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三校联考2025年秋季学期高二年级第一次月考
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D A B A C B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C D C B B D
【解析】
1．光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误。“绿色化学”的核心是从源头减少或消除污染物的产生，而非污染后治理，B错误。钡餐的主要成分是BaSO4，C正确。石油的分馏是物理变化，煤的干馏、煤的液化为化学变化，D错误。
2．18g D2O的物质的量为0.9mol，每个D2O分子中含10个电子，则18g D2O所含的电子数为0.9NA，A错误。在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，B错误。溶液体积未知，无法计算，C错误。0.5mol KO2中所含的阴离子数目为0.5NA，D正确。
3．羟基的结构简式为—OH，电子式：，A正确。2 甲基戊烷的键线式：，B错误。中含5个碳原子，该有机物名称为1 戊烯，C错误。Na+半径小于Cl－，NaCl溶液中的水合离子应表示为：，D错误。
4．官能团羟基直接连在苯环上，属于酚，A错误。官能团为酯基，属于酯，B正确。官能团为酮羰基，属于酮，C错误。结构中不含有苯环，不属于芳香族化合物，D错误。
5．质谱图中质荷比最大的峰为分子离子峰，由图可知A的分子量为90，结合实验式可知A分子式为C3H6O3，A错误。核磁共振氢谱有4个峰，对应4种H，峰面积比为1∶1∶1∶3（CH∶OH∶COOH∶CH3），B正确。1mol该有机物含1mol —OH和1mol —COOH，与足量Na反应生成1mol H2，与足量NaHCO3反应生成1mol CO2，气体量相同，C正确。由分析可知该有机物为CH3CH(OH)COOH，D正确。
6．W为H元素、X为F元素、Y为O元素、Z为C或N元素、X的单质为F2、Y的单质为O2、甲为HF、乙为H2O、丙是NH3或CH4。W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，则原子半径由小到大的顺序是：W甲>丙。若丙是CH4，沸点比HF低，仍然存在关系：乙>甲>丙，C正确。O与H可生成H2O、H2O2，O可与C生成CO、CO2，与N生成NO、NO2、N2O3等多种氧化物，不是都只能形成两种化合物，D错误。
7．“立方烷”，其二氯代物有3种，分子中有8个H原子，根据“换元法”，其六氯代物也有3种。
8．烷烃由C、H两种元素组成，烷烃均难溶于水，其熔沸点由分子间作用力决定，随碳原子数增加而升高。同种烷烃的不同异构体中，支链越多其沸点越低，A正确。由结构简式可知，异丙苯分子的侧链上含有2类氢原子，光照条件下与氯气发生取代反应生成的一氯代物有2种，B错误。和的结构相似（均是链状烷烃），分子组成相差2个CH2，互为同系物，C正确。酸性高锰酸钾溶液和苯、己烷均不发生反应，没有现象无法鉴别二者，D正确。
9．由A的键线式可知，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，A正确。手性碳原子是连接四个不同原子或原子团的碳原子，物质A分子中含有1个手性碳原子，是手性分子，B正确。由于烯烃加成时，断裂双键中较活泼的碳碳键，在相邻的两个C原子上各结合1个H原子，则加成产物中相邻的C原子上都应该有H原子。根据A的结构可知有机物B分子中碳碳双键能出现的位置共有3个，可标注为。给烯烃命名时，要选择离碳碳双键较近的一端为起点给主链上C原子编号，以确定碳碳双键及支链的位置，则B中碳碳双键的位置序号不可能是3号，C错误。有机物B分子中碳碳双键能出现的位置共有3个，可标注为，当双键位于2号位置时存在顺反异构现象，D正确。
10．分子式为，A正确。分子中只含有酯基一种官能团，B正确。M的一氯代物有2种(不考虑立体异构)，，C正确。分子中两个饱和碳原子，所以所有原子不可能在同一平面，D错误。
11．过程Ⅰ的化学反应为=，失电子化合价升高作还原剂，A错误。根据氧化性强弱规律，由该流程中发生的反应可推知氧化性： 12．由结构简式可知，烃分子中碳碳双键和苯环为平面结构，碳碳三键为直线形结构，则分子中苯环上的12个原子共平面，碳碳双键上最少6个原子共平面，碳碳三键上最少4个原子共平面，所以分子中最多有20个原子共平面，A正确。由结构简式可知，烃分子中碳碳双键和苯环为平面结构，碳碳三键为直线形结构，分子中共直线的6个碳原子示意图如下：，B错误。由结构简式可知，烃分子中碳碳双键和碳碳三键能发生加聚反应，C正确。由结构简式可知，烃分子中含有的碳碳双键、苯环和碳碳三键一定条件下能与氢气发生加成反应，则一个烃分子最多与6个氢气反应，D正确。
13．甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，而苯不和酸性高锰酸钾反应，苯甲酸再与NaOH溶液反应生成易溶于水的苯甲酸钠，与苯分层，然后分液分离，A正确。溴单质与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠溶液，溴苯和氢氧化钠溶液不反应，水溶液与有机层溴苯分层，应分液分离，B错误。C和D均正确。
