可用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末制取CO2
填空与简答题（本题包括4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
16.【新考向·中国科技】（7分）晋代文献《华阳国志》记载，我国是世界上最早开发使用天然气的国家，使用竹管输送天然气。
（1）古代使用竹管输送天然气，“竹管”的功能与________（填化学仪器名称）相似。天然气的主要成分是________（填化学式）。
（2）与天然气同属于三大化石燃料的还有煤和________。化石燃料属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）煤燃烧时会产生SO2，SO2气体的大量排放引起的环境问题是_______。利用石油各组分的_____不同可以分离出汽油、航空煤油、柴油等燃料油。
（4）写出一种人类正在开发和利用的新能源：________。
17.（6分）火是文明的起源。
（1）古人取火，用火镰击打火石，产生的火花先引燃艾绒，艾绒容易点燃是因为 。
（2）古人使用的“火折子”材料中有硫磺，吹气即可燃。“吹气”能使燃烧更剧烈，“吹气”的作用是 。
（3）我国古人在节约燃料方面也独具匠心。陆游记载过一种“省油灯”，与一般灯最大的不同就是有夹层，上层盏盛油，下层盏盛水，结构如图所示。下层盏内的水是省油的关键，因为水可以减慢 ；同时水也会不断减少，用微粒观点解释水减少的原因 。
（4）发展到今天，家庭用的燃料大多是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 。
18．（7分） “为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学美随处可见。
（1）“用途美”碳的单质用途广泛。物质A代表的是______，其用途有____________（写一点）。
（2） “结构美”。碳的多种结构美轮美奂。图1中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，它们的化学性质_________（填“相似”或“不相似”），它们的物理性质有明显差异的原因是_______________。
（3）“模型美”。模型是联系宏观与微观的桥梁。一种新型纳米催化剂可实现二氧化碳到甲醇的转化，其微观模型示意图如图2所示。图2中属于单质的是________（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。该反应的化学方程式为_______________。
19. 【新考向·跨学科】（9分）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。
（1）电解水的化学方程式为： 。
（2）反应器1：一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为_______。CaCO3还可以直接分解。反应器 1中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示。________ ℃时，抑制 CO2生成的效果最好。
（3）反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为_________ 。
（4）传统制取氧化钙的方法是高温煅烧石灰石生成 CaO 和__________（填化学式）。与传统方法相比，新方法的优点有__________________________（写两条）。
三、实验与探究题（本题包括2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共19分）
20．（9分）如图1中是实验室制取和收集气体的部分装置。请完成下列问题：
图1
（1）写出图中标号的仪器名称：a 。
（2）实验室制取CO2，应选择装置B和 （填序号）组合成制取装置；若安装时长颈漏斗的下端不小心碰断了，导致无法插入液面以下，为保证实验正常进行，请你在不改变原装置的前提下，写出一条补救措施： 。
（3）将产生的二氧化碳检验气体是二氧化碳的方法是__ ____ （写出操作、现象和结论）。
（4）甲烷催化重整：CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。
图2
①消碳反应的产物“”是______。
②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量______气体。
③其他条件不变，催化剂表面的含碳量随温度变化如图-乙所示，温度高于600℃时，催化剂表面含碳量减少的原因可能是__________ 。
21. 【新考法·创新实验】（10分）燃烧在生产、生活和科学研究中起重要的作用。兴趣小组围绕燃烧展开相关的探究活动。
（1）生活中烧烤用的木炭、实验室酒精灯用的酒精都是燃料，它们在燃烧时共有的现象是___________（填序号）。
A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体 C. 放热
（2）某小组同学利用下图所示的实验装置进行可燃物燃烧条件的研究。（已知：白磷的着火点为40℃，棉花的着火点为 150℃。）
实验步骤 实验操作 实验现象
① 将U形管放入冷水中，打开K1，关闭 K2 两端棉花都不燃烧
② 打开K2，关闭K1； 将 U形管放入 80℃热水中 澄清石灰水变浑浊； 两端棉花都不燃烧
③ 打开 K1,关闭 K2
④ 打开K2，关闭 K1 燃烧着的棉花熄灭
i. 步骤①的实验目的是 。
ii.步骤②中澄清石灰水的作用是 。
iii.步骤④中燃烧着的棉花熄灭的原因是 。
（3）工业生产中使用的太阳能燃料电池如下图所示：
i. 电解槽通过a、b电极产生O 和H ,则b电极是 (填“正极”或“负极”)。
ii. 途径③是气体燃烧的过程，反应的化学方程式为 。
iii. 太阳能燃料电池中可循环使用的物质是 。
iiii.该太阳能燃料电池的优点是 （写一点即可）。
四、计算题（7分）
22. 我国目前使用的燃料主要是煤和天然气，含有硫的煤燃烧时生成的SO2会污染空气。
（1）充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2、SO2及热量的对比如下图所示。分析数据，与煤相比，用天然气作燃料的优点是 。
