资源简介

第五单元测试题
(时间：60分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40
选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个答案符合题意）
1. 甲烷是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，根据该化学方程式无法获取的信息是（　　）
A．反应物和生成物 B．反应所需条件
C．反应物的颜色和状态 D．生成物的分子个数比
2.【新情境·跨学科】（2024·山西）在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为（　　）
A．3 B．4 C．7 D．9
3．某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是 （　　）
A．氢和氧 B．硫和氧 C．氢和硫 D．硫、氢和氧
4.（2024·湖南）质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．加铁钉 D．称量
5. 小敏针对已知铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：4Fe+3O2↑ 2Fe2O3进行纠错，她的说法不正确的是（ ）
A．氧气后面不能标“↑” B．反应条件应改为点燃
C．生成物应改为Fe3O4 D．没有配平化学方程式
6.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．mg水受热变为mg的水蒸气 B．蔗糖溶于水后，总质量不变
C．10 g食盐溶于80 mL水中得90 mL食盐水D．2 g氢气和18 g氧气反应生成18 g水
7. 下列关于化学方程式 2H2O22H2O+O2↑含义的叙述中，正确的是（ ）
A. 表示过氧化氢是由水和氧气化合而成的
B. 过氧化氢在催化剂存在下分解生成水和氧气
C. 2个过氧化氢分解生成2个水和1个氧气
D. 每34份质量的过氧化氢完全分解生成18份质量的氧气和16份质量的水
8. 【新情境·跨学科】刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅环碎，深堂露雳鸣。”火药能产生“露雳鸣”，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3C点燃 N2↑+3X↑+K2S，则X的化学式为（ ）
A. H2O B. CO2 C. CO D. C3O6
9．人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．C3H6O3＋3O2=3CO2＋3H2O B．C3H6O3＋O2=CO2＋H2O
C．C3H6O3＋3O2=CO2↑＋3H2O D．2C3H6O3＋6O2=6CO2＋6H2O
10. 化学反应：A+2B==C+D，5.6 g A跟7.3 g B恰好完全反应，生成12.7 g C。现要制得0.4 g D，则所需A的质量为（ ）
A．5.6 g B．11.2 g C．14.6 g D．20 g
11.【新考向·素养提升】化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是（ ）
A.化学观念：化学反应前后，元素的种类一定不变，元素的质量不一定改变
B.科学思维：化学反应一定遵守质量守恒定律，则质量不变的变化一定是化学变化
C.科学探究与实践：用14 g C与32 g O2反应，可推知生成CO2的质量为46 g
D. 科学态度与责任：铜片在空气中加热后，生成物的质量比铜片的质量增加了
12．【新情境·跨学科】如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是（　　）
A．该反应能使有害气体转化为无害物质 B．化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2
C．反应前后有元素化合价发生改变 D．反应生成丙和丁的质量比为7：11
13.【新情境·跨学科】 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．R的值为46
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙和丙的质量之比是2：1
D．容器中甲和丁的质量之和等于乙和丙的质量之和
14.某汽车公司发明一种车辆落水监控专利技术，当车辆落水时会启动预制的电解水装置，并将产生的气体通过不同的管道分别通入车厢内和车辆底部的浮力装置中，从而自救。下列说法错误的是（ ）
A. 电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑
B. 在此过程中产生的H2和O2的体积比为1:2
C. O2进入车舱内部，可以供给呼吸
D. H2进入车辆底部的浮力装置可以增大汽车的浮力
15.【新考向·科学技术】2024年2月4日，我国化学家利用碳化钼负载金催化剂实现了直接用水作为氢源的乙炔加氢制乙烯的新反应过程。其反应微观示意图如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．乙烯的化学式为C2H4
B．参加反应的乙炔和水的分子个数比为1∶1
C．碳化钼负载金催化剂在反应前后性质不变
D．该反应前后各种原子的数目不变
填空与简答题（本题包括4个小题，化学方程式及17题每问2分，其余每空1分，共26分）
16.（3分）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7
（1）则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 。
（2）该反应中C和D两种物质变化的质量比为 。
17.（6分）化学与生产、生活密切相关，请完成下列反应的化学方程式。
（1）国产大飞机C919上用到了钛合金，工业制钛的反应之一如下，请配平：______TiF4＋______H2SO4 ______HF＋______SO3＋______TiO2。
（2）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，即将铁放入硫酸铜溶液中得到铜：____________________________________。