14．甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合振荡，水层紫红色褪去，说明苯环对甲基产生了影响，使得甲基易被氧化，A正确。苯的同系物是含有一个苯环，侧链为烷烃基的芳香烃的互称，由结构简式可知，题给化合物中含有4个苯环，一定不是苯的同系物，B正确。最简式相同的有机物，等质量的两物质完全燃烧时，消耗氧气的量相同，苯乙烯与苯最简式相同，则等质量的苯乙烯和苯完全燃烧消耗氧气的量相等，C正确。硝基苯是具有苦杏仁气味的无色液体，苯和浓硫酸反应不能生成硝基苯，D错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）①2 甲基 5 乙基辛烷（1分） ②5 甲基 3 乙基 1 己炔（1分）
③（1分）
（2）⑥
（3）酯基、羟基 3∶2(或2∶3)
（4）(CH3)3CC(CH3)3
（5）A
（6）C16H16O5
【解析】（1）①把碳链打开按照烷烃命名规则命名：，最长的碳链含有8个C，主链为辛烷，编号从左边开始，取代基的编号最小，2号C一个甲基、5号C一个乙基，名称：2 甲基 5 乙基辛烷。
②首先选择含有碳碳三键的最长碳链作为主链，按主链中所含碳原子的数目命名为某炔。给主链编号时从距离碳碳三键最近的一端开始，侧链视为取代基，碳碳三键的位次须标明，其他同烷烃的命名规则。，名称：5 甲基 3 乙基 1 己炔。
③2 甲基 2 丁烯，碳碳双键在2号C，甲基在2号C，主链为丁烯，结构简式为。
（2）①O2和O3是同种元素组成的不同单质，是同素异形体。
②1H、2H和3H质子数相同，中子数不同，互为同位素。
③与分别属于酚和醇。
④与均属于醇类物质，但分子之间相差一个CH2O，不互为同系物。
⑤与结构相似，分子之间相差2个CH2，互为同系物。
⑥戊烯和环戊烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体。
⑦与是同一物质。互为同分异构体的是⑥。
（3）有机物A()中含氧官能团的名称为酯基、羟基。根据等效氢原理可知，有机物（）的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为3∶2或2∶3。
（4）有机物C的分子式为C8H18，则为烷烃，其一氯代物只有1种，则结构对称，有机物C的结构简式为(CH3)3CC(CH3)3。
（5）二者互为同分异构体，则通过李比希元素分析法得出的信息完全相同，A符合题意。
官能团分别为羧基、酯基，基团不同，红外光谱信号不同，B不符合题意。二者含有的氢原子的种类和个数虽然相同，但峰出现的位置不同，核磁共振氢谱信号不完全相同，C不符合题意。二者的相对分子质量相等，质谱法测定的最大质荷比相同，但信号不完全相同，D不符合题意。
（6）根据，该结构简式可得出其分子式：C16H16O5。
16．（每空2分，共14分）
（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3
（2）四氧化三铁 SiO2和CaSO4
（3）将Fe2+氧化为Fe3+
（4）
（5）2H3BO3B2O3+3H2O B2O3+3Mg3MgO+2B
【解析】（1）根据信息可推知产物为硫酸镁和硼酸，则化学方程式为：Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3。
（2）体系具有磁性的只有四氧化三铁。与硫酸反应后剩下的不溶物有SiO2和CaSO4。
（3）溶液中只有亚铁离子具有较强的还原性，所以可推知加氧化剂双氧水的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+。
（4）硼氢化钠的电子式很不常规，电子式是由离子键和阴离子内部的共价键两部分合成。
（5）做题时这样想，这个反应的温度应该比较高，所以H3BO3会分解，然后就是置换反应。再将化学方程式配平就好。
17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）排除装置内空气，避免对实验造成干扰 铁的表面被浓硝酸氧化，形成致密的氧化膜，这层薄膜阻止酸与内层金属进一步反应
（3）=
（4）浓硫酸（1分） 防止F中的水挥发进入D中与反应
（5）=
（6）0.18mol
【解析】（2）空气中的氧气可以和一氧化氮反应，故通入的作用是排尽空气，防止生成的NO被O2氧化，避免对实验造成干扰。刚滴入浓硝酸无明显现象，原因是铁的表面被浓硝酸氧化，形成致密的氧化膜，这层薄膜阻止酸与内层金属进一步反应。
（3）B中二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，=。
（4）已知，过氧化钙化学式为，性质与过氧化钠相似，能和水反应，则E装置中的试剂为浓硫酸，作用是防止F中的水挥发进入D中与反应。
（5）酸性高锰酸钾具有强氧化性，酸性条件下，NO能与KMnO4溶液发生氧化还原反应生成硝酸根离子和NO、水，氮化合价由+2变为+5、锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒，F装置中反应的离子方程式为=。
（6）的物质的量为0.06mol，完全转化为Ca(NO2) 2，理论上至少需要一氧化氮的物质的量为0.12mol，铜与稀硝酸反应的方程式=，需要铜的物质的量为0.12mol。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）苯乙烯（1分） 氨基（1分）
（2）加成反应
（3）
（4）8
（5） （3分）