（2）某火力发电厂每天燃烧含硫1．6％的煤100 t，若煤中的硫全部转化为SO2，则该厂每天产生SO2 t。
（3）国家标准规定工业废气中SO2含量不得超过0.15 mg／m3。工业上测量SO2的含量时，可以根据反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。现取该厂废气样品1000 L，与含碘(I2)0. 508mg的溶液刚好完全反应。试计算该厂排放的废气中SO2的含量是否符合国家标准。（写出计算过程）
第六单元测试题
选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个答案符合题意）
A 2.C 3. B 4. A 5. B 6. D 7. C 8. C 9. B
A
解析 实验利用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型反应。 ①固体药品在带孔橡胶片上，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到带孔橡胶片以上，与固体试剂接触，开始反应：当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈 漏斗，使液面降到带孔橡胶片以下，使反应物相互分离，反应停止，可以随时控制反应发生或停止，故正确 ；②用的是U形管，固体药品在带孔橡胶片上，当打开弹簧夹时，U形管内液面上升到带孔橡胶片以上，与固体试剂接触，开始反应：当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在U形管上半部分聚积，使管内气压增大，使液面降到带孔橡胶片以下，使反 应物相互分离，反应停止，可以随时控制反应发生或停止，故正确： ③固体药品在破底试管内，通过上下移动破底的试管，可以控制固体试剂和液体试剂的接触和分离，也能达到随时控制反应的发生和停止，故正确； ④通过粗铜丝的上下移动，可以控制固体试剂和液体试剂的接触和分离，也能达到随时控制反应的发生和停止，故正确； 综上分析，①②③④都符合要求。
11. D 12. B
13. D
解析 A.一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，所以M为氧化物；B. X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、C60等； C.根据M为氧化物，且Y中碳元素化合价为+4价，氧元素化合价为2价，可知Y点对应的物质为CO，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2和CaCO3之间可以相互转化；D.碳酸不稳定，受热可分解生成水和二氧化碳气体。
14. B 15. C
二、填空与简答题（本题包括4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
16.(7分）（1）导管 CH4
（2）石油 不可再生
（3）酸雨 沸点
（4）太阳能（合理即可）
17.(6分）（1）艾绒的着火点低
（2）增加氧气的量（合理即可）
（3）油的挥发 分子在不断地运动
（4）CH4+2O2CO2+2H2O
18．（7分）（1） 金刚石 切割玻璃、钻探机钻头、装饰品
（2） 相似 碳原子的排列方式不同
（3）丁
19. （9分）（1）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
（2） 1:1 750
（3） CO+2H2 CH3OH
（4）CO2 ①减少二氧化碳排放，缓解温室效应②节约能源
解析 （1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，据此写出反应的化学方程式。
（2）一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O，其化学方程式为下CaCO3+H2==CaO+CO +H2O，据此可判断CO与H2O的分子个数比为1:1。据图可知，在750℃时，一氧化碳含量最高，二氧化碳含量最低，所以抑制C02,生成CO的效果最好。
（3）一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，据此写出反应的化学方程式。
(4)根据质量守恒定律，可推知CaCO3在900℃以上完全分解生成 CaO 和CO2。传统方法中碳酸钙分解条件是高温，且产生二氧化碳排放到空气中，使温室效应增强，所以与传统方法相比，新方法的优点有减少二氧化碳排放，节约能源等。
三、实验与探究题（本题包括2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共19分）
20. （9分）（1）锥形瓶 （2）D 在长颈漏斗下端管口放一个小试管（合理即可）
（3）将气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 收集的气体是二氧化碳
（4）CO 二氧化碳 温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳
21.(10分）（1）AC
（2）i. 探究可燃物燃烧温度需要达到着火点
ii.排尽U形管中的氧气
iii.盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳将氧气隔绝
（3）i. 负极
ii.2H2 + O2 点燃 2H2O
iii.水或（H2O）
iiii.对环境无污染（合理即可）
四、计算题（7分）
22.（1）等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生CO2的质量小于煤，放出的热量高于煤，产生的SO2的质量少，对环境污染小
（2） 3.2
（3）解：设1000L废气中含有SO2的质量为x。
SO2+2H2O+ I2 =H2SO4+2HI
64 254
x 0.508mg
x=0.128mg
则每升空气中二氧化硫的含量为0.1283mg/1000×10—3 m3=0.128mg/ m3<0.15 mg／m3。因此符合国家标准。

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