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2024-2025学年度第二学期
高二化学期中考试试卷
可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 V-51 Fe-56
单项选择题：1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。
化学处处呈现美。下列有关说法错误的是
晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
精美的陶瓷餐具是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
舞台上的白雾给人若影若现的视觉效果，是干冰升华时共价键断裂所致
五颜六色的水晶饰品，主要成分是二氧化硅
科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是
“深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体
神舟十六号载人飞船使用的Si3N4隔热层材料属于硅酸盐
量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体硅
“华龙一号”核电项目中，所用轴棒中含有的和互为同素异形体
下列化学用语表示正确的是
基态碳原子的轨道表示式：
CH2Cl2的电子式：
乙烯的球棍模型：
异丁烷的结构简式：
下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A HF是弱酸 用氢氟酸腐蚀玻璃
B H2O的孤电子对数多于NH3 H2O的键角小于NH3
C SiO2与NaOH溶液不反应 用带玻璃塞的玻璃瓶存放NaOH溶液
D NaHCO3能与碱反应 NaHCO3可用于焙制糕点
下列关于有机化合物的说法正确的是
甲烷中混有杂质乙烯．可用酸性高锰酸钾溶液除杂
CH3CH2CH3和CH2=CH2互为同系物
丙烯（CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面
因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构
下列说法中，正确的是
SO42-空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致
离子晶体中一定不存在共价键
共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性
通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶
下列有关漂白剂说法正确的是
SO2是含有非极性键的非极性分子
O3是含有极性键的非极性分子
H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子
NaClO是含有配位键和离子键的离子化合物
赤血盐{K3[Fe(CN)6]}可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是
电负性：C>N>K>Fe
K+核外有18种不同运动状态的电子
赤血盐中铁元素的化合价为+2价
4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区
甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
甲烷晶胞中的球只代表1个碳原子
每个甲烷分子周围与它最近且等距离的甲烷分子有12个
甲烷晶体熔化时需克服共价键
1个CH4晶胞中含有8个CH4分子
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
1molOH-所含的电子总数为9NA
16gCH3OH含有的极性键数目为2.5NA
1molSiO2中含有Si-O键的数目为2NA
1.12L庚烷(C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为0.3NA
某化合物的化学式为Z2XMY4，是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期都有，且X、Y、M、Z的原子序数依次增大。X最常见的同位素没有中子，Y在地壳中含量最多，M的基态原子价层p轨道半充满，下列说法正确的是
最高正化合价：X＞M
简单氢化物的沸点：M＞Y
第一电离能：Z＞Y
X2Y为分子晶体
莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法错误的是
分子式为C7H10O5
该分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色
可发生加成反应、取代反应和加聚反应
该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为1:1
鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的
GHCl对水的电离起促进作用
GHCl的电离方程式为GHCl=G+HCl
25℃时，0.001mol/LGHCl溶液的pH=3
GHCl水溶液中，存在：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，过程如下图所示，则下列说法错误的是
[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的元素是O
1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数为12NA
将乙醇换成丙醇（易溶于水）也能析出深蓝色晶体
[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对
反应X(g)Y(g)的能量变化与反应历程关系如图所示，其中曲线①和②分别为无催化剂和有催化剂M时的情况。下列说法正确的是
相同条件下，稳定性：X>Y
升高温度，达到新平衡时减小
恒容容器中达到平衡后充入He，体系压强增大，反应速率增大，K增大
使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M=Y·M
液流电池是电化学储能领域的研究热点，其电解液置于电堆外部，在循环泵的推动下流经电堆，实现化学能与电能的转换。下图是全钒液流电池的结构及工作原理示意图。
下列说法正确的是
放电时，电子由X极流出，经负载到Y极
充电时X极应与电源的负极相连
放电时每转移1mol e-，有1mol H+通过质子交换膜移向Y极区
放电时正极反应式：VO2++2H++ e- =VO2++H2O
填空题
17.有机化合物种类繁多、数量庞大，对有机化合物进行分离、提纯及鉴定是研究有机化合物的重要环节。
I.有机物A（仅含C、H、O三种元素）完全燃烧只生成CO2和H2O。称取一定质量的A样品，利用下图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量无水氯化钙固体和碱石灰的U形管，被完全吸收后U形管质量分别增加5.4g和8.8g，消耗氧气6.72L（标准状况下)。
（1）装置a的名称为___________。
（2）有机物A的最简式为___________。
（3）已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱(峰面积之比为3：2：1)分别如下图所示，则A的官能团名称为___________。
（4）有机物A存在一种同分异构体B，有机物B的核磁共振氢谱上只存在一组峰，若要利用化学性质的差异鉴别有机物A和B，可采用的试剂为_________(填字母序号).