【解析】（1）结合C的结构简式可知，其名称为苯乙烯。苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为：。结合G的结构简式可知，G中官能团的名称为氨基。
（2）根据流程可知，的反应为，属于加成反应。
（3）苯在浓硫酸、浓硝酸并加热的条件下生成硝基苯，方程式为：。
（4）X比E少一个碳原子，是E的同系物、苯环上只有一个支链，则X可以看作含1个碳碳双键、4个碳原子为碳链，以苯基作取代基，该碳链的结构及苯基的位置关系为：，共8种，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为：。
（5）苯与浓硝酸在浓硫酸催化、加热条件下反应生成 ，根据已知信息②③可知，与一氯甲烷可在AlCl3的作用下反应生成 ，根据已知信息①可知，中的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基生成 ，则合成路线流程图为：。三校联考2025年秋季学期高二年级第一次月考
化学参考答案
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的)
题号
2
4
6
7
答案
C
D
A
B
A
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
B
B
D
【解析】
1.光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误。“绿色化学”的核心是从源头减少或消除污染
物的产生，而非污染后治理，B错误。钡餐的主要成分是BaSO4,C正确。石油的分馏是
物理变化，煤的干馏、煤的液化为化学变化，D错误。
2.18gD20的物质的量为0.9mol,每个D20分子中含10个电子，则18gD20所含的电子数
为0.9NA,A错误。CHCL,在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，B
错误。溶液体积未知，无法计算，C错误。0.5 mol KO2中所含的阴离子数目为0.5Na,D
正确。
3.羟基的结构简式为一OH,电子式：·0：H,A正确。2-甲基戊烷的键线式：
人，B错
误。
中含5个碳原子，该有机物名称为1-戊烯，C错误。Na半径小于C1,
66
80o8
0洛液中的水合离子表示88局gD置
88
Ba8
4.官能团羟基直接连在苯环上，属于酚，A错误。官能团为酯基，属于酯，B正确。官能团
为酮羰基，属于酮，C错误。结构中不含有苯环，不属于芳香族化合物，D错误。
5.质谱图中质荷比最大的峰为分子离子峰，由图可知A的分子量为90，结合实验式可知A
分子式为C3HO3,A错误。核磁共振氢谱有4个峰，对应4种H,峰面积比为1：1：1：
3(CH:OH:COOH:CH3),B正确。1mol该有机物含1mol一OH和1mol一COOH,
高二化学SLK参考答案·第1页（共7页）
与足量Na反应生成1molH2,与足量NaHCO3反应生成1mol CO2,气体量相同，C正确。
由分析可知该有机物为CHCH(OH)COOH,D正确。
6.W为H元素、X为F元素、Y为O元素、Z为C或N元素、X的单质为F2、Y的单质为
O2、甲为HF、乙为HO、丙是NH3或CH4。W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z
为C或N元素，则原子半径由小到大的顺序是：W其最高价氧化物对应的水化物为碳酸或硝酸，硝酸属于强酸，而碳酸是弱酸，B错误。化
合物甲是HF,乙是H2O、丙是NH3或CH4,水在室温下呈液态，HF、NH3分子之间存在
氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的沸点增大，由于HF的分子的氢键比NH3的大，
所以化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙。若丙是CH4,沸点比HF低，仍然存在
关系：乙>甲>丙，C正确。0与H可生成H0、HO2,O可与C生成C0、CO2,与N生
成NO、NO2、N2O3等多种氧化物，不是都只能形成两种化合物，D错误。
7.“立方烷”CH。,其二氯代物有3种，分子中有8个H原子，根据“换元法”，其六氯
代物也有3种。
8.烷烃由C、H两种元素组成，烷烃均难溶于水，其熔沸点由分子间作用力决定，随碳原子
数增加而升高。同种烷烃的不同异构体中，支链越多其沸点越低，A正确。由结构简式可
知，异丙苯分子的侧链上含有2类氢原子，光照条件下与氯气发生取代反应生成的一氯代
物有2种，B错误。C,H和C,H。的结构相似（均是链状烷烃），分子组成相差2个CH2,
互为同系物，C正确。酸性高锰酸钾溶液和苯、己烷均不发生反应，没有现象无法鉴别二
者，D正确。
9.由A的键线式可知，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，A正确。
手性碳原子是连接四个不同原子或原子团的碳原子，物质A分子中含有1个手性碳原子
个入，是手性分子，B正确。由于烯烃加成时，断裂双键中较活泼的碳碳键，在相邻
的两个C原子上各结合1个H原子，则加成产物中相邻的C原子上都应该有H原子。根
据A的结构可知有机物B分子中碳碳双键能出现的位置共有3个，可标注为个入。给
烯烃命名时，要选择离碳碳双键较近的一端为起点给主链上C原子编号，以确定碳碳双键
及支链的位置，则B中碳碳双键的位置序号不可能是3号，C错误。有机物B分子中碳碳
双键能出现的位置共有3个，可标注为个2入3，当双键位于2号位置时存在顺反异构现