（3）固体氢化镁（MgH2）是氢能源汽车的供能剂，可以与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气：____________________________________。
18．【新考向·宏微结合】（9分）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
（1）从微观角度
（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。）
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是 （填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数 （填“有”或“没有”）增减。元素化合价 （填“有”或“没有”）改变；反应后的物质为 （填“混合物”或“纯净物”）。
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 。
（2）从反应类型角度
（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。）
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是 （填一种物质化学式）。
②在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和 （填化学式）。
（3）从能量变化角度
（借用图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是 。
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是 （填标号）。
A．氯化钠 B．硝酸铵C．浓硫酸 D．氢氧化钠
19. 【新考向·跨学科实践】（8分）化学与生活息息相关。
(1)化学用语
①铝元素______②铝离子______③标出氯化铝中铝元素的化合价______。
(2)“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。已知：硅在高温条件下能与氧气反应生成二氧化硅。①为了使反应Ⅰ的物质充分反应可进行的操作是______ 。
②反应Ⅱ发生反应的化学方程式为 。该反应要在无氧气的环境中进行，原因是______ (答出一种即可)。
③该流程中可循环利用的物质是______。
三、实验与探究题（本题包括2个小题，文字表达式每空2分，其余每空1分，共19分）
20. （9分）某同学用如图所示的三个实验来验证质量守恒定律。
（1）实验A：电阻丝通电一段时间后，红磷燃烧，反应的化学方程式为____________________，由此推测电阻丝的作用是___________________________，整个实验过程中观察到气球的变化情况是________________。
（2）实验B：反应后天平指针__________（填“偏左”“偏右”或“不偏转”），原因是__________________________________________。
（3）实验C：反应一段时间后，观察到烧杯有____________析出，证明氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生了化学反应；该实验能在敞口容器中进行的原因是__________________________________________________。
（4）微观解释：化学反应前后原子的__________________均不变。
21.（10分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
请写出镁条与氧气反应的化学方程式： 。
小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。你_______(填“同意”或“不同意”)小明的观点，因为_______ 。
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②点燃后，镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体：
③氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【提出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想：
实验操作 实验现象 结论
取燃烧后的产物于试管中，加少量水：将湿润的红色石蕊试纸放于试管口 黄色固体为Mg3N2
（4）实验中，小气球的作用是___________。
【反思与交流】
（5）写出镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式：___________。
（6）镁与氮气反应给我们的启示是：___________。
（7）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：___________。
四、计算题（10分）
22.如图是某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题：
（1）包装标签上钙含量是指 （填“单质”、“原子”、“元素”），碘酸钾（KIO3）中碘（I）元素的化合价为 价。
（2）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，过滤得到滤渣碳酸钙，加入足量稀盐酸，生成0.022 g气体。
①此气体为 （写化学式）；
②试计算此10 g加钙食盐中碳酸钙的质量。
第五单元测试题
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选线符合题意）
1．C 2．A 3.C 4．A 5.D 6.D 7.B 8.B 9．A 10.B 11．D
12．D
解析 由微观反应示意图可知，在催化剂的催化作用下，一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2CO+2NON2+2CO2；此反应把污染环境的有害气体CO和NO转化成了无害的CO2和N2； 有单质生成，因此反应前后有元素化合价发生改变；由化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比为28：（44×2）＝7：22。