A.溴水 B.氢氧化钠溶液 C.钠 D.酸性高锰酸钾溶液
Ⅱ.(5)有机物C是B的同系物，若质谱图显示有机物B的相对分子质量为74，核磁共振氢谱上有2组峰，且峰面积之比为3：2，有机物C的红外光谱如下图所示（其中甲基的红外光谱峰未显示）：
则C的分子式为___________，其结构简式为___________。
Ⅲ.(6)重结晶法可用于提纯苯甲酸。
①若苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示。则重结晶时，最合适的溶剂是___________（填字母序号)。
②下列有关苯甲酸重结晶实验的说法正确的是___________（填字母序号)。
A.粗苯甲酸溶解过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度
B.在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后需趁热过滤
C.冷却结晶时，温度过低将析出杂质，故此时温度不是越低越好
18.钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤（主要成分为V2O3、V2O4，杂质有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等化合物）制备单质钒的工艺流程如图所示。
已知：
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：
②Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp（CaSiO3)=2.5×10-8，Ksp[Ca(VO3)2]远大于Ksp(CaCO3)。
③焙烧后，部分Fe、Mg、Al、Mn元素也以可溶性盐的形式进入溶液中。
回答下列问题：
（1）钒元素在元素周期表中的位置为________，Ca(VO3)2中，钒元素的化合价为____价。
（2）“焙烧”时，V2O3、V2O4都转化为Ca(VO3)2，写出V2O4转化为Ca(VO3)2的化学方程式为_____________________________。
（3）“水浸”加入Na2CO3调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有__________。
“水浸”加入过量Na2CO3________（填“能”或“不能”)使CaSiO3完全转化为CaCO3（一般情况下，K≥105，化学上通常认为该反应进行完全)。
（4）“离子交换”与“洗脱”可表示为[RCl4]+V4O124- =[R-V4O12]+4Cl- ，[RCl4]为强碱性阴离子交换树脂，V4O124-为VO3- 在碱性水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用饱和____________(填字母序号)溶液。
A.Na2CO3 B.NaCl C.Na2SO4 D.NaNO3
（5）“沉钒”析出的NH4VO3晶体需要洗涤，证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为______________________。
（6）钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞的长、宽、高分别是a pm、b pm、c pm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的化学式为________，该晶体的密度为______g/cm3（用含a、b、c、NA的代数式表示)。
铁及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。
（1）已知6.4g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则该反应的热化学方程式为___________________。
（2）纳米零价铁(Fe)可用于去除水体中的硝酸盐等污染物、完成制备纳米零价铁的化学方程式：FeCl2+2NaBH4+6H2O = 2B(OH)3+______+______+7H2↑
（3）某含铁催化剂可催化苯的羟基化反应，其催化机理如图所示，则催化过程中的催化剂为_______________。
（4）KSCN溶液可检验水样中的Fe3+。
①基态Fe3+的价电子排布式为________。
②发生的反应为Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，下列有关该反应说法正确的有_____(填字母序号)。A.增大KSCN溶液的浓度，平衡常数增大
B.加入少量铁粉，减小
C.加水稀释，平衡向左移动，溶液颜色变浅
D.加入少量K2SO4固体，平衡向右移动
（5）Fe3+会与溶液中的Cl-形成多种配合物。当c(Cl-)<0.1mol/L时，溶液中主要存在下列两个平衡：
平衡①：Fe3++Cl- FeCl2+ K1=101.8
平衡②：FeCl2++Cl- FeCl2+ K2=100.6
改变Cl-起始浓度，测得平衡时Fe3+、FeC12+和FeCl2+的物质的量分数δ(x)随平衡时lgc(Cl-)的部分变化如图所示，已知：
①图中能代表Fe3+的曲线为_____(填字母序号)，能代表FeCl2+的曲线为______ (填字母序号)。
②计算Q点时溶液中Cl-的平衡浓度。(写出计算过程)
以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯和高分子材料(E)的流程如下图所示：
已知：有机物C是植物生长调节剂，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
（1）B的分子式为_______；B中所含官能团的名称为_______。
（2）反应①的化学方程式为_____________________；该反应类型为__________。
（3）反应③的发生装置如下图所示，下列有关说法正确的是______(填字母序号)。
A.反应③属于取代反应
B.实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸
C.试剂X为饱和Na2CO3溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体
D.实验结束时，采用重结晶的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来
（4）C也可由己烷裂化裂解制得。写出符合下列条件的己烷的同分异构体的结构简式：________。
条件：核磁共振氢谱表明分子有2种不同化学环境的氢，且分子中氢原子个数之比为6：1
（5）由CH2=CHCl生成E的反应为加聚反应，该化学方程式为____________。
（6）研究资料表明，酿酒过程中产生的乳酸在一定条件下可生成一种重要的化工原料丙烯酸(H2C=CH-COOH)。已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含碳碳双键键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是：
若以1，3-丁二烯（H2C=CH-CH=CH2）和丙烯酸为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为____________。

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