象，D正确。
高二化学SLK参考答案·第2页（共7页）SLK
三校联考2025年秋季学期高二年级第一次月考化学答题卡
注意事项
填
正确填涂
准考证号
,答题前，考生先将自己的姓名、准考证
■
班级
号、考场号、座位号填写清楚。
涂
2选择题使用8铅笔填涂，非选择题使用
错误填涂
黑色碳素笔书写，超出答题区域无效。
例四
00000000
3保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
母加
和和和和和和和①和
■
姓名
2I2I2I2I2222I
3133313133I33
4④4四④4I4I④4I④4
■
考场号
■■■
5]5]555]51555
贴条形码区
666666666]
■
0707刀7刀7刀7刀7刀刀刀
(正面朝上，请贴在虚线框内)
818I8181818181818I
座位号
■■
9I9]9999999
禁意口港赣紧楚青鞋费餐考
第I卷选择题
1BI网D
6A四B网D
11 [A][B]C][D]
2 A [BC]D
7
AIBC网D
12 A][B C]D]
3AIBC D
8 [A [B C [D
13 A][B C][D]
4 A [BCD
9 [A[B]CD
14 [A][BC]D]
■
5 A BCD
10AIB D
第Ⅱ卷非选择题
15.(15分)
(1)①
②
③
(2)
(3)
(4)
(5)
（6)
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
16.（14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
17.(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
18.(15分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
■3.下列说法正确的是
三校联考2025年秋季学期高二年级第一次月考
A.羟基的电子式：0H
化学
B.2-甲基戊烷的键线式：人
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第
C.1-丁烯的球棍模型：o
5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100
8°o8
分，考试用时75分钟。
D.NaC溶液中的水合离子示意图：兮⊙3。
8&
Pa8
88
以下数据可供解题时参考。
4.下列有机化合物的分类正确的是
可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16Ca一40Cu一64
A阻cH,醇
0
第I卷（选择题，共42分)
B.-0-&-H酯
注意事项：
C.CH,COCH,醚
1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
题卡上填写清楚。
D.,之O
芳香族化合物
COOH
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
5.某有机物A经燃烧分析法可得最简式为CH,0,对该物质进行图谱分析可得如图1所
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
示图谱，下列说法错误的是
100
874
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
89
90
90
只有一项是符合题目要求的)
9
80
6
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
-OH C-H
COOH
-6
的伸缩震动
质荷比
040509
350030002500200015001000
A.信息传送需要用到光导纤维，光导纤维的主要成分是单质硅
421086420
波数/cm
有机物A的质谱图
PPM
有机物A的红外光谱图
B.“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
有机物A核磁共振氢谱
图1
C.在医院，需要做胃镜的病人要先吃钡餐，钡餐的主要成分是BaSO4
A.由质谱图可知相对分子质量为91，该有机物的分子式为：CH。0,
D.生产中，煤的干馏与石油的分馏都属于物理变化
B.由核磁共振氢谱可知峰面积比为：1：1：1：3
2.设V为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
C.等量该有机物分别和足量金属钠或足量碳酸氢钠溶液反应生成的气体一样多
A.常温常压下，18gD20中含电子数为10Na
D.该有机物A的结构简式为：CH,CH(OH)COOH
B.标准状况下，11.2 L CHCI,.中含有C一Cl键的数目为N,
6.现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化
C.lmol/L的NaHCO3溶液中所含金属阳离子的数目为N
合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的
D.0.5molK0,中所含的阴离子数目为0.5N
转化关系如图2所示。下列说法正确的是
高二化学SLK·第1页（共8页）
高二化学SLK·第2页（共8页）

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