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2025年深圳市坪山区九年级中考化学冲刺测试题（十一）
可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氮气用于食品防腐 B．石墨用于电极 C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
2．自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷(化学式为C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可见，关于丁烷的叙述正确的是（ ）
A．丁烷是由碳、氢两种元素组成的 B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成的
C．丁烷分子是由碳、氢两种元素组成的 D．丁烷分子是由碳原子和氢原子组成的
3．家用加湿器通过超声波高频振荡，将水雾化为微米（1微米=1×10-6米）的超微粒子，从而改变室内湿度，增进健康。下列有关加湿器工作原理和过程的分析，正确的是
A．水形成水雾时分子体积不变 B．水雾化的过程属于化学变化
C．将水雾化证明分子在不断运动 D．超声波高频振荡将水分子分解
4．今年 10 月份我国科学家发现新矿物并命名为铌包头矿。如图是铌元素在元素周期表中的信息。下列有关说法错误的是
A．铌元素的中子数为 41 B．铌元素的相对原子质量是 92.91
C．铌元素的元素符号为 Nb D．铌元素属于金属元素
5．近年来，绿色甲醇成汽车、船舶减碳“新宠”。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．甲醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：4：1
B．丙、丁都属于空气成分
C．反应前后氧元素的化合价发生了改变
D．反应中丙、丁两物质的质量比为22：9
6．下列有关实验室制取氧气的叙述中错误的是
A．在制氧气的装置中,发生装置内的导气管不宜过长,以利气体导出
B．排水法收集氧气时,导管必须接近瓶底,否则水不易排出
C．排水法收集气体时,如果集气瓶内导管太长,无法操作,也不利于排水
D．给试管里固体加热时,试管口略向下倾斜是防止水倒流炸裂试管
7．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（　　）
A．SO2 B．O2 C．CO D．NO2
8．如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．在T2 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是b＞a=c
B．在T2 ℃时，将c的饱和溶液降温到T1℃，溶液的质量分数增大
C．在T1℃时，将20gc充分溶解于50g水中，所得饱和溶液的质量是60g
D．在T2℃时，将5ga加入到5g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是50%
9．下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验设计
A 分离氯化钠和泥沙的固体混合物 加足量的水溶解、蒸发
B 除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡 加入过量稀硫酸，过滤
C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 取样于烧杯中，加水溶解，触摸外壁
D 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 将固体加水溶解，然后过滤
10．某研究小组进行钢铁锈蚀速率影响因素的探究，按如图1所示连接实验装置，同时插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到如图2所示的曲线。实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列有关说法错误的是（ ）
A．该实验无法得出铁生锈的条件
B．其他条件相同时，稀醋酸比食盐水更能加快铁的锈蚀速率
C．实验过程中可以看到实验②的底部最先有红棕色固体生成
D．数字化实验，会使实验现象及结果更明显
二、非选择题：共4题，30分。
11．为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。
(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，反应的化学方程式为 。
(2)当温度高于 时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。
(3)时，将硫酸钠固体加入水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。
(4)降温至的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 （写名称）。
(5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 。
(6)粗盐中含有泥沙及少量可溶性等杂质，为获得精盐进行如图实验。下列叙述正确的是______。
A．根据的溶解度，可计算出溶解粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量的溶液”与“过量的溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．加入过量溶液的目的是除尽
D．若称得精盐的质量为，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是
12．某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题:
⑴ “焙烧”(加热而又不使熔化)中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于___，形成酸雨。