13．C
解析 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则6g+Rg+28g+10g+3g=50g+2g+5g+35g+3g，R=48；反应后，甲、丁的质量增加，是生成物，乙、丙的质量减少，是反应物，戊的质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。则参加反应的甲、丁的质量之和等于生成的乙、丙的质量之和；参加反应的乙和丙的质量之比是2：1。
14.B
15.C
解析 A.由图可知，1个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，化学式为C2H4 ；
B.根据微观示意图可知，该反应是C2H2、H2O和CO在催化剂作用下生成C2H4和CO2，反应的化学方程式为C2H2+H2O+COC2H4+CO2，参加反应的乙炔和水的分子个数比为1：1；
C.根据催化剂的概念可知，碳化钼负载金催化剂在反应前后化学性质不变；D. 根据质量守恒定律可知，化学反应前后各种原子的数目不变。
二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式及17题每问2分，其余每空1分，共26分）
16.（3分）3.4g 分解反应 79∶18
17.（6分）（1）1　2　4　2　1
（2）Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu
（3）MgH2＋2H2O === Mg（OH）2＋2H2↑
18．（9分）（1）①分子 没有 有 混合物 ②1∶1
（2）①C ②Fe
（3）①生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点 ②CD
解析 （1）①由微粒的变化可知，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化过程中，同种原子的个数没有增减。该反应由单质生成了化合物，元素化合价有改变；由微粒的构成可知，生成物的分子是由不同种分子构成的，为混合物。
②由微粒的变化可知，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1。
（2）①碳、一氧化碳能与氧气化合生成二氧化碳，化学式是：C、CO。
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和铁，铁的化学式是：Fe。
（3）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是：生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点。
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，浓硫酸、氢氧化钠在溶于水时能放出热量，能使溶液的温度升高。
19．（8分）（1）Al Al3+ Cl3
（2）①将石英砂研碎
②2H2+SiCl4 Si+4HCl 该反应中有氢气参加，混有氧气会引起爆炸
③HCl
解析 （1）铝元素的符号是Al ；一个铝离子带3个单位的正电荷，故表示为Al3+ ；物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，氯化铝中氯元素的化合价是+3价，表示为 Cl3。
（2）根据题意，反应物都是固体，高温接触反应，因此将石英砂研碎后可以更充分地接触，从而充分反应；根据题意，该反应是四氯化硅和氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式是： 2H2+SiCl4 Si+4HCl；氢气具有可燃性，混有一定量的氧气，遇到明火，容易发生爆炸，且高温条件下硅能被氧化，故该反应要在无氧气的环境中进行；该流程中氯化氢既是反应物又是生成物，故可循环利用。
三、实验探究题（本题包括2个小题，文字表达式每空2分，其余每空1分，共19分）
20．（9分）（1）4P＋5O2 2P2O5 引燃红磷
防止红磷燃烧时锥形瓶底部因受热不均而炸裂　先胀大后变瘪
（2）偏右 　产生的CO2气体逸出
（3）蓝色沉淀 　反应没有气体参与或生成　
（4）种类、数目和质量
21.（10分）（1） 2Mg + O2 点燃2MgO
（2）不同意 任何化学反应都遵循质量守恒定律
（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝 （4）形成密封体系，平衡气压
（5） 3Mg + N2 点燃Mg3N2
（6）燃烧不一定需要氧气
（7）O2比N2化学性质活泼
解析 （1）镁和氧气点燃生成氧化镁，反应的化学方程式为 2Mg + O2 点燃2MgO。
（2）小明的观点不正确，任何化学反应都遵循质量守恒定律，燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，是因为氧气参加了反应。
（3）根据实验结论，黄色固体为氮化镁，它可与水发生剧烈反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（4）镁燃烧放出大量热，可能导致装置内气体受热膨胀，将塞子重开，所以小气球的作用是形成密封体系，平衡气压。
（5）镁与氮气反应生成氮化镁，反应的化学方程式为3Mg + N2 点燃Mg3N2。
（6）镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁，可以说明燃烧不一定需要氧气参加。
（7）空气中氮气的含量远大于氧气，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁远多于氮化镁，原因是相同条件下，氧气比氮气化学性质活泼。
四、计算题（10分）
22.（1）元素 +5
（2）①CO2
②设此10g加钙食盐中碳酸钙的质量x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.022 g
x=0.05g
答;此10 g加钙食盐中碳酸钙的质量为0.05 g。

展开更多......

收起↑