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2025年深圳市坪山区九年级中考化学冲刺测试题（十二）
可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是（ ）
A．氧气用作火箭助燃剂 B．氢气填充气球
C．生铁铸造铁锅 D．铜用于制造导线
2．下列化学用语中数字“2”所表示的含义理解正确的是（ ）
A．O2——氧气中有2个氧原子 B．Ca2+——钙元素的化合价为+2价
C．2H ———2个氢元素 D．2NO ——2个一氧化氮分子
3．中国古诗词既蕴含人文思想又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是（　　）
A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快
B．千锤方凿出深山，烈火焚烧若等困——煅烧石灰石，发生物理变化
C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在
D．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧锤打氧化，降低碳的含量后变成钢
4．山泉水中含H2SiO3（硅酸），其适量饮用有益于健康。硅元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．地壳中存在含硅物质
B．硅元素的相对原子质量28.08 g
C．硅原子核外有14个电子
D．硅酸中硅元素显+4价
5．在点燃条件下，A与B反应生成C和D，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应的实质是分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．该反应属于置换反应
D．在该反应中，参加反应的A与B的分子个数比为
6．用氯酸钾制备氧气，需使用的仪器有（　　）
①大试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤单孔塞⑥石棉网⑦铁架台（带铁夹）
A．①④⑤⑦ B．②④⑥ C．①③④ D．②④⑥⑦
7．保护大气不受污染人人有责，下列气体中不属于大气污染物的是（ ）
A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．臭氧 D．一氧化碳
8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．t1 ℃时，甲、丙的饱和溶液溶质质量分数相等
B．将t3 ℃时甲、乙的饱和溶液降温至t2 ℃，析出固体的质量：甲＞乙
C．降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
9．下列实验操作不能达到实验目的的是（ )
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中混有的少量CO 在空气中点燃
B 除去水中的泥沙 过滤
C 鉴别水和酒精 分别闻气味
D 鉴别过氧化氢溶液和纯水 分别加入二氧化锰固体，观察有无气泡产生
A．A B．B C．C D．D
10．研究铁锈蚀影响因素的实验记录如表所示。下列分析不正确的是（ ）
实验装置 序号 其他试剂 时 的含量
① 干燥剂
② 10滴水
③ 10滴水和食盐
A．②③中含量减少表明铁锈蚀消耗了氧气
B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀
D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
二、非选择题：共4题，30分。
11．制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如图。
(1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是________、________，“除杂2”应加入的试剂是________[除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2]。
(2)将“溶液A”在80 ℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：____________________________________________________________________。
②该小组停止蒸发浓缩，经________、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是____________________________________________________________________。
(3)设计由硫磺(单质硫)生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：___________________________________________________________________
(提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物)。
12．碳酸镁晶体广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。利用某废渣(含MgCO3、MgO和SiO2)制备碳酸镁晶体的工艺流程如图所示，已知SiO2不溶于水。
(1)为加快“酸溶”的速率，可采取的一种措施是： 。