⑵ “酸浸”时发生的反应类型是 。
⑶ “置换”时反应的方程式为 (写出一个即可)。滤渣2的成分为 (填化学式)。
⑷ “氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用 较合适。
⑸ 聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a = 。
13．学习了氧气的知识，兴趣小组同学对氧气在生活中的应用进行了研究。
(一)小丽研究了家中的家用制氧机(如图1)。她通过阅读说明书了解到家用制氧机的工作原理如下：加压时，装填制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，制取高浓度氧气；减压时，分子筛将所吸附的氮气排放，整个过程中，分子筛并不消耗。小丽用这台家用制氧机制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。
(1)实验I：小丽欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气
〖实验记录〗
实验步骤 实验现象 反应的符号表达式
取一只250mL的集气瓶，用 法收集一瓶气体，然后把一小块燃着的木炭插入集气瓶中 木炭燃烧得更旺
〖实验结论〗收集的气体是纯净的氧气
〖实验反思〗老师指出上述实验并不能证明小丽所带来的气体一定是纯净的氧气。
该实验不能证明所收集气体为纯净氧气的原因是 。
(2)实验II：测定小丽所带气体中氧气的含量
同学们在老师的指导下设计了如图2所示装置，进行实验，并重复多次。请补充完善实验记录。
〖实验记录〗
实验操作 主要实验现象 实验结论及解释
① 检查 / 情况良好
② 加入药品将装置连接固定 / /
③ 打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体后关闭止水夹a和b A中水进入到B中，B中水的体积为200mL 收集200mL气体
④ 用凸透镜聚光引燃白磷 燃烧，产生大量白烟 /
⑤ 待白磷熄灭并冷却到室温进行 操作 小丽收集的气体不是纯净的氧气
〖数据记录〗
实验次序 1 2 3 4 5
B中剩余水体积/mL 100 42 39 41 38
〖数据处理〗已知，在如表数据中，第1组数据偏差较大，存在明显误差，在数据处理时应删去。小丽所带气体中氧气的体积分数为 %。
〖实验反思〗①这台家用制氧机制氧气的过程发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
②导致第1组数据产生较大误差的可能原因是 。
(二)小美听说防毒面罩使用时也能产生氧气，于是进行研究，发现家用防毒面罩中有一种淡黄色粉末。现对其成分和作用进行探究。
〖提出问题〗淡黄色固体是什么？
〖查阅资料〗
(1)硫粉是一种淡黄色固体，难溶于水，燃烧生成刺激性气味的有毒气体。
(2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水、二氧化碳反应放出气体。
〖设计实验〗
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加5mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
经过讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是 (选填字母)。
a.操作简单 b.无实验污染 c.节约能源
〖实验验证〗用如图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中。
①若无现象，则此粉末为 。
②若淡黄色粉末为过氧化钠，可观察到试管中的现象是 ；烧杯中出现气泡，说明 。
〖实验结论〗实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。
〖问题讨论〗兴趣小组通过讨论，认为过氧化钠(Na2O2)与水和二氧化碳反应生成的气体都是O2。你可采用 操作加以验证。
14．100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，生成的硫酸锌全部溶于水。试计算：
(1)产生氢气的质量 。
(2)这种硫酸中溶质的质量分数 。
(3)生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数 (结果保留至0.1%)
参考答案
1．B
2．A
3．A
4．A
5．D
6．B
7．B
8．C
9．C
10．B
11．(1)
(2)40
(3)
(4)硫酸钠
(5)0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高
(6)AB
12． 5.6 复分解反应 Fe+H2SO4 ==FeSO4 +H2↑或Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe、Cu 双氧水 1:2(或0.5）
13． 排水或向上排空气法 木炭燃烧更旺只能说明集气瓶中氧气含量高于空气中氧气含量，不能说明氧气一定是纯净的 气密性 打开弹簧夹b B中部分水进入A中，B中有水剩余 80 物理变化 装置漏气（合理即可） abc 硫粉 有气泡冒出 过氧化钠与水反应放热 分别收集过氧化钠与水和二氧化碳反应生成的气体，伸入带火星的细木条，木条复燃证明是氧气
14．(1)解：设参加反应的硫酸质量为x，生成硫酸锌的质量为y，氢气的质量为z，
产生氢气的质量为0.4g；
(2)硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%；
(3)生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为×100%≈28.6%；
答：产生氢气的质量为0.4g；硫酸中溶质的质量分数为19.6%；生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为28.6%。
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