(2)写出1个“酸溶”时发生的反应方程式： 。
(3)试剂X可选用___________(填字母)。
A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液
13．化学社团的宁宁同学请大家品尝自制的“苏打水”。社团同学们觉得口感一般，有点涩。而凌霄今天胃部不舒服，胃酸分泌过多，他喝完一杯，感觉胃部不太难受了。社团同学们基于情景展开交流，进行了以下实验探究。
〖提出问题〗自制苏打水能否缓解胃酸过多症状？自制“苏打气泡水”产生了什么气体？柠檬酸是酸吗，具有酸的性质吗？
〖查阅资料〗
(1)自制苏打水配料：凉开水400 mL、白糖10 g、食用小苏打0.5 g、500 mL矿泉水瓶1个。
(2)柠檬酸是无色晶体，能溶于水，化学式为C6H8O7，是一种常见的食品添加剂，水果中所含的柠檬酸可促进消化，属于有机酸，性质稳定，具有和盐酸、硫酸等相似的化学性质。
〖实验探究〗
(1)胃酸主要成分是盐酸。故宁宁向稀盐酸烧杯中滴加苏打水，并用pH计检测，反应开始后pH逐渐变 (填“大”或“小”)，所以胃酸过多者可以适量饮用苏打水，缓解症状。
(2)经过反复实验，把配料调整为凉开水400 mL、白糖15 g、食用小苏打8 g、柠檬酸8 g，制成“苏打气泡水”，口感最佳，喝着也有劲儿。
凌霄的实验验证： ，
从而确定苏打气泡水产生的气体是二氧化碳。
化学原理揭秘：柠檬酸与小苏打反应生成二氧化碳气体。若柠檬酸在水中以C6H5O73－(柠檬酸根离子)和H＋的形式存在，用A3－表示柠檬酸根离子，柠檬酸表示为H3A。则化学方程式为 。
(3)取少量苏打气泡水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红。据此断定柠檬酸具有酸性。宁宁认为结论不够严密，理由是 。
大家赞同宁宁的看法，建议在原来实验的基础上再进行一步操作： 。
这样就能证明柠檬酸确实具有酸性了。
(4)请同学们分析苏打气泡水的配料、用量等，从健康的角度写一条自制苏打气泡水的改进建议：
。
〖拓展反思〗
生产生活中常用的食品添加剂除小苏打、柠檬酸外，还有苯甲酸钠、甜蜜素等，使用时要考虑它们的性质。下列说法不科学的是 。
A．小苏打治疗胃酸过多，发生的化学反应不属于中和反应
B．柠檬汁可以除铁锈
C．当胃酸分泌过多时，主食可选纯碱开花馒头
D．为了食品口味好，添加剂可以大量使用
14．Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示:
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
(1)实验 (填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)100g混合溶液中含MgSO4的质量为___(写出计算过程)。
(3)分析实验数据，在下图中，画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值 。
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．B
5．D
6．A
7．B
8．B
9．A
10．D
11．(1)Ca(OH)2，Na2CO3，HCl；(2)①溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和状态，②降温结晶，加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥；(3)S＋O2SO2、SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O、2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
12．(1)粉碎废渣等（合理即可）
(2)/
(3)C
13．〖实验探究〗(1)大；(2)将苏打气泡水产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；H3A＋3NaHCO3Na3A＋3H2O＋3CO2↑；(3)CO2；与水反应生成的碳酸也能使紫色石蕊溶液变红；将红色溶液加热后红色不褪去；(4)减少柠檬酸的量；〖拓展反思〗D
14．(1)由实验数据表可知，实验③④中Mg(OH)2质量的不再发生变化，因此可知硫酸镁已经完全反应。故填：③④
(2)计算硫酸镁的质量应选择完全反应的组别来进行计算，因此可选用③④组数据进行计算，设溶液中硫酸镁的质量为x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y。
x=1.2g，y=20g；故填：1.2g
(3)由实验数据可知，设硫酸消耗的NaOH溶液的质量为z。假设溶液中没有硫酸，则全部氢氧化钠与硫酸镁反应，由数据分析可得，生成的氢氧化镁的质量减少了0.522g-0.232g-0.232g=0.058g，因此这部分没有与硫酸镁反应的氢氧化钠与硫酸发生了反应，假设与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为z。
z=2g
一开始是氢氧化钠与硫酸反应没有沉淀产生，消耗了2.0gNaOH溶液，硫酸反应完之后，氢氧化钠与硫酸镁反应，开始产生沉淀，至硫酸镁完全反应，不再产生沉淀，根据氢氧化镁的质量求出氢氧化钠的质量为20.0g，当加入NaOH溶液的质量为20.0g+2.0g=22.0g；硫酸镁已完全反应；根据数据可以画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化如图：
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